1、第八單元金屬和金屬材料，科目2:金屬的化學(xué)性質(zhì)，英國(guó)業(yè)余尋寶者發(fā)現(xiàn)了撒克遜寶藏。在出土的金屬文物中，金器一直保存完好，青銅器表面生銹，而鐵器很少出土和生銹。這是為什么？1.金屬與氧的反應(yīng)。所有的金屬都能和氧反應(yīng)嗎？2、金屬和氧氣反應(yīng)的難度和嚴(yán)重程度是否相同？閱讀教科書(shū)P9金屬與氧的反應(yīng)鎂和鋁在常溫下與氧反應(yīng)鐵和銅能與氧反應(yīng)而金在高溫下不與氧反應(yīng)。大多數(shù)金屬都能與氧反應(yīng)，但反應(yīng)的難度和強(qiáng)度不同。1.金屬與氧的反應(yīng)，4al 3o 22 al2o 3；2Mg O22MgO，4Fe 3O22Fe3O42Cu O22CuO，點(diǎn)火，意思是“真金不怕火”:金是非常惰性的，即使在高溫下也不與氧反應(yīng)。分析和討論

2、，為什么不同的金屬以不同的難度和強(qiáng)度與氧反應(yīng)？不同的金屬活性程度(即金屬活性)是不同的。金屬越活潑，就越容易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象也就越強(qiáng)烈?；顒?dòng)：鎂、鋁、鐵、銅和金。判斷金屬活性的第一種方法是：金屬與氧反應(yīng)的難易程度。鎂和鋁可以在常溫下與氧反應(yīng)。為什么鋁有良好的耐腐蝕性？思考：(1)為什么鋁制品不容易生銹？鋁在常溫下與氧反應(yīng)形成致密的氧化鋁膜，防止鋁進(jìn)一步氧化。(2)生活中的鋁制品可以用鋼刷和沙子擦洗嗎？不能。鋼刷、沙子等。破壞表面致密的保護(hù)膜。這是一個(gè)溫暖的提醒，鋁會(huì)損害神經(jīng)系統(tǒng)，可能導(dǎo)致阿爾茨海默氏病和損害其他器官。因此，中國(guó)制定了食品添加劑中鋁含量的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)。金屬與酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)

3、探索：1 .將一小塊鎂、鋅、鐵和銅放入四個(gè)試管中，然后加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象并比較反應(yīng)的嚴(yán)重程度。如果產(chǎn)生氣體，判斷反應(yīng)后產(chǎn)生什么氣體。2.用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較現(xiàn)象。友好提醒：實(shí)驗(yàn)操作要標(biāo)準(zhǔn)化，使用稀鹽酸和稀硫酸時(shí)一定要小心！沒(méi)有現(xiàn)象，最強(qiáng)烈的反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)更加激烈，產(chǎn)生更多的氣泡。反應(yīng)緩慢，有幾個(gè)氣泡，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\綠色。mg2hcl=mgcl2h2，mgh2so4=mgso4h2，zn2hcl=zncl2h2，znh2so4=znso4h2，feh2so4=FeSO4 H2，fe2hcl=FeCl 2h2，1。哪些金屬會(huì)與鹽酸反應(yīng)？不與鹽酸反應(yīng)。根據(jù)它是否

4、與酸反應(yīng)，這四種金屬可以分為幾類(lèi)。3.酸的反應(yīng)有多嚴(yán)重？誰(shuí)最活潑？我是最活潑的！我的金屬活動(dòng)是最強(qiáng)的，上帝保佑我！為什么受傷的總是我！沒(méi)關(guān)系，我不在乎，我驕傲地笑著，金屬活性的順序是：毫克鋅鐵銅，2。判斷金屬活性的方法2:根據(jù)金屬是否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)的嚴(yán)重程度來(lái)判斷金屬的活性；分析了鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)。從反應(yīng)物和產(chǎn)物(如簡(jiǎn)單物質(zhì)和化合物)的物質(zhì)類(lèi)型來(lái)看，這些反應(yīng)的特征是什么？它和我們學(xué)過(guò)的組合反應(yīng)和分解反應(yīng)一樣嗎？mg2hcl=MgCl 2 h2mh 2so 4=mgso 4 h2zn 2 HCl=ZnCl 2 h2zn h2so 4=znso 4 h2fe 2 HCl=FeCl

5、2 h2fe h2so 4=feso 4 H2，簡(jiǎn)單物質(zhì)，化合物，簡(jiǎn)單物質(zhì)，取代反應(yīng)，一種簡(jiǎn)單物質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種簡(jiǎn)單物質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。，1。概念：2 .表達(dá)：BCB交流，結(jié)合反應(yīng)：分解反應(yīng)：取代反應(yīng)：3。特點(diǎn)：一對(duì)一，4。基本反應(yīng)類(lèi)型，A BAB，可變反應(yīng)類(lèi)型，AB A B，一對(duì)多，A BCB AC，一對(duì)一，試著判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型。(1)2al 6 HCl=2al C3 H2(),(2)h2co 3=co2h2o(),(3)FEC uso 4=FeSO 4 Cu(),(4)Cao H2O=ca(oh)2()，c，b，c，a，no，yes，alh2so yes，Yes

