1、專題七 化學反應與能量【考綱展示】1.了解化學反應中能量轉化的原因及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉化形式。2.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。3.了解化學能與熱能的相互轉化。4.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。5.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算?！局R回扣】知識網絡要點掃描一、書寫熱化學方程式時應注意事項：1.要注明反應的溫度和壓強，若反應是在25和1.013105Pa條件下進行的，可不注明。2.要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。3.H與方程式中物質的化學計量數有關，表示的是反應物的物質的量，可以是小數或分數。4

2、.當H為“”或H0時，為放熱反應；當H為”+”或H0時，為吸熱反應。5.對于可逆反應，H表示按照熱化學方程式中物質的系數完全反應時吸收或放出的熱量的多少，若按照化學計量數充入反應物，由于反應不能進行到底，實際吸收或放出的熱量應小于H數值。二、易錯點提醒1.描述反應熱（焓變）這一概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或者用H表示，其后所跟數值須帶“+”、“”符號。2.反應熱（焓變、H）的單位是kJmol1，符號、數值、單位三者是一個整體，缺一不可。3.當描述反應熱中的某些具體類別時，由于反應的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質燃燒均屬于放熱反應，所以不帶“”符號。4.進行反應熱大小比較時，要帶

3、著符號一起比較，即“+”、“”除表示吸、放熱外還有數學意義。5.H=生成物的總能量反應物的總能量或H=反應物的鍵能和生成物的鍵能和?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）A.生成物能量一定低于反應物能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應的焓變D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同解析：生成物的總能量低于反應物總能量，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A項錯誤；反應速率與反應是吸熱反應還是放熱反應無關，故B選項錯誤；C是蓋斯定律的重要應用，正確；根據H=

4、生成物的總能量反應物的總能量可知，焓變與反應條件無關，故D錯。 答案：C 命題意圖：該題在化學反應和焓變（反應熱）處設置問題，目的是考查學生對焓變的理解及焓變與化學反應速率的關系。【典例2】下列各表述與示意圖一致的是（ ）A.圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B.圖中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C.圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化D.

5、圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應的平衡常數互為倒數關系，故B正確；反應是放熱反應，且反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，C錯；反應是放熱反應，但圖像描述是吸熱反應，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了有關圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應的平衡常數圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。技巧點撥：解決圖像題時，應看清橫縱坐標、特殊點（起點、交點、拐點、終點）的意義及曲線的變化趨勢。熱點預測【預測1】

6、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（ ）A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJmol1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= 38.6 kJmol1C. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+2OH=Mg（OH）2D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH=2AlO2-+ H2O解析：燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生

7、成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數表示物質的量，故A項錯；根據熱化學方程式的含義，與N2（g）+3H2（g）2NH3（g）對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但此反應為可逆反應，故投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6 kJmol1，B項錯。C項中氨水中的NH3H2O為弱電解質不可拆為NH4+和OH-，故C項錯。D項正確。答案：D命題意圖：本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。技巧點撥：書寫熱化學方程式時一定嚴格遵照書寫要求，表明物質狀態(tài)及H正負。進行計算時可利用蓋斯定律。H的大小比較應帶正負號進行。【預測2】合成氨原料中的

8、H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的H數據如下表：物質H（kJ/mol）H 2（g）285.8CO（g）283.0CH4（g）890.0已知1molH2O（g）轉變生1molH2O（l）時放出熱44.0kJ。下列CH4和水蒸氣在高溫下反應得到H2和CO的熱化學方程式正確的是（ ）A.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H1= +206.1kJ/molB.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H2= 206.1kJ/molC.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H3= +365.5kJ/mol

9、D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H4= 206.1kJ/mol解析：根據提供信息可以寫出下列熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H1= 285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H2= 283.0kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2 O（l） H3= 890.3kJ/molH2O（g）=H2O（l）H4= 44.0kJ/mol根據蓋斯定律，由+3可得CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=H3+H4H2H13=890.3kJ/mol44.0kJ/mol+283.0kJ/mol+285.8kJ/mol

10、3= 206.1kJ/mol。答案：A預測點評：該題就考試大綱中“了解熱化學方程式的含義,能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算”進行命題,目的在于考查學生對于熱化學方程式書寫正誤判斷及反應熱的計算?！局睋舾呖肌?. 在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）；H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）；H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）；H3則H3與H1和H2間的關系正確的是（ ）A . H3=H1+2H2 B H3=H1+H2C. H3=H12H2 D. H3=H1H2 2. 已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和

11、液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔燃燒熱的化學方程式正確的是（ ）A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H= 4bkJ mol1B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H= 2bkJ mol1C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）H= 2bkJ mol1D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）H= bkJ mol13. 酸堿中和反應屬于放熱反應，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱。將下列濃度均為0.1molL的溶液混合時，相關說法中正確的是（ ）A.與NaOH反應時，HCl的

12、中和熱小于CH3COOH的中和熱B.與NaOH反應時，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱C.與NaOH反應時，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱D.與H2SO4反應時，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH中和熱的2倍4. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJmol1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H= 226kJmol1 根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ

13、mol1D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.0210235. 2010年10月1日“嫦娥二號”的順利發(fā)射，表明我國航天技術已經有了突破性進展。飛船以液態(tài)N2H4（聯氨）和液態(tài)NO2為燃料，燃燒產生氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700.已知N2（g）+O2（g）=NO2（g）H= +67.7kJ mol-1N2H4（g）+O2（g）=2H2O（g）+NO2（g）H= 534kJ mol-1對N2H4和NO2反應的說法不正確的是（ ）A.燃燒時NO2做氧化劑 B.氮氣既是氧化產物又是還原產物C.生成1mol N2轉移8mol電子 D.該反應的熱化學方程式：2N

14、2H4（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+3N2（g）H= 1135.7kJ mol-16.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= 571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= 890kJ mol-1現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）A11 B13C14 D237. 根據熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）H=akJmol1（a=279.3），分析下列說法中不正確的是（ ）A.S（s）在O

15、2（g）中燃燒是放熱反應B.S（g）+O2（g）=SO2（g）H=bkJmol1，則abC.1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和D.16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.65kJ的熱量8. 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示。圖中A、B表示的物質依次是 。（4）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲氫