1、 考點6 離 子 反 應（II）【考綱解析】1、 掌握離子反應方程式的正誤判斷。2、 會判斷離子能否大量共存?！緦W生整理】一、離子方程式的正誤判斷1、客觀事實原則 如2Fe+6 H+= 2Fe3+3 H2，錯。應為 2、守恒原則：（1）電荷守恒原則 如Fe3+Cu Fe2+ +Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為 （2）、質(zhì)量守恒原則：如Na+ H2ONa+ OH+H2，錯在反應前后H原子的數(shù)目不等。應為 3、看化學式拆寫是否正確該拆的拆了沒有，不該拆的是不是拆開了。4、看符號使用是否正確要注意“=”“”等符號是否正確。5、定組成原則如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+ +SO42- +Ba2+

2、 +OH= BaSO4+ H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH未遵循1：2組成。應為 6、看是否漏掉離子反應。例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2與SO的離子反應，又要寫Cu2與OH的離子反應。7、分析量的關系如把過量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+ Ca2+OH= CaCO3+ H2O，錯在未考慮反應物中量的關系。應為 注意：顏色MnO(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3

3、水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO酸式陰離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO【自主檢測】1 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A醋酸鈉的水解反應CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H+2NO3-3Fe3+2NO+4 H2O2下列離子方程式正確的是（ ）A向鹽酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe

4、3+3H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H3能正確表示下列反應的離子方程式為 ()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O【課堂點撥】一、離子能否大量共存的判斷在判斷離子能否大量共存時應注意“五看”：一看題干的限制條件：一般加入指示劑顯什么顏色，溶液呈酸性、

5、堿性或中性；pH值等于幾或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否為無色。二看離子之間能否發(fā)生復分解反應。一般是陰陽離子結合，弱酸如H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱堿如NH3H2O，難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等，難電離的物質(zhì)如H2O 等；多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存。三看離子之間能否發(fā)生氧化一還原反應。一般在酸性條件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32

6、-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存。四看離子之間能否發(fā)生絡合反應。如果溶液中含F(xiàn)e3+和SCN-，二者不能大量共存，會形成絡離子。五看離子之間能否發(fā)生雙水解反應。如果溶液中含有可水解的陰離子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的陽離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，則會發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。注意：條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明

7、”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H)11012 molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字二、未知離子方程式書寫1由強酸制弱酸的原則例已知：苯酚：Ka=1.281010，亞硫酸：Ka1=1.54102 、Ka2=1.02107。向C6H5ONa溶液中通入SO2氣體。請判斷下列反應能否發(fā)生，若能發(fā)生，寫出反應的離子方程式；若不

8、能發(fā)生，說明原因。 （1）n（SO2）/n（C6H5ONa）12：_； （2）n（SO2）/n（C6H5ONa）11：_； （3）NaHSO3溶液與C6H5ONa溶液混合：_。答案：（1）2C6H5OSO23H2O2C6H5OH+SO32 （2）C6H5OSO2H2OC6H5OH+HSO3 （3）C6H5OHSO3C6H5OH+SO322根據(jù)鹽類水解反應原理（1）離子化合物的水解Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4；Mg3N2 +6H2O3Mg（OH）2+2NH3；Al2S3+6H2O2Al（OH）3+3H2S。（2）共價化合物的水解SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl或Si

9、Cl4+3H2OH2SiO3+4HCl；PCl3+3H2OH3PO3+3HCl（P的非金屬性比Cl弱，+3價P結合3個羥基生成H3PO3）；NCl3+3H2ONH3+3HClO（N的非金屬性比Cl強，+1價的Cl結合羥基生成HClO）。二、例題1、下列離子方程式正確的是A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H2、在

10、下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO423、【2014年上海高考】某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A一定有Cl B一定有SO42 C一定沒有Al3 D一定沒有CO324、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2陰離子OH、Cl、CO32、S