1、1電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷。 2離子反應(yīng)的條件、離子方程式的書寫。 3離子能否大量共存的判斷。,基礎(chǔ)知識回顧 1電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì) (2)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。 (3)在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，不能完全電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。,(4)強電解質(zhì)包括 強酸、強堿、大部分鹽類 及活潑金屬的氧化物等。 強酸：HNO3、HCl、HBr、HI、H2SO4、HClO4等，它們屬于共價化合物，在液態(tài)時無離子存在而不導(dǎo)電，溶于水才導(dǎo)電，這一點不同于離子化合物。 強堿：KOH、NaOH、Ba(O

2、H)2、RbOH、CsOH等，它們屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下或溶于水時均導(dǎo)電。 鹽：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4、CaCO3等，絕大多數(shù)為離子化合物，它們或者溶于水時導(dǎo)電、或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，也有的兩者都不具備，但溶解部分是完全電離的，只是由于溶解度很小，產(chǎn)生的自由移動的離子濃度太小而不導(dǎo)電，如BaSO4等。 活潑金屬的氧化物、過氧化物、氫化物，如K2O、 Na2O、Na2O2、NaH等。,(5)弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿及水等。 弱酸：H3PO4(中強酸，從不完全電離角度看屬弱電解質(zhì))、H2SO3、HF、HClO、H2CO3、羧酸等。 弱堿：NH3H2O(一元可溶性弱堿)、Cu(O

3、H)2(難溶性堿)、Mg(OH)2等。,2離子反應(yīng) (1)概念：化合物在溶液里或熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的反應(yīng)。 (2)實質(zhì)：離子之間的相互反應(yīng)。 (3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子間的交換反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即有氣體生成或沉淀生成或難電離的物質(zhì)生成，這類反應(yīng)就能發(fā)生。 該類反應(yīng)的特點就是向著降低這些離子的濃度或數(shù)目的方向進行。 離子參加的氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，即強氧化性離子跟強還原性離子間易發(fā)生反應(yīng)。,3離子方程式 (1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟(以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例) 寫：寫出正確的化學(xué)方程式，并配平，如

4、CaCO32HClCaCl2CO2H2O。 拆：把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，如CaCO32H2ClCa22ClCO2H2O。 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，如CaCO32HCa2CO2H2O。 查：檢查方程式兩邊是否 質(zhì)量 守恒和 電荷 守恒。,(3)意義 離子方程式可表示 同一類 的離子反應(yīng)。例如：離子方程式CO 2HCO2H2O可以表示 可溶性碳酸鹽 和 強酸 在溶液中的反應(yīng)，如 Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)。,自我演練 1下列狀態(tài)時，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 () A液態(tài)HClB熔融態(tài)的食鹽 C膽礬晶體 D氯水 解析：HCl是共價化合物，屬于電解質(zhì)，它只有在水溶液中才能導(dǎo)電，液態(tài)HCl

5、不導(dǎo)電；食鹽、膽礬晶體都是離子化合物，屬于電解質(zhì)，它們在熔融態(tài)或水溶液中都能導(dǎo)電，熔融態(tài)的食鹽能導(dǎo)電，膽礬晶體不導(dǎo)電。氯水是混合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)。 答案：AC,2下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類、完全正確的是 (),解析：A項中Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項中NH3屬于非電解質(zhì)，BaSO4屬于鹽，溶于水后全部電離，屬于強電解質(zhì)；D項中H2O屬于弱電解質(zhì)。 答案：C,3(2009皖南八校聯(lián)考)離子反應(yīng) 2H=CO2H2O表示的意義可能是 () A一切碳酸鹽與酸的反應(yīng) B實驗室用CaCO3制備CO2氣體的反應(yīng) C一切可溶性碳酸正鹽與酸的反應(yīng) D一切可溶

6、性碳酸正鹽與強酸生成可溶性鹽的反應(yīng) 答案：D,4(2009濰坊期末)下列離子方程式正確的是 () A氯氣通入冷水中：Cl2H2O=ClOCl2H BSO2氣體通入溴水中：SO2Br22H2O=2H SO 2HBr C實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO24H2Cl Cl2Mn22H2O DNH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)： OH=NH3H2O 解析：A項，HClO是弱酸弱電解質(zhì)不能拆寫成離子形式；B項HBr是強酸，水溶液中完全電離，要拆寫成離子形式；C項正確；D項，漏寫部分反應(yīng)，只寫出了 與OH的反應(yīng)，正確書寫應(yīng)為 2OH=NH3H2OH2O 。 答案：C,5在下列溶液中，

