1、2007年江蘇省高一化學(xué)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能學(xué)案情景引入通過(guò)原電池知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們可以將一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。那么，我們能不能設(shè)計(jì)另一種裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢？知識(shí)回顧 電解反應(yīng)實(shí)例實(shí)例被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式一、電解原理實(shí)驗(yàn)探究 電解飽和CuCl 2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極（與電源負(fù)極相連的石墨棒） 。陽(yáng)極（與電源正極相連的石墨棒） 。實(shí)驗(yàn)分析：通電前, 氯化銅溶液中存在的離子有 ，作 運(yùn)動(dòng)。通電后, Cu2+向 極移動(dòng)放電，Cl-向 極移動(dòng)放電。陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi) _ _,發(fā)生_反應(yīng)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi) _,發(fā)生_反應(yīng)電解反應(yīng)方程式 。電子從

2、陽(yáng)極流向_ _ _極，從電源負(fù)極流向_ _極。在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是 。 1、電解池：將 轉(zhuǎn)化為 的裝置。2、電解的定義在 的作用下，電解質(zhì)在兩電極上分別發(fā)生 和 的過(guò)程。3、電解池的構(gòu)成條件：(1)(2) (3)(4)4、電極的判斷（1）陰極：與 相連的一極，發(fā)生 反應(yīng)的一極。陽(yáng)極：與 相連的一極，發(fā)生 反應(yīng)的一極。（2）電子流向：（3）離子移動(dòng)方向：5、電極反應(yīng)式的書寫電極為惰性電極(石墨、鉑、金)。陽(yáng)極：一般為電解質(zhì)溶液中的 離子_ _電子，發(fā)生 反應(yīng)。陰極：一般為電解質(zhì)溶液中的 離子_ _電子，發(fā)生 反應(yīng)。 練習(xí)：寫出下列過(guò)程的電極反應(yīng)及電解總方程式。(以石墨為電極電解)（1

3、）電解熔融的氯化鈉（2）電解水（3）電解氯化鈉的水溶液二、電解的應(yīng)用1、2、3、三、原電池與電解池的比較 原電池電解池電極名稱電極確定電極反應(yīng)電子流向能量轉(zhuǎn)變裝置特點(diǎn)相似之處1、用石墨做電極，通直流電電解CuCl2溶液。電解一段時(shí)間后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.在陽(yáng)極上可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 B. 溶液中的Cu2+向陰極移動(dòng)C.理論上有1molCu析出,就有1mol Cl2產(chǎn)生D.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)2、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）A. a為負(fù)極，b為正極 B. a為陽(yáng)極，b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變3、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（ ）A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池