1、【教學設(shè)計】選修四 第一章化學反應與能量化學反應熱的計算（2）一、教材分析：化學計算是運用數(shù)學工具從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎(chǔ)。通過前面的學習，學生已經(jīng)知道了化學反應中反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量的關(guān)系等，在這一節(jié)里，將進一步討論在特定條件下，化學反應中能量變化以熱效應表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學生進一步認識化學反應規(guī)律和特點也具有重要意義。這一節(jié)的內(nèi)容實際上是前面所學知識和技能的綜合運用，涉及了有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性較強，但屬基礎(chǔ)知識的綜合，與課程標準的要求是一致的?！纠?】是依據(jù)反應熱的概念

2、、鈉的摩爾質(zhì)量，利用熱化學方程式即可求解?！纠?】要求理解燃燒熱的計量是以燃燒1 mol可燃物作為標準的，并將1 kg C2H5OH轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，通過逆向思維來求解?！纠?】是對蓋斯定律的應用。二、教學目標：1知識目標：掌握反應熱計算的幾種常見方法。了解反應熱計算的常見題型。2能力目標：綜合運用反應熱和蓋斯定律的知識解決能量變化的實際問題3情感態(tài)度和價值觀目標：通過計算某些物質(zhì)燃燒時的H數(shù)值，進一步認識煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，喚起學生對資源利用和環(huán)境保護的意識和責任感。三、教學重點難點：反應熱的計算，蓋斯定律的應用四、學情分析：進行有關(guān)燃燒熱計算時，要強調(diào)燃燒熱規(guī)定以1

3、 mol純物質(zhì)為標準，因此須注意熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)和反應的H相對應（物質(zhì)的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)的形式）。同時還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積等之間的換算關(guān)系，但關(guān)鍵還是應強調(diào)以1 mol物質(zhì)完全燃燒作標準來進行計算。有關(guān)反應熱的計算與有關(guān)物質(zhì)的量的計算聯(lián)系很緊密，在計算過程中要注意培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力?？蛇m當補充一些不同類型的習題作為課堂練習，發(fā)現(xiàn)問題并及時解決。不僅鞏固、落實了知識和計算技能，還能通過計算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時，其H的數(shù)值都很大。五、教學方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，探究式相結(jié)合六、課前準備：學生課前自學填寫學案七、課時安排：1課時八、教學過程（一

4、）預習檢查，總結(jié)疑惑（二）情景導入，展示目標（三）合作探究，精講點撥探究二：反應熱的計算例1、利用熱化學方程式求解歸納總結(jié)：各物質(zhì)的n之比等于H之比例2、利用燃燒熱求解歸納總結(jié)：Q=燃燒熱 n例3、運用蓋斯定律求解（四）反思總結(jié)，當堂檢測：1、（題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，計算反應熱，寫出其熱化學反應方程式。）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。

5、解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為：。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態(tài)水全部汽化應吸熱：，所以1mol乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱：，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：。2已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b

6、kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol解析：以上各式中化學計量數(shù)及物質(zhì)狀態(tài)標注都正確；該反應放熱，H應為負值；生成1mol二氧化碳氣體，放出熱量 bkJ，則又生成4mol二氧化碳氣體，放出熱量4bkJ 。 答案：A。3、（題型二：利用蓋斯定律求反應熱）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。（1）（s，白磷）+ （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_。相同

7、的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。 解析：依題意求：；可設(shè)計如下反應過程：；據(jù)蓋斯定律有=（-2983.2+4738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即；。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。4由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2

8、C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。答案：-80 kJmol-15、（題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關(guān)反應熱的計算或比較大?。┮阎铝袃蓚€熱化學方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) DH-285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) DH-2220.0 kJmol-1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_，兩者放出的熱量之比約為_A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13解法一：十字交

9、叉法解法二：估算排除法答案：BD6已知：；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8解析：由題意可列得方程 答案： B7、（題型四：反應熱大小比較） 在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，的是A. B. C. D. 解析：反應熱數(shù)值的大小與反應物、生成物的種類有關(guān)，與反應物物質(zhì)的量的多少有關(guān)，與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，還與反應時的外界條件有關(guān)。A選項：生成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多即；B選項：反應物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣

10、態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即；C選項：生成物的種類不同，由于CO與O2反應生成CO2要放出熱量，故；D選項：反應物的物質(zhì)的量不同，前一反應的物質(zhì)的量是后一反應的物質(zhì)的量的2倍，故，即。答案選A、C。8CH3CH3CH2CH2H2；有關(guān)化學鍵的鍵能如下?；瘜W鍵 CH CC CC HH鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應的反應熱解析：（題型五：利用鍵能計算反應熱）方法：H=E(反應物)E（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ

11、/mol。H =6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH)E(HH)=(6414.4347.4)kJ/mol(615.34414.4435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol這表明，上述反應是吸熱的，吸收的熱量為125.6 kJ/mol。（五）發(fā)導學案，布置預習九、板書設(shè)計第三節(jié) 化學反應熱的計算（2）二、反應熱的計算例1、利用熱化學方程式求解：各物質(zhì)的n之比等于H之比例2、利用燃燒熱求解：Q=燃燒熱 n例3、運用蓋斯定律求解十、教學反思本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點難點疑點考點探究點以及學生學習過程中易忘易混點等，最好進行