7、各組離子一定能夠大量共存的是 () A使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、 、Fe3 B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、 、Cl Cc(H)1012mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br D碳酸氫鈉溶液：K、SO 、Cl、H 解析：A項，堿性條件下Fe3不能大量存在；B項，H、Fe2、 不能大量共存；D項， 與H不能大量共存。 答案：C,一、書寫離子方程式的要點 1抓住兩易、兩等、兩查 兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。 兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)

8、相等。 兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。,2注意的問題 (1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。 (2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液則寫為離子符號，若是懸濁液則寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OHH=H2O。 (3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)號)。 (4)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體、Cl2與石灰乳反應(yīng)等。,(5)離子方程式要做到原

9、子個數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。 (6)注意操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：OHCO2=HCO 。 (7)一些特殊的反應(yīng)如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比值進行的反應(yīng)等要考慮并滿足題設(shè)條件對反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量的比值要求。 (8)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。,(9)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式?？捎谩吧俣ǘ嘧兎ā眮頃鴮?。所謂“少定”即量少的反

10、應(yīng)物，其離子的計量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2、HCO 的比例為1：2，再取用OH，中和2個HCO 需2個OH，則可寫出：Ca22HCO 2OH=CaCO3CO 2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為：OHCa2HCO =CaCO3H2O(只中和1個HCO ，Ca2、HCO 的比例不是1：2)。,1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2而不生成Fe3。 2看“=”“ ”“”“”及必要條件是否正確、齊全。 3看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否

11、正確。如HCO 不能寫成HCO ，而HSO 通常寫成HSO 等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫成了化學(xué)式。 4看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。,5看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。 6看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSO Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSO Ba2=BaSO42H2O。 7看是否符合題設(shè)條件的要求。如

12、過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。,【例1】(2009高考全國卷)含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 () Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe3

13、6Cl,解析本題是高考復(fù)習(xí)過程中的常見題型，訓(xùn)練有素的考生一般不會懼怕這類題型。解題的步驟是先判斷反應(yīng)的先后順序，然后分段討論，最后利用守恒法求解。由于還原性Fe2Br，因此通入的Cl2先氧化Fe2再氧化Br，由此可確定選項B肯定是錯誤的。由于本題是單選題，在考試中可不必思考其他選項了。但在平時的訓(xùn)練中我們也得弄清其他選項的來龍去脈。若Cl2與Fe2恰好完全反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可得2xax0.5a，可得當(dāng)x0.5a時，Cl2只與Fe2反應(yīng)，所以選項A正確。若Cl2恰好把FeBr2完全氧化，根據(jù)得失電子守恒可得2xa2ax1.5a，可得當(dāng)x1.5a時，Cl2能把溶液中的Fe2與Br全部氧化，所

14、以選項D正確。最后可得當(dāng)0.5ax1.5a時，通入的Cl2能把Fe2全部氧化，把Br部分氧化，選項C即屬于這一類型，設(shè)被氧化的Br為ymol，當(dāng)xa時，根據(jù)得失電子守恒有ay2aya，即有n(Fe2):n(Br):n(Cl2)1:1:1，所以選項C也正確。 答案B,(2009西城模擬)下列離子方程式書寫正確的是 (),多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色離子不能存在。,4四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。,【例2】(2009高考

15、四川卷)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (),解析本題屬于同類問題中的難題，一是附加條件比較難挖掘，二是涉及的有關(guān)反應(yīng)比較復(fù)雜。選項A中由于HSO 是弱酸根離子，因此和H不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為HSO H=SO2H2O。選項B中的溶液能使pH試紙呈紅色，說明溶液呈酸性，因此在酸性條件下I與NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為6I2NO 8H=3I22NO4H2O。對于選項D可以這樣分析：由于KWc(H)c(OH)，代入 0.1molL1，得c(OH)0.1molL1，溶液呈堿性，因此4種離子能大量共存于此溶液中。 答案D,(2009臨沂抽考)一定能

16、在下列溶液中大量共存的離子組是 (),解析：A項中Al3與其他幾種離子間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；由c(H)知，B項中溶液呈堿性，所列離子中Ca2與CO 可生成CaCO3沉淀，故一定不能大量共存；C項中的Fe3與SCN可形成絡(luò)合物，不能大量共存；D項中Fe2因有較強的還原性，不能在硝酸中大量存在。 答案：A,1.解題思路 依據(jù)溶液性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子)，然后依據(jù)離子共存，推出一定不含有的離子。 2解題技巧 (1)先看題干：如溶液顏色、pH、酸堿性等。 (2)再據(jù)溶液性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象推斷。 (3)注意加入的試劑對某離子的干擾(如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl的干擾)。,請回答下列問題： (1)沉淀甲是_； (2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