1、鐵元素及其化合物班級_ _ _ _ _ _ _ _ _組名【學(xué)習(xí)目的】1 .掌握鐵元素及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.Fe2、Fe3的檢測以及相應(yīng)的鹽溶液的制備方法。【使用說明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課后總結(jié)。 下節(jié)課修改10分鐘，重點討論問題點10分鐘，人民教師和學(xué)生探索20分鐘，學(xué)生展示20分鐘，鞏固執(zhí)行5分鐘【基礎(chǔ)自學(xué)】一、金屬鐵元素1 .鐵元素在自然段主要以存在，地殼中的含量占第位。 鐵元素在元素體周期表中的位置，以此類推。2 .列舉從鐵元素生成二價鐵元素的反應(yīng)，寫出能夠?qū)懗鼋j(luò)離子方程式的絡(luò)離子方程式。中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。3 .舉出由鐵元素生成三價鐵元素的反

2、應(yīng)，寫出可以寫出絡(luò)離子方程式的絡(luò)離子方程式。中國語，中國語，中國語。4 .寫出鐵元素分別與氧、水反應(yīng)的方程式中國語，中國語，中國語。練習(xí)1、制作印刷電路時常用氯化第二鐵元素溶液作為蝕刻液，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 .在加入氯化第二鐵元素溶液的燒杯中加入鐵元素粉和銅粉的反應(yīng)結(jié)束后，沒有出現(xiàn)以下結(jié)果()。a .燒杯里有銅沒有鐵元素b .燒杯里有鐵元素沒有銅燒杯里沒有鐵元素、銅、d燒杯里沒有鐵元素、銅二、鐵元素化合物1 .完成表對鐵元素的氧化物進行比較化學(xué)式二氧化碳三氧化二鐵二氧化碳俗名色彩狀態(tài)酸和反應(yīng)(絡(luò)離子方程式)HClHNO3(稀釋)FeO被氧化成Fe(NO3)

3、3Fe3O4被氧化成Fe(NO3)3哈伊與還原劑的反應(yīng)(例如，CO、Al、H2)FeO首席執(zhí)行官Fe3O4 Al航空二氧化碳2 .完成表格比較鐵元素的氫氧化合物化學(xué)式二號元素三號元素名字顏色與酸的反應(yīng)(絡(luò)離子方程式)HClHNO3(稀釋)哈伊穩(wěn)定性調(diào)制的絡(luò)離子方程式3、二價鐵元素鹽和三價鐵元素鹽的轉(zhuǎn)化(1)舉出由二價鐵元素生成三價鐵元素的反應(yīng)，寫出能夠?qū)懗鼋j(luò)離子方程式的絡(luò)離子方程式。中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。(2)由三價鐵元素生成二價鐵元素的反應(yīng) FeCl3溶液中的SO2實驗現(xiàn)象。絡(luò)離子方程，方程，方程，方程。在 FeCl3溶液中加入Cu絡(luò)離子方程總結(jié)：鐵元素及其化合物間

4、的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵元素三角(在箭頭方向用上線了填充轉(zhuǎn)化所需的氟化劑或還原劑)。鐵Fe3二級方程式三、絡(luò)離子檢驗及溶液配制1 .絡(luò)離子檢查檢查Fe2的方法是什么？檢查Fe3的方法是什么？2 .溶液的制備FeCl3溶液的制備：將FeCl3固體溶解于中，加入適量的蒸餾水稀釋至所需濃度。FeCl2溶液的制備：將FeCl2固體溶解于中，再加入，最后加入少量(防止氧化)?！竟餐芯坑懻撜故尽? .已知若某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL、溶液中的正絡(luò)離子的濃度相同(不考慮水解作用)且so42的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則該溶液最可溶解的鐵元素粉的質(zhì)量為()A. 11.2g B

5、. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g2 .通過以下兩種方法可以得到白色的Fe(OH)2沉淀。方法1 :使用不含F(xiàn)e 3的FeSO4溶液和不含O2的蒸餾水制備的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)使用硫酸亞鐵結(jié)晶調(diào)制上述FeSO4溶液時，必須加入(2)為了去除溶解在蒸餾水中的O2，大多采用以下方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長吸管吸上不含O2的NaOH溶液，將其放入FeSO4溶液的液面下，擠出NaOH溶液。 這種操作的理由是什么呢？為什么？中國語，中國語，中國語。(4)導(dǎo)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及方法2 :在圖示裝置中，用NaOH溶液、鐵元素屑、稀硫酸等試劑制備。(1)

6、放入試管I的試劑是(2)放入試管ii中的試劑，請注意：(3)為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，在試管I和ii中放入試劑，打開止水回形針，擰緊塞子后的實驗步驟為：(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀可以長時間保持白色，其理由是3 .選擇提供的試劑設(shè)置修正實驗，驗證礦渣(主要成分為Fe2O3)中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘元素水中選擇的試劑為。 證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象【提高能力】1 .隨著人們生活節(jié)奏的加快，便利的小包裝食品被廣泛接受，為了防止食品氧化、變質(zhì)延長食品的貨架期，在包裝袋中加入抗氧化物質(zhì)。 不屬于以下抗氧化物質(zhì)的是()生

