1、甘肅省永昌縣第一中學(xué)高一化學(xué)教學(xué)案第四章第四節(jié)阿摩尼亞硝酸硫酸(第二課)第二課三維度眼睛目標(biāo)知識(shí)和技能1 .了解硫酸的物理性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)掌握濃硫酸的特殊性質(zhì)(吸水性、脫水性、耐氧化性)2 .了解硝酸的物理性質(zhì)，利用實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)3 .認(rèn)識(shí)濃硫酸和硝酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用。 過程和方法通過實(shí)驗(yàn)探索體驗(yàn)科研的一般過程，理解科研的基本方法，進(jìn)而形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感與價(jià)值觀通過濃硫酸等廣泛的用途和可能發(fā)生的環(huán)境問題，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的兩面性。教育重點(diǎn)濃硫酸的特性、硝酸的氧化性教學(xué)難點(diǎn)濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、討論、共同研究教育過程有個(gè)性的設(shè)計(jì)部署班級(jí)鹽酸、硝酸、

2、硫酸是中學(xué)化學(xué)中常見的三大強(qiáng)酸，它們除了都具有酸的通性之外，還具有各自的特殊性質(zhì)，因此我們?cè)诒菊n程中學(xué)習(xí)H2SO4和HNO3的性質(zhì)。營(yíng)銷對(duì)象示威1 .了解硫酸的物理性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)掌握濃硫酸的特殊性質(zhì)(吸水性、脫水性、耐氧化性)2 .了解硝酸的物理性質(zhì)，利用實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)3 .認(rèn)識(shí)濃硫酸和硝酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用。預(yù)習(xí)檢查在45分鐘內(nèi)贏得P79P80的預(yù)習(xí)指導(dǎo)、自我檢查教學(xué)探索實(shí)驗(yàn)一、網(wǎng)絡(luò)視頻實(shí)驗(yàn)探討濃硫酸與礬類的反應(yīng)操作：在表面皿中加入少量礬，滴加少量濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍(lán)變白。實(shí)驗(yàn)研究二、演示實(shí)驗(yàn)濃硫酸與電池里肌肉的反應(yīng)現(xiàn)象：黑化實(shí)驗(yàn)三、示范實(shí)驗(yàn)探討蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)操作：將預(yù)先稱量的

3、蔗糖20g裝入100 mL燒杯中，加入數(shù)滴H2O均勻攪拌，加入濃硫酸15 mL，用玻璃棒迅速攪拌實(shí)驗(yàn)四、網(wǎng)絡(luò)視頻實(shí)驗(yàn)探討銅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為五、網(wǎng)絡(luò)視頻實(shí)驗(yàn)探討濃、稀硝酸與金屬Cu的反應(yīng)學(xué)生討論交流展示1 .濃硫酸打開露出空氣中，質(zhì)量如何變化？2 .從濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)可能發(fā)生什么樣的化學(xué)反應(yīng)濃硫酸體現(xiàn)了什么樣的化學(xué)性質(zhì)？ 反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？3 .向干燥的藍(lán)色石蕊試紙滴下濃硫酸，可能會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？4 .稀薄H2SO4有氧化性嗎？ 和濃硫酸的強(qiáng)氧化性有什么不同？5 .把濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸分別滴在3片藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？6 .為什么硝酸被保存在茶色的試劑瓶中？ 以

4、前遇到的物質(zhì)也保存在茶色的試劑瓶里嗎？ 從它的保存可以預(yù)測(cè)硝酸的性質(zhì)嗎？7 .從濃硝酸和銅反應(yīng)，n原子只能得到一個(gè)電子，稀硝酸和銅反應(yīng)，n原子得到三個(gè)電子，可以說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)嗎？ 為什么？難點(diǎn)撥號(hào)1 .吸水性和脫水性的對(duì)比吸水性脫水性對(duì)象游離態(tài)的H2O、結(jié)晶水和物中的H2O一般含有h、o的有機(jī)物，h、o以物質(zhì)的量比計(jì)以21脫離類型化學(xué)變化化學(xué)變化能量散熱散熱現(xiàn)象沒有明顯的現(xiàn)象得到黑色固體關(guān)系有脫水必吸水2.HNO3與金屬的反應(yīng)規(guī)律：在常溫下，濃硝酸使鐵元素、鋁等金屬鈍化硝酸不會(huì)和金屬反應(yīng)釋放出氫瓦斯氣體氧化性：濃硝酸稀硝酸(均強(qiáng)于濃硫酸)一般濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO課

5、程總結(jié)二、硫酸(1)稀硫酸：具有酸的通透性(2)濃硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色油狀的液體，是難以揮發(fā)的強(qiáng)酸，可以和H2O以任意比例相溶，H2SO4溶解會(huì)釋放大量的熱量。(3)濃硫酸的特性吸水性： 2、脫水性：3 .強(qiáng)酸性(1)與金屬反應(yīng)Cu 2H2SO4(濃) CuSO4 SO2 2H2O與金屬的反應(yīng)規(guī)律：在加熱條件下，濃H2SO4可以氧化大部分金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，一般生成SO2在常溫下，濃H2SO4可以使Fe、Al鈍化(2)與非金屬的反應(yīng)C 2H2SO4(濃) CO2 2SO2 2H2O三、硝酸(1)硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激味的液體，可以任意比例溶解于水中。 濃硝酸和濃鹽酸以體積比1:3混合成王水。(二)硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸是酸的通性HNO3=H NO3。a .在稀硝酸中加入紫色底盤試驗(yàn)液：變紅b .在濃硝酸中加入紫色的底盤試驗(yàn)液：先變紅后退色(低燒)2 .硝酸的不穩(wěn)定性光或我是的4HNO3 4NO2 O2 2H2O3 .強(qiáng)酸性(1)與金屬反應(yīng)Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3(稀薄)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2OHNO3和金屬反應(yīng)規(guī)律總結(jié)：常溫下，濃硝酸會(huì)使鐵元素、鋁等金屬鈍化硝酸與金屬反應(yīng)，不放出氫瓦斯氣體氧化性：濃硝酸稀硝酸(均強(qiáng)于濃硫酸)一般來說，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。(2)與非金