1、湖南吉首民族中學(xué)一年級化學(xué)：離子鍵課堂教學(xué)教學(xué)目標(biāo)1.通過分析氯化鈉的形成過程，理解離子鍵和離子化合物的含義。2.學(xué)會用電子方式表達(dá)原子、離子、離子化合物和離子化合物的形成過程。教學(xué)重點離子鍵的概念以電子方式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)困難電子代表原子、離子、離子化合物和離子化合物的形成過程。教學(xué)工具測試儀器和用品、計算機(jī)、投影儀、寬屏、音箱等。教學(xué)方法通過計算機(jī)演示實驗，模擬了鈉與氯的靜電相互作用過程，通過回顧原子核外電子構(gòu)型的知識和原子結(jié)構(gòu)圖所代表的氯化鈉的形成過程，引入了離子鍵的概念。然后，通過探索和討論離子鍵的形成條件、成鍵的性質(zhì)以及陽離子和陰離子之間的靜電相互作用，加深了我們對離子

2、鍵內(nèi)涵和外延的理解，從而突破了本課的第一個教學(xué)難點。本文通過啟發(fā)歸納、區(qū)分難點、層層遞進(jìn)、探究討論、糾錯等方法突破了電子寫作的教學(xué)難點。通過學(xué)生練習(xí)、知識復(fù)習(xí)、知識部分和家庭作業(yè)，突出并鞏固本課的關(guān)鍵知識。教學(xué)過程【引言】我們以前學(xué)過結(jié)構(gòu)知識，為什么元素的100多種原子可以形成1000多種物質(zhì)，原子是如何結(jié)合的，為什么氫分子是雙原子分子，氦分子是單原子分子，為什么物質(zhì)的性質(zhì)不同？本課集中討論這些問題，我們討論形成物質(zhì)的相互作用，并學(xué)習(xí)化學(xué)鍵和離子鍵的知識。板書第四節(jié)化學(xué)鍵實驗演示展示氯氣中鈉燃燒的視頻鈉和氯是如何形成氯化鈉的？思考和討論 1。請寫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)圖。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？實

3、現(xiàn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法是什么？2.請寫出鈉和氯的示意圖，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉的形成過程?！緞赢嬐队啊柯然c的形成過程用原子結(jié)構(gòu)圖表示。【說明】原子結(jié)構(gòu)示意圖必須顯示原子核所帶的所有電荷以及原子核外不同層上的電子數(shù)。鈉原子失去一個最外層的電子，變成鈉，獲得8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子變成氯，獲得8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉和氯結(jié)合形成氯化鈉。疑問鈉和氯之間的作用是什么使它們不能彼此遠(yuǎn)離？為什么？健康回答鈉帶正電荷，氯帶負(fù)電荷，它們的電荷在電學(xué)性質(zhì)上是相反的，相互吸引，相互接近。鈉和氯能無限制地接近嗎？【說明】(投射以氯化鈉形成過程為代表的原子結(jié)構(gòu)示意圖及對比分析。鈉和氯-它們的原子核帶正電并相互排斥，而原子核

4、外的電子帶負(fù)電并相互排斥，所以鈉和氯-應(yīng)該彼此遠(yuǎn)離；它靠近是因為靜電吸引。當(dāng)鈉離子和氯離子接近一定距離時，靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡，從而形成穩(wěn)定的離子鍵，形成離子化合物氯化鈉。一切事物都有兩個矛盾的方面，既對立又統(tǒng)一，一切事物都是對立的統(tǒng)一。離子鍵是陰離子和陽離子的靜電吸引和靜電排斥的對立統(tǒng)一體。Flash動畫帶正電荷的鈉和帶負(fù)電荷的氯彼此靠近，當(dāng)它們到達(dá)一定距離時不會移動。重復(fù)以上操作多次，讓學(xué)生看清楚。投影板書首先，離子鍵1.定義：陰離子和陽離子形成化合物的靜電作用稱為離子鍵【說明】通過離子鍵的概念，我們可以了解哪些粒子形成離子鍵，以及粒子之間形成化合物的作用方式是什么。我們可以看到，新

5、物質(zhì)的形成必須有新化學(xué)鍵的形成，這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。討論提綱 (1)什么是粒子離子鍵的本質(zhì)是什么？你怎么理解它？NH4能與氯離子和二氧化碳形成離子鍵嗎？為什么？鈉和CO32-，SO42-？你還能舉出什么粒子來形成離子鍵？【摘要】(根據(jù)學(xué)生的討論)形成離子鍵的粒子是陰離子和陽離子，它們是由活性金屬原子和活性非金屬原子獲得和失去電子而形成的。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，既有靜電吸引又有靜電排斥。在大多數(shù)情況下，只要有陰離子和陽離子，就可以形成離子鍵。大多數(shù)鹽和強(qiáng)堿都是離子化合物，所以也有離子鍵。陰離子和陽離子之間存在靜電排斥，因此陰離子和陽離子攜帶的電荷不會被中和。投影板書 2。結(jié)合粒子：陰離子和陽離