7、石灰b .還原性鐵粉c .亞硫酸鐵元素d .維生素c2、a、b是中學(xué)化學(xué)中常用的物質(zhì)，其中b為單體，a為化合物，圖中顯示了這些個的相互反應(yīng)及產(chǎn)物間的轉(zhuǎn)換關(guān)系日本職業(yè)足球聯(lián)賽hgd日本職業(yè)足球聯(lián)賽da過剩的baedfa濃的溶液a的稀溶液NaOH溶液NaOH溶液l型K乙眾所周知，當(dāng)e溶液遇到KSCN溶液時，溶液會變紅請回答：(1)B和a的濃溶液反應(yīng)條件為，但在常溫下難以反應(yīng)的原因是(2)寫出f和g相互變換的化學(xué)方程式中國語，中國語，中國語。中國語，中國語，中國語。(3)將l轉(zhuǎn)換為I的現(xiàn)象是：相關(guān)的化學(xué)方程式是什么呢？【教室檢查】1 .以下物質(zhì)通過化合反應(yīng)直接得到的是： 可以通過單體化直接制作的是(

8、)FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl FeCl3只有a.b .只有c .只有d高三化學(xué)一回復(fù)習(xí)學(xué)案回答編號9一、金屬鐵元素化合狀態(tài)，4。 第四周期第族。2、Fe2h=Fe2h 2FeS FeSFe2Fe3=3Fe 2 3Fe (腳)8H 2NO3-=2NO 4H2O 3Fe23、2 f e3c l 22 FeCl 3Fe4h no3-=no2 h2of e 34、3Fe 2O2Fe3O4 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2練習(xí)1、b二、鐵元素化合物1 .完成表對鐵元素的氧化物進行比較化學(xué)式二氧化碳三氧化二鐵二氧化碳俗名磁性氧化鐵元素紅鐵元素色彩狀態(tài)黑色粉末黑色晶體紅褐色粉末與酸反應(yīng)

9、(方程式)HClFeO 2H=Fe2 H2OFe3O4 8H=Fe2 2Fe3 4H2OFe2O3 6H=2Fe3 3H2OHNO3(稀釋)FeO被氧化成Fe(NO3)3Fe3O4被氧化成Fe(NO3)3同上哈伊FeO 2H=Fe2 H2O2I- Fe2O3 6H=I2 2Fe2 3H2O與還原劑的反應(yīng)(例如，CO、Al、H2)FeO首席執(zhí)行官3Fe3O4 8Al4AI2O3 9FeFe2o33二氧化碳二氧化碳二氧化碳2 .完成表格比較鐵元素的氫氧化合物化學(xué)式二號元素三號元素名字氫氧化亞鐵元素水合氧化鐵顏色白色紅褐色與酸的反應(yīng)(絡(luò)離子方程式)HCl二二h=二二h二oFe(OH)3 3H=Fe3

10、 3H2OHNO3(稀釋)3Fe(OH)2 NO-3 10H=3Fe3 NO 8H2O鹽酸哈伊鹽酸2Fe(OH)3 6H 2I-=2Fe2 I2 6H2O穩(wěn)定性4Fe(OH)2 O2 2H2O=4 Fe(OH)32 Fe (oh )3Fe2o 3三h2o調(diào)制的絡(luò)離子方程式是Fe2 2OH-=Fe(OH)2是Fe3 3OH-=Fe(OH)33、(1) 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-(第一鐵元素鹽溶液中流過氯元素瓦斯氣體，溶液從淺綠色變?yōu)楹稚?。 3Fe2 NO3- 4H=3Fe3 2H2O NO。 5Fe2 MnO4- 8H=5Fe3 4H2O Mn2(2) 溶液從褐色變?yōu)榈G色，2 Fe

11、3so 22 h2o=so42-2 Fe 24 h2 Fe3Cu=2Fe2Cu 2鐵h 2高速公路2co Fe 3合作伙伴Zn Cu2h 2號元素阿爾I 2足球俱樂部超人力霸王Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe 2足球俱樂部Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2(溶液為淡綠色) (溶液為褐色)三、絡(luò)離子檢驗及溶液配制1 .絡(luò)離子檢查Fe2的檢測方法：取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加新的氯元素水后溶液即變?yōu)轷r紅色，證明有Fe2。Fe3的檢查方法：取少量被測液于試管，滴加KSCN溶液后，溶液立即變?yōu)檠t色，證明有Fe3。2 .用溶液調(diào)制濃鹽酸數(shù)滴蒸餾水、鹽酸、鐵元素粉【共同研究討論展示】1，a2 .方法1(1)使稀硫酸、鐵元素屑(2)加熱煮沸(3)生成的Fe(OH)2沉淀與氧接觸而