1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2 原子的結(jié)構(gòu),1. 了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成的。 2. 了解原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 3. 理解原子不顯電性的原因。,HELP！,原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的？,?,新課導(dǎo)入,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。,近代科學(xué)原子論（1803年）,英國化學(xué)家道爾頓 （J.Dalton 17661844),道爾頓原子模型,湯姆生原子模型,英國物理學(xué)家湯姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,1897年，英國科

2、學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干布丁”模型。,盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。電子在它周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。,盧瑟福原子模型,英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937),粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）原子有核,盧瑟福所作粒子散射實(shí)驗(yàn)為什么是：絕大多數(shù)粒子直線通過; 少數(shù)粒子轉(zhuǎn)向;個(gè)別粒子反彈; 這一現(xiàn)象說明什么問題？,原子

3、中正電荷占的空間很小，因而粒子通過金箔時(shí)，只有極少部分遇到這種質(zhì)量較大帶正電荷的質(zhì)點(diǎn)的排斥而折回，這個(gè)帶正電荷的質(zhì)點(diǎn)位于原子的中心，就是原子核； 而大部分粒子是直線通過的，說明電子在原子核外“較大”的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)。由于電子很輕，容易被較重的粒子推開，不會(huì)妨礙粒子的通行。 這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了原子是一個(gè)“實(shí)心球”的假設(shè)，為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。,粒子散射實(shí)驗(yàn)表明：,盧瑟福原子模型,盧瑟福 粒子散射實(shí)驗(yàn) 推翻了原子是一個(gè)“實(shí)心球”的假設(shè)。 原子不是簡單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他是由哪些部分構(gòu)成的？ 原子是由位于 中心的原子核 和核外電子構(gòu)成的。,原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的

4、幾千萬億分之一。（如同大型體育場與螞蟻）,擴(kuò)展閱讀,原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?,一、原子的結(jié)構(gòu),質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,3. 原子是否顯電性?,原子是否顯電性？ 核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù),不顯電性,4. 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),從上表可以看出：,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。 2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。 3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,二、幾種原子的構(gòu)成,從表中可以看出什么？,1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同,2.質(zhì)子數(shù)=核

5、外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),3.不是所有原子都有中子,（一）核外電子排布規(guī)律 1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域； 2.核外電子是分層排布的；1 2 3 4 5 6 7； 3.離核越近能量越低； 4.最外層電子最多不超過8個(gè)電子（只有1層的不超過2個(gè)電子）。,三、原子核外電子的排布,（二）原子結(jié)構(gòu)示意圖,+8,2,6,原子核,電子層,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),電子層上的電子個(gè)數(shù),稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu),He,Ne,特點(diǎn)： 最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),金屬元素的原子結(jié)構(gòu),Li,Be,Mg,Al,特點(diǎn)： 最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子。,非金屬元素的原子結(jié)構(gòu),H,B,F,C,

6、N,O,特點(diǎn)： 最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易得到電子。,四、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,注意：,1、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)。 2、元素的種類決定于其原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。 3、原子的質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）決定于原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）。,質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）,五、表示原子組成的一種方法,元素符號(hào),例如：,提出問題：,？,1. 當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？ 2. 原子得失電子后，所得微粒如何稱呼？,離子,1、什么是離子？ 帶電荷的原子或原子團(tuán)。 2、離子的分類: 陽離子：帶正電荷 如 陰離子：帶負(fù)電荷 如,六、離子的形成,陽

7、離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)： 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,七、那么，離子質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系？,1. 質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 2. 原子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 3. 陽離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， 核外電子數(shù)am 4. 陰離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， 核外電子數(shù)bn,總結(jié)及易考點(diǎn),5.原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。 6.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 7.原子是由質(zhì)子、中子、電子三中粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子。 8.氫原子中沒有中子。 9.在原子中質(zhì)子數(shù)等

8、于電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 10.原子很小，但有一定質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,1、 在一個(gè)原子的原子核里必定含有的微粒是（ ） A. 質(zhì)子和中子B質(zhì)子C中子 D質(zhì)子和電子 2、在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 （ ） A中子數(shù) B核外電子總數(shù)C最外層電子數(shù) D電子層數(shù) 3、原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A原子在化學(xué)變化中能夠再分 B原子質(zhì)量很小 C原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)由電子決定,課堂練習(xí),B,B,A,4、原子是由居于原子中心、帶 的原子核和核外帶 的電子構(gòu)成，原子核是由 和 構(gòu)成。由于它們所帶的電荷 ，電性 ，所以整個(gè)原子 （填顯或不顯）電性。 5、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ；化學(xué)變化中的最小粒子是 ；原子中帶正電荷的粒子是 ；不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是 ；決定原子質(zhì)量大小的粒子是 。 6、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則鈣元素核外電子數(shù)是 。,正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質(zhì)子和原子核,中子,電子,原子核,1