6、，2，6，2，3，2，3，3，Yes，1。鋁是一種廣泛使用的金屬。以下對(duì)鋁的描述是正確的()。鋁是地殼中含量最高的元素；b .鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)；鋁不如鐵有活性；d .鋁容器表面有一層氧化物保護(hù)膜，可用來(lái)盛裝鹽酸；2、“真金不怕火煉”的化學(xué)含義是指()一、金具有低熔點(diǎn)；b .金具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性；金是一種貴金屬；d、金具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)；在下列化合物中，不能通過(guò)金屬和酸的反應(yīng)得到的是(amgso 4)bcucl 2 cfeso 4 dfecl 2，B，4。以鐵、水、稀鹽酸、氧氣和稀硫酸為原料，根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)結(jié)合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)取代反應(yīng)(4)。Fe

7、2HCl氯化鐵H2 h2so 4硫酸亞鐵H2，5。金屬和酸之間反應(yīng)的嚴(yán)重程度可以反映金屬的活性。這幅圖是金屬甲、乙、丙、丁與鹽酸反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)。周?chē)男『邳c(diǎn)代表反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，所以這四種金屬的活性從強(qiáng)到弱的順序是_ _ _ _ _ _。如果A為鎂，生成的氣體為氫(H2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫(xiě)“置換反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”或“組合反應(yīng)”)，反應(yīng)由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _甲基乙基丙基丁基醚、Mg 2HCl氯化鎂H2、置換反應(yīng)、簡(jiǎn)單物質(zhì)、化合物、簡(jiǎn)單

8、物質(zhì)、化合物3組成。金屬和金屬化合物溶液之間的反應(yīng)(即金屬和鹽溶液之間的反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)探究1。將砂紙打磨過(guò)的鋁線浸入硫酸銅溶液中，觀察一會(huì)兒后會(huì)發(fā)生什么。2.將一根干凈的銅線浸入硝酸銀溶液中，觀察隨后發(fā)生的情況。3.將一根用砂紙打磨過(guò)的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒觀察會(huì)發(fā)生什么。4.將另一根干凈的銅線浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒觀察情況。鋁線表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。2al3cuso4=Al2 (SO4) 33cu，2ag 3=Cu(NO3)22ag，銅線表面覆蓋一層銀白色材料，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。導(dǎo)線的表面覆蓋著一層紫紅色的物質(zhì)，而溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)榈G色。鐵硫酸銅=

9、硫酸亞鐵銅，無(wú)現(xiàn)象，鋁銅銀，金屬活性由強(qiáng)變?nèi)酰?，通過(guò)以上探索，你能得到鋁、銅、銀的金屬活性順序嗎？1.上述能起反應(yīng)的化學(xué)方程式的特征是什么？它們屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？一種簡(jiǎn)單的物質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，產(chǎn)生另一種簡(jiǎn)單的物質(zhì)和另一種化合物。3.你能從上述實(shí)驗(yàn)中找到判斷金屬活性的方法嗎？判斷金屬活性的第三種方法是金屬能否從其鹽溶液中取代另一種金屬。大多數(shù)金屬能與氧反應(yīng)，大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，一些金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)。金屬活性，反應(yīng)越容易和越強(qiáng)烈，金屬越活躍，參與反應(yīng)的金屬比被取代的金屬更活躍。4.溶液中金屬活度的順序?yàn)椋衡涒}鈉鎂鋁鋅錫鉛(氫)銅汞銀鉑金鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑

10、金、銅汞銀鉑金。金屬活動(dòng)從強(qiáng)到強(qiáng)逐漸減弱，這是關(guān)鍵點(diǎn)！按照金屬活性的順序，金屬位置越高，其活性越強(qiáng)。在金屬活性序列中，氫前的金屬可以取代鹽酸和稀硫酸中的氫，而氫前的金屬可以取代氫后的金屬。酸：指稀硫酸和鹽酸，而不是濃硫酸和硝酸(金屬與濃硫酸和硝酸等反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫)。)；(2)判斷金屬與酸反應(yīng)的關(guān)鍵點(diǎn)；(3)判斷金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的關(guān)鍵點(diǎn)；被取代后，鹽是可溶的，金屬不需要鉀、鈣、鈉等。(這些金屬在常溫下與水反應(yīng)，但不能取代金屬化合物溶液中的金屬。)，(1)應(yīng)用范圍金屬活性順序僅適用于水溶液中的反應(yīng)。鐵參與置換反應(yīng)形成亞鐵鹽。1.確定下列物質(zhì)是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)。如果可能，寫(xiě)下相關(guān)的化學(xué)方程式。

