1、 高三綜合練習四一選擇題:（每題僅一個選項符合題意）1有關儀器的使用和洗滌中正確的是（ ）A滴定管只能用于滴定，不能用來量取溶液B切割玻璃管時，雙手持玻璃管，使挫痕向內(nèi)，將管折斷C洗滌試管時，先刷洗試管的外壁，再刷試管內(nèi)壁D在加熱烘干試管時，試管口應向上傾斜，以利于水蒸氣逸出2淺綠色的Fe(NO3)2的水溶液中存在著如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加濃鹽酸，則溶液的顏色會（ ）A綠色變深B棕色變淺C顏色幾乎不變D變黃3某強酸與強堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）A大于B小于C等于D不能確定4某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，

2、則此物質(zhì)（ ）A一定是一種單質(zhì)B可能是純凈物，也可能是混合物C一定是混合物D一定是純凈物5“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小（直徑小于10-7m），不易沉降（可飄浮數(shù)小時甚至數(shù)年）。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用是（ ）A氧化劑B還原劑C吸附劑D催化劑二選擇題:（每題有1-2個選項符合題意）6設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，22.4L氖氣含有約個氖原子B1molNa2O2固體跟足量CO2氣體完全反應，轉(zhuǎn)移個電子C1molCH3+含8個電子D同溫同壓下，個SO2個分子和個SO3分子的體積相同7下列

3、各反應的離子方程式正確的是（ ）A向100mL0.1molL-1的NaOH溶液中通入0.224L（標況）CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2OB往飽和偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-C過氧化鈉投入重水中 2Na2O2+2D2O=4Na+O2+4OD-D氯化亞鐵溶液久置空氣中變質(zhì) 12Fe2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe2+8石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，一個個六排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如果將每對相鄰的碳原子的化學鍵看成一個化學鍵，則石墨晶體的每一層中碳原子數(shù)與C-C化學鍵數(shù)的比是（ ）A1:1B1

4、:2C1:3D2:39目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的11-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應如下：放電充電2Na+xS Na2Sx 以下說法正確的是（ ）A放電時鈉作正極，硫作負極B放電時鈉極發(fā)生氧化反應C充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負極相連D充電時，陽極發(fā)生的反應為Sx2-2e-=xS10一定溫度下，向一個固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2，建立了如下平衡：2N2N2O4，若再充入NO2，待重新建立平衡后，與原平衡時比較，以下說法不正確的是（ ）AC(NO2)/C(N2O4)減小B體系顏色變深CNO2轉(zhuǎn)化率降低D體系平衡式量

5、增大11已知酸性強弱為H2CO3C6H5OHHCO3-下列化學方程式正確的是（ ）AC6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+NaHCO3BC6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+Na2CO3CC6H5O+Na2CO3C6H5OHNa+NaHCO3DC6H5O+NaHCO3C6H5OHNa+H2CO312下列各物質(zhì)溶液中，微粒溶液之間的關系不正確的是（ ）A飽和NH4Cl溶液中：C(H+)+C(Cl-)=C(NH4+)+2C(NH3H2O)+C(OH-)B0.1molL-1NaHCO3溶液中C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)=0.1molL-1C0.1molL-1CH3

6、COONa溶液中C(Na+)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)D飽和H2S溶液中C(H+)/C(S2-)=2:113下列敘述正確的是（ ）A實驗證明，不存在兩種鄰二甲苯，故現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認為苯分子中碳碳鍵完全相同而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B兩種有機物若具有相同的式量和不同結(jié)構(gòu)則一定是互為同分異構(gòu)體C在淀粉溶液中加入淀粉酶一段時間后取了部分水解液滴加碘水不變藍，說明水解液中不含有高分子化合物D等物質(zhì)的兩種有機物完全燃燒時生成等質(zhì)量的水，則兩種有機物具有相同的最簡式.三選擇題:（每題僅一個選項符合題意）14已知CO2、BF3、CCl4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子，由此可

7、推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗律正確的是（ ）A分子中不含氫原子B分子中所有的原子都在同一平面上CA的相對離子質(zhì)量一定小于B的相對原子質(zhì)量D分子中A原子最外層電子都已成鍵15兩種短周期元素組成的化合物中，原子數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能為（ ）a=b+5a+b=8a+b=30a=b+8ABCD16已知C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-110.35KJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=-282.57KJ/mol若使100g碳發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占體積，CO2占體積，與完全燃燒這100g碳相比較，損失的熱量是（ ）A24

8、89.44KJB3274.3KJC392.92KJD784.92KJ17下列各組中的試劑相互混合時，無論是哪種試劑過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象都相同的是（ ）ACa(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)BAl2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)C CuSO4(aq)、NH3H2O(aq)DNaAlO2(aq)、H2SO4(aq)18在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應達平衡時測得PCl5體積分數(shù)為a%；若在相同溫度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反應達平衡時測得PCl5的體積分數(shù)為b%，則下列a與b的關系正確的是（

9、 ）AabBabCa=bD無法比較19以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量(mol)為（ ）A2B3C4D52015時某二價金屬的硫酸鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%，取足量此溶液，加入上述硫酸鹽的無水物1g，析出5g十水合硫酸鹽晶體，則此二價金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）A24B40C56D6521有一種酯X完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，X水解可得到羧酸B和醇C，C氧化時可得到羧酸D，B與D是同分異構(gòu)體則酯X是（ ） O OACH3-CH2-C-O-CH-CHBCH3-CH2-C-O-CH2-CH=C

