1、第二節(jié) 常見的酸和堿（一）,第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽,1,測定pH最簡便的方法：用pH試紙 測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，變色后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的pH。,標準比色卡,pH試紙,2,pH7，呈堿性，pH越大，堿性越強,注意：pH=0時，溶液不是中性，而是強酸性,3,（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染試液。同時這種操作可能會泡掉pH試紙上的一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差； （2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為用水潤濕后的pH試紙會將待測溶液稀釋，從而導(dǎo)致誤差。,（3）我們實驗

2、室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是114的整數(shù) （4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。,注意：,4,“酸”一詞從有 酸味的酒而來。 最早，在制酒的 時候，有時把比 較珍貴的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 產(chǎn)生了酸。 “堿”一詞在阿 拉伯語中表示灰。 人們將草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。,“酸”“堿”的由來,5,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽車電瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?,鹽酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,碳酸,硫酸和硝酸,6,不穩(wěn)定性,4HNO3 = 4NO2 +O2+2H2O,/光照,

3、長時間放置的硝酸因分解產(chǎn)生NO2顯黃色,純硝酸,7,想一想：硝酸應(yīng)如何保存？,硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入棕色瓶中（避光），置于陰涼處（避免受熱分解），用玻璃塞（酸會腐蝕橡皮塞）而不能用橡皮塞。,8,蓄電池和食醋,9,濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),都 比 水 大,10,濃鹽酸的特性,易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。 長時間敞口放置濃鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量會_，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_，發(fā)生_變化。,減少,減小,物理,11,濃硫酸的特性, 吸水性,（物理性質(zhì)）,在實驗室可以用濃硫酸做-,干燥劑,（常用于除去混合物氣體中的水蒸氣）,

4、干燥酸性和中性氣體，不能干燥堿性氣體。,酸性氣體：,中性氣體：,CO2、,N2、,SO2、,H2、,O2、,CH4等,CO、,HCl等,堿性氣體：NH3,12,脫水性,（化學(xué)性質(zhì)）,脫水作用：濃硫酸能將紙張、蔗糖、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，留下黑色的碳，發(fā)生炭化現(xiàn)象。,例子：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng),13, 強氧化性,（化學(xué)性質(zhì)）,使金屬（如：鐵、鋁）鈍化，在金屬表面形成一層致密的氧化膜。,強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）：會腐蝕衣物和皮膚。,14,濃硫酸的稀釋,在稀釋濃硫酸時,一定要把_,沿器壁慢慢注入_,里,并用_,不斷_。,濃硫酸,水,攪拌,水,濃硫酸,玻璃棒,玻璃棒的作用：,使?jié)饬?/p>

5、酸和水混合均勻。,使產(chǎn)生的熱量迅速散失。,為什么不可以將水倒進濃硫酸里？,水的密度較小，浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。,15,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，,應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，,應(yīng)立即用大量的水沖洗，否則時間稍長水分蒸發(fā)，硫酸濃度增大，同樣會腐蝕衣服或皮膚。,16,酸的化學(xué)性質(zhì),一、酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：,點滴板,變紅,變紅,不變色(無色),不變色(無色),結(jié)論： 酸能使紫色石蕊試液變紅； 無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）,使用點滴板進行實驗的優(yōu)點：只需要2-3

6、滴液體試劑，可以節(jié)約藥品反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。,17,二、酸的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬的反應(yīng),Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ,2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ,金屬活動性排在H前面的金屬可以和酸反應(yīng)，但是也有例外：如鐵、鋁不能和濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵或鋁的容器來盛裝濃硫酸；碳酸是一種比較弱的酸，所以它和金屬反應(yīng)的速度非常慢，即使是像鎂這樣活潑的金屬。-這是高中的知識。,1

7、8,探究實驗,1、將幾根生銹的鐵釘分別放入到盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，放置一段時間，觀察現(xiàn)象。,2、向兩根試管中分別加入少量的氧化銅粉末，然后分別滴入適量的水和稀硫酸，然后再加熱以加快反應(yīng)的速度。觀察現(xiàn)象。,19,三、酸與金屬氧化物的反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色,鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,黑色的氧化銅慢慢消失，溶液變成藍色。,CuO+H2SO4=CuSO4+H20,20,酸和金屬氧化物反應(yīng)的本質(zhì),微觀本質(zhì)：酸中的兩個氫原子和氧化物中的一個氧原子結(jié)合生成一個水分子，金屬離

8、子和酸根離子結(jié)合生成鹽。,酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水,21,寫出下列化學(xué)方程式,1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O,2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,3、CaO+2HCl=CaCl2+H20,4、Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O,5、K2O+2HCl=2KCl+H20,6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,22,思考題,1、清除鐵銹時，能把能把鐵釘長時間浸泡在酸中？為什么?,答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會和酸繼續(xù)反應(yīng)。,2、回憶鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，并解釋為什么？,答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時間后，有少

9、量氣泡冒出，后來反應(yīng)越來越劇烈，放出大量的熱，好像金屬鎂和鹽酸反應(yīng)時的現(xiàn)象差不多。,23,將生銹的鐵釘加入稀鹽酸或稀硫酸中。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變?yōu)辄S色。,現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,24,解釋原因,一開始無明顯現(xiàn)象是因為鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，里層的鋁接觸不到鹽酸；后來氧化鋁慢慢與稀鹽酸反應(yīng)，里層的鋁與稀鹽酸反應(yīng)，當氧化鋁全部除掉后，反應(yīng)就非常的劇烈了-因為鋁是一種比較活潑的金屬,25,4、堿與

10、酸的反應(yīng),Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,堿 + 酸鹽 + 水,（藍色沉淀 ）,（藍色）,（紅褐色沉淀 ）,（黃色 ）,26,問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,5、鹽與酸反應(yīng),鹽 + 酸鹽 + 酸,27,硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng),補充實驗,氯化鋇和稀硫酸反應(yīng),AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,28,思考：,1、如何檢驗含Cl-的化合物？

11、 2、如何檢驗含SO42-的化合物？ 3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3,方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,29,總結(jié)：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)，被稱為酸的通性。如： （1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) A.紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； B.無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。,30,（2）酸溶液與活潑金屬反應(yīng) 酸溶液 + 活動性較強的金屬 鹽溶液 + 氫氣 注意： A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C強氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。,31,（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng) 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水 注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變。,（