1、酸堿,復(fù)習(xí),3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用,1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)目標(biāo)：,物質(zhì),純凈物,單質(zhì),化合物,混和物,氧化物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),金屬氧化物,非金屬氧化物,酸,堿,鹽,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸 H+ + 酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。,堿 OH- + 金屬離子(如Na+、 K+),3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，

2、指示劑遇酸或堿的溶液顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍(lán),不變色,2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(無(wú)色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵，淺綠色),(氯化亞

3、鐵，淺綠色),(氯化鐵，黃色),4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O,2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O,硫酸鈉,碳酸鈉,碳酸鈣,5.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如:,HCl+NaOHNaCl+H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H+ + OH = H2O,6.酸跟鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸,CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2,H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl,7.可溶性堿與可溶性鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,MgCl2+ 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強(qiáng)， pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強(qiáng)。,溶液的酸堿度可用pH表示，范圍通常 在01