1、第五單元 復(fù)習(xí),蠟燭燃燒變短,澄清石灰水露在空氣中變重,濃硫酸敞口放置， 溶液質(zhì)量變重,鐵生銹質(zhì)量變大,50g蔗糖溶于200g水中， 制得250g溶液,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律,以下現(xiàn)象哪些可以用 質(zhì)量守恒定律解釋？,化學(xué)反應(yīng),（有新物質(zhì)生成）,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后元素種類不變,原子的種類不變,原子的數(shù)目不變,原子的質(zhì)量不變,物質(zhì)的種類改變,分子種類改變,分子數(shù)目、元素化合價(jià)可能改變,宏觀,微觀,五不變,兩一定變,可能改變,例1某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：,稀鹽酸 鋅粒,氫氧化鈉 溶液,硫酸銅溶

2、液,實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量 實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會(huì)兒再稱量 實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會(huì)兒再稱量數(shù)據(jù)見表格：,在實(shí)驗(yàn)I和中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加和減少，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋_,反思：若想用實(shí)驗(yàn)直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)需要注意什么？,有氣體參與或生成需在密閉容器中進(jìn)行,稀鹽酸 鋅粒,氫氧化鈉 溶液,硫酸銅溶液,稀鹽酸 鋅粒,遵守，因?yàn)闅馇驖q大

3、產(chǎn)生浮力 ，使稱量出的質(zhì)量減輕。,不嚴(yán)密，氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加。,例2用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( ) A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 31 B.該反應(yīng)是分解反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成,質(zhì)量守恒定律微觀解釋,反應(yīng)前,反應(yīng)后,+,A,化學(xué)反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律？,該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是：,水分子破裂為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再分別重組為氫分子和氧分子,質(zhì)量守恒定律簡單計(jì)算及應(yīng)用,例 3實(shí)驗(yàn)室制取X的反應(yīng)原理： MnO2+4H

4、Cl=MnCl2+X+2H2O。 則X的化學(xué)式為( ) A. O2 B. H2 C. ClO2 D. Cl2,例 4已知2A + 3B = C + 2D，20gA和30gB恰好完全反應(yīng)，生成10gC，同時(shí)生成物質(zhì)D_g；若生成15gC，同時(shí)生成物質(zhì)D_g。,D,40,60,質(zhì)量守恒定律 應(yīng)用,練習(xí) 1.6g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g CO2和 3.6g H2O。關(guān)于該物質(zhì)的組成的下列論斷其中正確的是( ) 一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2 分子中C、H元素的原子個(gè)數(shù)比為1：4,質(zhì)量守恒定律 應(yīng)用,例5如何用實(shí)驗(yàn)證明蠟燭

5、成分中一定含有碳、氫元素？,質(zhì)量守恒定律簡單計(jì)算及應(yīng)用,化學(xué)方程式,定義： 用化學(xué)式表示物質(zhì)間反應(yīng)的式子 原則： 表示的意義： （1）反應(yīng)物、 生成物、 反應(yīng)條件 （2）反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間質(zhì)量比 （3）反應(yīng)物、生成物之間的各粒子相對數(shù)量關(guān)系,CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O,點(diǎn)燃,CH4和 O2,CO2和 H2O,點(diǎn)燃,16 ： 64 ： 44 ： 36,1 ： 2 ： 1 ： 2,以事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律,C-12 H-1 O-16,例6仿照下列化學(xué)方程式，寫出(1)(3)的化學(xué)方程式： Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Cu (OH)2 = CuO +

6、 H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (1)氫氧化鐵受熱： (2)鋁與氧化鐵混合受高溫加熱： (3)氯氣與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)：,化學(xué)方程式的書寫,高溫,Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,練習(xí) 根據(jù)所給信息，寫出反應(yīng)方程式 石灰漿可用來抹墻砌磚，長期盛放石灰水的瓶子內(nèi)壁常附有一層白色的物質(zhì)。解釋以上兩個(gè)問題都可用同一化學(xué)方程式，它是： 胃藥中含氫氧化鋁，能治療胃酸過多，原理是： 人在劇烈運(yùn)動(dòng)后會(huì)產(chǎn)生乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，放松一段時(shí)間后，由于它與血液中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，使肌肉酸痛癥狀消失。該反應(yīng)方

7、程式為：,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O,化學(xué)方程式的書寫,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O,C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O,以下反應(yīng)分別屬于哪一類基本反應(yīng)類型？,分解反應(yīng),化合反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,化學(xué)反應(yīng)的基本類型：,化合反應(yīng)：A + B + C,分解反應(yīng)：C A + B + ,置換反應(yīng)：A + BC B + AC,復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD AC + BD,根據(jù)反應(yīng)物、 生成物種類的 多少定義,根據(jù)反應(yīng)

8、物、生成物的種類及其類別定義,化合反應(yīng) 一定 有單質(zhì)參與。,有鹽和水生成的反應(yīng) 是中和反應(yīng),H2O + CO2=H2CO3,H2CO3 = H2O +CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,分解反應(yīng) 一定 有單質(zhì)生成。,辨析與討論,有單質(zhì)和化合物參與的反應(yīng) 是置換反應(yīng),有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng) 是置換反應(yīng),不一定,不一定,不一定,不一定,不一定,置換反應(yīng),非金屬單質(zhì)+金屬氧化物金屬單質(zhì)+非金屬氧化物 金屬+酸鹽+氫氣 金屬+鹽新鹽+新金屬,反應(yīng)能否發(fā)生取決于金屬活動(dòng)性,1. 排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。(除

9、K、Ca、Na外) 2. 相同條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈（即產(chǎn)生H2的速度越快）。,3. 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它的鹽溶液里被置換出來。,單質(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物,例8有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是（ ） A.XYZ B.YXZ C.YZX D.XZY,B,應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序簡單判斷置換反應(yīng)的進(jìn)行,練習(xí)某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入

10、Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 （ ） A B C D,D,辨析與討論,置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),VS, 非金屬單質(zhì)+金屬氧化物 金屬單質(zhì)+非金屬氧化物 金屬+酸鹽+氫氣 金屬+鹽新鹽+新金屬,金屬氧化物+酸鹽+水 堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)) 鹽酸新鹽新酸 堿鹽新鹽新堿 鹽鹽新鹽新鹽,物質(zhì)類別：,單質(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物,兩種化合物新的兩種化合物,元素化合價(jià)：,一定有元素化合價(jià)的改變,一定沒有元素化合價(jià)的改變,信息： 在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)。請用集合的形式表示出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。,氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),請將下列化學(xué)反應(yīng)的序號(hào)填入集合內(nèi)：, CaO+H2O=Ca(OH)2, H2CO3=H2O+CO2,練習(xí)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)。它與九年級(jí)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型間的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)方程式中屬于陰影3處的是（ ） A. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B. 2H2O = 2H2+ O2 C. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H