1、課題幾種重要的金屬化合物預(yù)設(shè)課時(shí)1課時(shí)教材分析及學(xué)情分析本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識(shí)，有利于對同類其他化合物的認(rèn)識(shí)和推斷。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，對鈉、鋁、鐵、銅的化合物性質(zhì)的介紹仍以化學(xué)性質(zhì)為主，且是主要的化學(xué)性質(zhì)，對于它們的物理性質(zhì)不作詳細(xì)描述。三維目標(biāo)知識(shí)與能力（1） 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)，用途及一些金屬元素的焰色反應(yīng)；了解鋁的氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)及其兩性。（3）掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制備方法；Fe(OH)2 氧化成Fe(O

2、H)3的過程；Fe3 的氧化性及檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e3 與Fe2的轉(zhuǎn)變。過程與方法（1） 教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)，探究提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力。（2）采用對比分析、討論歸納和實(shí)驗(yàn)探究，突破教學(xué)難點(diǎn)。情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的樂趣；（2）關(guān)注與金屬的化合物有關(guān)的生活，生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的意義。重點(diǎn)難點(diǎn)本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：兩性氫氧化物概念的形成，F(xiàn)e3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化。作業(yè)作業(yè)內(nèi)容完成情況記載學(xué)習(xí)過程記載出勤記載學(xué)習(xí)狀況教學(xué)反思其它教 學(xué) 過 程教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)備 注引入 回憶鈉的化

3、學(xué)性質(zhì) 存在 鈉的化合物板書 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物1、 鈉的化合物展示Na2O、 Na2O2 樣品，板書 1、鈉的氧化物實(shí)驗(yàn)3-5 過氧化鈉與水反應(yīng)要求（1）.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。想一想過氧化鈉的性質(zhì)與以前學(xué)過的其它氧化物性質(zhì)有什么區(qū)別？（2）.寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）.分析上述反應(yīng)中過氧化鈉表現(xiàn)什么性質(zhì)？被氧化與被還原的元素分別是什么?用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目.與CO2反應(yīng)：2Na2O22CO22Na2CO3O2【問】可以吸收CO2放出O2，利用這個(gè)性質(zhì)可以用來干什么呢？練習(xí)：寫出過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：強(qiáng)調(diào)：Na2O2不是堿性氧化物， Na2O是堿性氧化物問

4、題：在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？ 碳酸鈉(Na2CO3)俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名叫小蘇打。板書 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉出示碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品課本P56實(shí)驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性和水溶液的酸堿性。板書 1、溶解性：在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度要大。實(shí)驗(yàn)加熱碳酸鈉與碳酸氫鈉固體,用澄清石灰水檢驗(yàn)有無二氧化碳生成。板書 2、熱穩(wěn)定性：（碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定）：問題：寫出它們分別與鹽酸反應(yīng)的方程式：討論 1、如何理解碳酸鈉比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)慢？2、相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出

5、CO2的量是否相同？消耗HCl的物質(zhì)的量有何關(guān)系？3、你知道幾種區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？4、如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）Na2CO3（NaHCO3）固體；NaHCO3（Na2CO3）問題引入：五彩繽紛的節(jié)日煙花是如何制作的？板書3、焰色反應(yīng)元素的性質(zhì)。很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng),是元素的一種特殊性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)3-6操作要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種物質(zhì)的鑒別后,用鹽酸清洗，在酒精火焰上灼燒至無色后,再檢驗(yàn)第二種物質(zhì)。思考 為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個(gè)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)？觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍(lán)色的鈷

6、玻璃？問題引入：為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？板書：二鋁的重要化合物1氧化鋁：白色固體、堅(jiān)硬。難溶于水，熔點(diǎn)高用途：保護(hù)膜，耐火材料與酸反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)是兩性氧化物2、氫氧化鋁Al(OH)3實(shí)驗(yàn)3-7氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。取新制得的Al(OH)3固體，分裝在兩支試管中，在一支試管中滴加2mol/L的鹽酸，在另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊加邊振蕩化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O歸納結(jié)論：既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)

7、堿反應(yīng)是兩性氫氧化物閱讀教材59頁3、 明礬晶體PPT展示明礬的用途問題引入：鐵元素在地殼中的含量占第幾位？主要以什么形態(tài)存在？你能說出多少種鐵的化合物？廣泛使用的鋼鐵是用什么方法煉出來的，鐵礦石的主要成分是什么？如何用鐵礦石煉鐵？3、 鐵的重要化合物1、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式俗名顏色水溶性鐵的價(jià)態(tài)類別2、 鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3制備原理：Fe3+OH- Fe2+OH-實(shí)驗(yàn)：在分別盛有氯化亞鐵和硫酸亞鐵溶液的試管中，滴加NaOH溶液。要求學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出合理解釋。討論設(shè)計(jì)制取氫氧化亞鐵沉淀的方法。討論可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。講解Fe

8、(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，請寫出它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式Fe(OH)3受熱分解規(guī)律：難溶性堿受熱分解生成氧化物和水，易溶性強(qiáng)堿受熱不分解。討論：（1）欲制取Fe(OH)2應(yīng)注意什么問題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？（2） 將Fe(OH)3加熱失水能生成Fe2O3，將Fe(OH)2加熱后能否生成FeO？為什么3、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法（1）在一支試管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水（2）在一支試管里加入5 mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水出示投

9、影總結(jié)：物理性質(zhì)察言觀色化學(xué)性質(zhì)：加堿液、加KSCN溶液、加銅片、加KSCN溶液再通氯氣，通H2S氣體、加稀硝酸等完成Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化 Fe Fe2+ Fe3+ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P62資料卡片，認(rèn)識(shí)常見銅鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。聯(lián)系生活實(shí)際，查找資料，了解銅鹽在生活中的應(yīng)用。練習(xí)：為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 ；為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入 ?；?dòng)。學(xué)生交流討論。觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)及找出性質(zhì)的差異。完成P55思考與交流Na2O + H2O = 2NaOHNa2OCO2Na2CO3觀看，回答產(chǎn)生氣體，并使帶火星的木條復(fù)燃，試管外壁變熱，溶液先變紅后

10、褪色。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑討論，回答供氧劑用于呼吸面具和潛水艇中過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等書寫練習(xí)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 分析氧化劑、還原劑討論，回答觀看、歸納出它們的物理性質(zhì)完成表格內(nèi)容。完成表格內(nèi)容。寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式選擇學(xué)生在黑板上板書Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O討論回答Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H

11、2O+CO2 碳酸鈉需要兩步相同物質(zhì)的量的碳酸鈉消耗HCl多，兩者產(chǎn)生CO2一樣多加熱能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉；加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。溶解后滴加相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉興奮、討論閱讀P57觀看，參與討論回答： 氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾。思考討論：閱讀P58書寫方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O閱讀P58觀察現(xiàn)象

12、，書寫方程式Al2（SO4)3 + 6NH 3H2O =2 Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4離子方程式：Al3+ + 3NH 3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+觀察現(xiàn)象，是否溶解歸納得出結(jié)論：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而溶解書寫離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O討論：制取Al(OH)3為什么選用氨水？能否用氫氧化鈉？因?yàn)闅溲趸X能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；另外，使用氨水過量時(shí)對產(chǎn)物沒有影響。觀看了解討論回答參考已學(xué)過的知識(shí)，討論、交流完成表格填寫歸納總結(jié)得出：鐵的氧化物都不溶于水，也反應(yīng)。但都可以溶于酸。Fe2O3和FeO是堿性氧化物。寫出氧化鐵和氧化亞鐵與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、討論、分析實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)物顏色的變化