11、1)銀和稀鹽酸，2)鋅和硫酸銅溶液，3)銅和硫酸鋅溶液，4)鋁和硝酸銀溶液，5)銀和氯化銅溶液，6)鎂和硫酸亞鐵溶液。溶液如下：(2) (4) (6)，(2) zncuso4=cuznso4，(4)Al3 gno 3=al(NO3)(6)鎂硫酸亞鐵=硫酸鎂鐵；四.金屬活性序列的應(yīng)用：1 .判斷溶液中是否會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)和反應(yīng)現(xiàn)象；2.不能通過(guò)金屬與鹽酸的直接反應(yīng)制備的物質(zhì)是(amgcl2bfec3ccucl2dzncl2 );3.將干凈的銅線浸入含有硫酸亞鐵溶液的試管中，一段時(shí)間后取出銅。將一根鐵絲浸入含有硫酸銅溶液的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出。觀察到的現(xiàn)象是。將一根干凈的銅線浸入含有硝酸銀溶液的試管

12、中，觀察到的現(xiàn)象是化學(xué)方程式為。無(wú)BC現(xiàn)象，鐵絲表面有紅色物質(zhì)沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，銅線表面有銀白色物質(zhì)沉淀，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，Cu _ 2 AgNO3=Cu(NO3)_ 2ag，下面的置換反應(yīng)化學(xué)方程式是正確的：()a. 2fe3ucl2=2fecl33cuba。2nacuso4=cuna2so4c。Zn2 gno 3=2 agzn(NO3)2d。cu2agcl=cucl22ag，c，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金屬與鹽發(fā)生取代反應(yīng)，鹽必須是可溶的。3.硫酸鐵=硫酸亞鐵銅，硫酸亞鐵=硫酸亞鐵，化學(xué)結(jié)合反應(yīng)，化學(xué)結(jié)合反應(yīng)，取

13、代反應(yīng)和取代反應(yīng)。1.鋁制品表面有一層致密的氧化鋁膜，防止鋁進(jìn)一步氧化。如果鋁制品用鋼刷、沙子等擦洗。很容易除去氧化鋁膜，因此不能起到保護(hù)作用。2。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，會(huì)導(dǎo)致波爾多液變質(zhì)和容器腐蝕。3Fe2O2=Fe3O4，點(diǎn)火，化學(xué)結(jié)合反應(yīng)，4。氯化鎂=氯化鎂H2，取代反應(yīng)，化學(xué)結(jié)合反應(yīng)，硫酸鋅=硫酸鋅銅，5。Al 3Ag NO3=Al(NO3)3 3Ag，置換反應(yīng)，置換反應(yīng)。從銅粉中去除鐵粉的方法有很多，請(qǐng)舉例：加入足夠的稀鹽酸，當(dāng)沒(méi)有氣泡時(shí)過(guò)濾。加入足夠的硫酸銅溶液，直到鐵完全反應(yīng)。用磁鐵吸引鐵粉達(dá)到分離的目的。6.填寫(xiě)以下表格(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):Fe 2HCl=二氯化鐵H2，

14、氯化鐵=二氯化鐵銅，溶解，過(guò)濾，洗滌，溶解，過(guò)濾，實(shí)踐：在下列去除雜質(zhì)的方法中，誤差為D，7。有三種金屬：X，Y和z。如果X和Y分別放入稀硫酸中，X會(huì)溶解并產(chǎn)生氫。如果將釔和鋅分別放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后，銀沉淀在釔表面，但鋅不變。根據(jù)以上事實(shí)，判斷了X、Y、Z的金屬活性順序。下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在XYZ，2，X，Y和Z之間：YzCl2=ZYCL 2 X ZCl2=ZXCL 2Y 2 HCl=YCL X，Y和Z的遷移率按從強(qiáng)到弱的順序排列(A)。如果錳按照金屬的遷移率順序位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確：(a)Mn2 HCl=MNC 12 h2b。mgmnso4=mgso4mnc。mncu (

15、NO3) 2=Mn (NO3) 2cud。femnso4=FeSO4 Mn，d，4。將錳放入稀鹽酸中，會(huì)產(chǎn)生氣泡將鎂條插入硫酸錳溶液中。如果錳是沉淀的，錳、鎂和銅的金屬活度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?AMn)、鎂、銅、錳、銅、鉻、鎂、錳、銅、錳、錳、錳、鎂、硼、8。鎂、鋅、鐵各30克，放入足量的稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣。當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的順序由大到小依次為：鋁、鎂、鐵、鋅，例如，鎂、鋅、鐵分別放入足量的稀硫酸中，消耗多少克鎂、鋅、鐵產(chǎn)生30千兆赫？當(dāng)產(chǎn)生相同的氫時(shí)，消耗的金屬?gòu)拇蟮叫〉捻樞蚴卿\、鐵、鎂和鋁，并且驗(yàn)證這三種金屬的活性順序的方法是1、前和后金屬單質(zhì)、中間鹽溶液、2、中間金屬單質(zhì)、前和后鹽溶液、4、前兩種金屬單質(zhì)、后兩種金屬的可溶性鹽、3、前兩種金屬單質(zhì)、后一種金屬的酸和可溶性鹽。銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液、鋅、銅、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、銅、鋅、鹽酸、硝酸銀溶液、試劑、鋅銀、鋅銀、鋅(氫