1、1，分析化學(xué)練習(xí)解決方案，2，6章氧化還原滴定，1 .說明以下現(xiàn)象(1)，但Cu2可以I-氧化為I2。解決方案：反應(yīng)式：根據(jù)2 Cu2 4 I- 2 CuI I2，生成的CuI的溶解度很小。也就是說，溶液中的Cu很小，Cu2/Cu的傳記對電位很明顯，Cu2成為強(qiáng)氧化劑，因此實際上Cu2氧化I-不是I2氧化，而是I2。教科書p204205，3，(2)pH=8.0生成I2滴定法，如果酸度為1mol/L，則I-氧化為I2。解決：反應(yīng)式：H3AsO4 2H 2I-H3AsO3 I2 H2O兩戰(zhàn)接近E0。戰(zhàn)前受酸度影響很大，pH=8.0時反應(yīng)向左進(jìn)行，aso 43-；PH，H，反應(yīng)向右進(jìn)行的時候。因此，

2、如果酸度為1mol/L，則I-氧化為I2。(p205206)，4，(初級反應(yīng)或主反應(yīng))，(誘導(dǎo)反應(yīng))，作用力，引誘體，誘導(dǎo)體，(3)Fe2的存在加速了KMnO4氧化Cl-的反應(yīng)。解決方案：因為柔道反應(yīng)。用P211，5，(4) KMnO4滴定C2O42-時，落到KMnO4上的紅色消失得很慢。解釋：如果不放Mn2，起初反應(yīng)速度慢，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Mn2繼續(xù)生成，以后的反應(yīng)速度加快，在這里，加快反應(yīng)速度的催化劑Mn2由反應(yīng)本身生成，所以這種反應(yīng)稱為自動催化反應(yīng)。P210，6，(5)在K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入過多的KI，用淀粉指示劑Na2S2O3溶液滴定到終點，溶液從藍(lán)色變成綠色。解決：反應(yīng)式：

3、實驗12 Na2S2O3溶液的配制和校正，綠色，7，(6)用純銅標(biāo)記Na2S2O3溶液時，滴定到達(dá)終點(藍(lán)色消失)后，放置一段時間后，返回藍(lán)色。解決方案：因為溶液中沒有I2，所以藍(lán)色消失了。放置一段時間后，Cu2在空氣中的O2氧化I-，析出I2，CuI表面吸附了一些I2，使淀粉變藍(lán)。8，2。增加溶液的離子強(qiáng)度，F(xiàn)e3 /Fe2傳記對的條件電位升高還是降低？如果添加PO43-，或F-，或1，2-linfereline，會發(fā)生什么？解法：高價離子受離子強(qiáng)度比低價離子更嚴(yán)重的影響，離子強(qiáng)度、活動度系數(shù)，與9，F(xiàn)e3容易形成穩(wěn)定的結(jié)合物，與Fe2和1，10，10，10，1，10，10，10，10，10

4、，分析：添加phen后，系統(tǒng)E0=1.06V表明Fe3氧化力，即比Fe3牙齒Fe3高，因此Fe(phen)32配合更穩(wěn)定。11，6。在下一個滴定中，化學(xué)計量點的電極電位是多少？(1)A 2B4 A3 2B3 (2)2A 3B4 2A4 3B2解決方案：12，第8章沉淀滴定測試問題和練習(xí)問題(P245)，3。A摩爾法B伯哈德C帕揚(yáng)斯法，(1) BaCl2 A C (4) KSCN A、B、C (5) Na2CO3 NaCl A、B、C (6) NaBr A、B、C、Cb伯哈德法，指示劑鐵溴NH4Fe(SO4)的SO42- Ba2反應(yīng)生成BaSO4。c帕揚(yáng)斯法，是的。要用熒光黃作為指示劑。14，A

5、摩爾法b波哈德法C帕揚(yáng)斯法(2) KCl A，b，C，A摩爾法，直接法方。b波哈德法，逆正法。c帕揚(yáng)斯法，是的。要用熒光黃作為指示劑。15，A摩爾法b波爾哈德法C帕揚(yáng)斯法(3) NH4Cl A，b，C，A摩爾法，不。測量條件是pH=6.510.5，pH10，NH4Cl牙齒免費NH3、NH3和Ag生成Ag(NH3)或Ag(NH3) 2，因為需要增加AgCl和Ag2CrO4的溶解度，從而添加過多的AGL。b波哈德法，好的，我要回到滴定法。c波揚(yáng)斯法，渡邊杏。熒光黃色指示劑的適用范圍pH=7 10.5導(dǎo)致NH4Cl生成玻璃NH3。，16，A摩爾法B波哈德法C帕揚(yáng)斯法(4) KSCN A，B，C，A摩

6、爾法無法測量SCN。因為AgSCN強(qiáng)烈吸收SCN。b波哈德法，好的，我要回到滴定法。c帕揚(yáng)斯法，是的。黎明成為指示劑。17，A摩爾法b波爾哈法C帕揚(yáng)斯法(5) Na2CO3 NaCl A，b，C，A摩爾法，不。因為會產(chǎn)生Ag2CO3牙齒。b波哈德法，好的，我要回到滴定法。c波揚(yáng)斯法，渡邊杏。因為會產(chǎn)生Ag2CO3牙齒。18，A摩爾法b伯哈德C帕揚(yáng)斯法(6) NaBr A，b，C，A摩爾法，對，直接適宜。b波哈德法，好的，我要回到滴定法。c帕揚(yáng)斯法，是的。黎明成為指示劑。19，4。在以下情況下，測量結(jié)果是高、低還是沒有影響？為什么？pH=4條件下，用莫爾斯法測定cl。答：為了到達(dá)終點形成Ag2C

7、rO4，需要消耗更多的滴定劑AgNO3 (Ag2CO4太遲)來提高結(jié)果。20，(2)用波哈德法測定了CL，沒有過濾或加熱AgCl沉淀，促進(jìn)絮凝，也沒有加入有機(jī)溶劑。答：反向滴定(剩馀Ag滴定)。Cl- Ag(超出已知量)AgCl Ag(剩馀)AgSCN Fe3 SCN- FeSCN2(紅色)AgCl的溶解度比AgSCN大小，因此如果剩馀Ag符合要求，將產(chǎn)生過度的SCN- AgCl和沉淀轉(zhuǎn)換反應(yīng)，因此要獲得持續(xù)的紅色，請繼續(xù)SCN-AgCl因為是反滴定，所以結(jié)果低。(也就是說，剩下的Ag反應(yīng)較多，對Cl-反應(yīng)較少的Ag。也就是說，響應(yīng)Ag的CL牙齒較少，測量的CL牙齒較少，結(jié)果低。)、21、(3)等(2)條件下的BR測量-，a:無影響。因為AgBr的溶解度小于AgSCN。沉淀轉(zhuǎn)換反應(yīng)不會發(fā)生。(KspAgBr=5.010-13，KspAgSCN=1.010-12)，22，(4)使用楊氏法測量Cl-，徐紅作為指示劑。答：結(jié)果低。吸附力：由于I-SCN-Br-西紅CL-熒光黃，使用西紅作