6、子3.相互作用：靜電作用(靜電吸引和靜電排斥)4.綁定規(guī)則：(1)活性金屬元素和活性非金屬元素之間容易形成離子鍵。也就是說，元素周期表中主族元素 a和 a與 a和 a之間容易形成離子鍵。(2)一些帶電的原子基團(tuán)也能與活性非金屬和金屬離子形成離子鍵。(3)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽之間存在離子鍵。投影氯化鈉的形成過程用原子結(jié)構(gòu)圖表示。【疑問躍遷】學(xué)生，氯化鈉的形成可以用化學(xué)方程式來表示，但這僅僅表示鈉和氯可以產(chǎn)生氯化鈉，而鈉和氯如何產(chǎn)生氯化鈉卻沒有表示出來；用原子結(jié)構(gòu)圖來表達(dá)氯化鈉的形成過程是非常麻煩和困難的。我們能以簡單的形式表達(dá)氯化鈉的形成過程嗎？【描述】我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，通常是原子最外層的電子發(fā)生

7、變化。原子的最外層電子決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，也反映了原子結(jié)構(gòu)的特征。我們只需要表達(dá)元素符號周圍原子的最外層電子來表達(dá)原子的結(jié)構(gòu)特征，這就是電子。第二，電子版1.電子：元素符號周圍用小黑點(或)代表原子的最外層電子。這個公式叫做電子公式?！緦W(xué)生討論】電子型原子，如鈉、鎂、氧、氯。反饋修正清楚地 (1)電子應(yīng)該成對書寫。然而，原子的電子形式，如鎂和氧，通常是這樣寫的。同一主族原子的電子類型基本相同你能寫出鈉、氯、鎂和氧等離子體的電子類型嗎？學(xué)生討論(略)預(yù)計答案【說明】金屬原子失去最外層的電子，變成陽離子，從而獲得穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。當(dāng)書寫電子時，陽離子最外層的電子通常是不表達(dá)的，所以陽離子的離子符號是它

8、的電子；非金屬原子在最外層的電子中得到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此陰離子的電負(fù)性應(yīng)該用元素符號周圍的小黑點來表示，并加上n，其中n代表陰離子的電荷量。問題討論如何表達(dá)氯化鈉、Na2O、氯化鎂和其他化合物的電子性質(zhì)。投影【說明】氯化鈉的電子書寫是為了表達(dá)氯離子的電子表達(dá)，釋放鈉離子。Na2O的電子表達(dá)式是在O2的兩邊寫兩個鈉，氯化鈣的電子表達(dá)式是在Ca2的兩邊寫兩個氯。學(xué)生討論以下電子寫作正確嗎？為什么？思考與討論為什么氯化鈣的化學(xué)式是以氯化鈣的形式書寫的，而它的電子形式必須書寫這張表格？回答氯化鈣僅表示氯化鈣的化學(xué)成分以及鈣和氯的比例關(guān)系。電子類型不僅表示組成和比例特性，還表示離子鍵特性。表明鈣離

9、子和氯離子是通過離子鍵結(jié)合的，而不是氯離子和氯離子。如果兩種氯離子電子類型寫在一起，很容易造成混淆，所以氯離子電子類型應(yīng)該寫在Ca2電子類型的兩側(cè)。學(xué)生討論如何用電子方式表達(dá)離子化合物氯化鈉和氯化鎂的形成過程？投影解釋箭頭左側(cè)的相同粒子可以合并，但箭頭右側(cè)的相同粒子不能合并。電子類型可以直觀簡潔地顯示原子間離子是如何形成的，離子鍵是如何形成的，這也反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時會形成新的鍵。思考和討論 2。用電子表達(dá)式表示的氯化鈉生成過程與用化學(xué)方程表示的氯化鈉生成過程的區(qū)別和聯(lián)系填寫表格化學(xué)反應(yīng)方程電子表示形成過程氯化鈉形成的表現(xiàn)指示了反應(yīng)條件嗎連接模式物質(zhì)表現(xiàn)本質(zhì)區(qū)別接觸預(yù)計答案化學(xué)反應(yīng)方程電子表示形成過程條件指示了嗎是不連接模式等號單向箭頭物質(zhì)表現(xiàn)用元素符號表示化學(xué)式化學(xué)式的電子表達(dá)本質(zhì)區(qū)別表明新物質(zhì)的形成和質(zhì)量守恒表示離子鍵的形成過程接觸