10、H2 CH3 H3C O O CH3C CH-C-O-CH2-CH2-CH3DCH3-CH2-CH2-C-O-CH2-CH H3C CH322中草藥秦皮中含有七葉樹內(nèi)酯 具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水與NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）A3molBr2；2molNaOHB3molBr2；4molNaOHC2molBr2；3molNaOHD4molBr2；4molNaOH四實驗填空題:23有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）（1）能用做干燥二氧化碳氣體的裝置有_（填代號，下同）（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一

11、氧化氮氣體的裝置有_（3）在氯氣與鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)氣體的裝置有_（4）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平穩(wěn)目的的是_（5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其廣口瓶的作用是_。24校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C（分子式是C6H8O6）的含量。下面是測定實驗分析報告（請?zhí)顚懹嘘P空白）（一）測定目的，測定牌軟包裝橙汁維生素C含量（二）測定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-（三）實驗用品及試劑：（1）儀器和用品：（自選，略）（2）試劑：指示劑

12、_（填名稱），濃度為7.5010-3molL-1標準碘溶液，蒸餾水等。（四）實驗過程：（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。（2）打開橙汁包裝，目測：顏色橙黃色，澄清度好。用_（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測澄汁，滴入2滴指示劑。（3）用左手控制滴定管的_（填部位）右手搖動錐形瓶，眼睛注視_直到滴定管終點。滴定至終點的現(xiàn)象是_。（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：（請在下面空白處設計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）若數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL則此橙汁中維生素C的含量是_mgL-1。（六）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？五填空題:25已知

13、碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+2OH-，CaCO3(固)Ca2+CO32-。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏。（1）寫出上述兩個反應的化學方程式：SO2與CaCO3懸濁液的反應_SO2與Ca(OH)2懸濁液的反應_（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由_（3）在英國進行的一項研究結(jié)果表明，高煙囪可以有效地降低地面SO2濃度，在本世紀的6070年代的十年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面S

14、O2濃度卻降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可?。亢喪隼碛蒧26上圖表示某些物質(zhì)間的反應關系，已知：固體x和固體y混合加熱是實驗室制備氣體A的常用方法，固體y與E的濃溶液共熱是實驗室制備氣體C的常用方法。填空下列空白（1）物質(zhì)x是_，y_（2）寫出上圖有關反應的化學方程式：GC_FD+E_D溶液A+B_六有機填空題:27類似于鹵素X2與苯的同系物的反應，鹵代烴亦可以進行此類反應，如1，3，5三甲苯與氟乙烷的反應，它們的反應經(jīng)歷了中間體（I）這一步，中間體（I）為橙黃色固體，熔點-15，它是由負離子BF4-與一個六元環(huán)的正離子組成，正離子中正電荷平均分布在除劃*號碳原子

15、以外的另外五個成環(huán)原子上，見下圖（I）虛線。（1）從反應類型看，反應A屬于_反應，反應B屬于_反應，全過程屬于_（2）中間體（I）中畫*號的碳原子的主體構(gòu)型與下列化合物中畫*號碳原子接近的是_（3）完成下列反應（不必寫中間體，不寫條件，但要求配平） O +CH3-C-Cl +CH3ClCH3- -CH3+ CH3- -CH3 + HBr CH2CH3 28冰染染料色酚（AS-SW）用于棉麻纖維的染色和印花，結(jié)構(gòu)簡式為-OH-CONH- （AS-SW）工業(yè)合成路線如下：-OH-COONa-OH-COOH A -NH2SO3H（）SO3NaNH-OH-C=0 B（） A+ B+ PCl3 C +

16、NaCl+ +H3PO4（）C AS-SW（1）寫出AS-SW的分子式_（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_合成B的化學方程式_（3）在合成C的（）中各物質(zhì)系數(shù)分別為_（4）合成AS-SW化學式方程式（完成并配平）_七計算題:29氫化鈉NaH是一種離子化合物，它跟水反應時，生成NaOH和H2，現(xiàn)有氫化鈉和鋁粉的混合物mg，與足量的水反應后，共收集到氫氣ng，求混合物中鋁的質(zhì)量。30已知2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向含有amolFeCl3和bmolCuCl2的溶液中投入含CmolFe和dmolCu的混合物。若充分反應后，仍有固體存在，請分析固體可能的成分及溶

17、液中的離子情況，按要求填入下表（不考濾H+、OH-，某空若無內(nèi)容可填時，應填“無”）固體成分一定存在的離子及物質(zhì)的量一定不存在的離子可能存在的離子陽離子陰離子第一種情況第二種情況（2）若只投入過量的鐵粉，充分反應后，固體質(zhì)量不變，則=_參考答案及解題:一1C2D3D4B5D二6B、C7C8D9B、D10C11A、C12C、D13A三14D15A16D17A18B19D20A21D22B四23（1）A、E、F （2）B （3）A （4）D （5）防止倒吸24（三）（2）淀粉溶液 （四）（2）酸式滴定管 （3）活塞、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，溶液變藍色 （五）990mgL-1 （六）不能。造成液體濺

18、出，溶解的氧氣增多使維生素氧化。五25（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO42H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)（2）因為Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度較小，不利于吸收SO2（3）不可取，因為SO2排放總量沒有減少，它所形成的酸雨仍會造成對全球的污染。26（1）KClO3，MnO2（2）2KCl+MnO2+2H2SO4K2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O 2KCl(固)+H2SO4(濃)K2SO4+2HCl 2H2O2H2+O2六27（1）加成，消去，取代（2）D O O（3） +CH3-C-ClCH3-C-