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文檔簡介

1、第 3 講 離子共存、離子的檢驗和推斷,考點一常見離子的檢驗和推斷 1、Ag+: 試劑：鹽酸或可溶性氯化物、稀硝酸 操作與現(xiàn)象：加入鹽酸或可溶性氯化物出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解 2、Fe3+ 試劑：(1)無色KSCN溶液 (2)氫氧化鈉溶液 （3）苯酚溶液 操作與現(xiàn)象： （1）加入KSCN，溶液呈血紅色 （2）加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 （3）加苯酚溶液，顯紫色,3、 Fe2+： 試劑：（1）無色KSCN溶液和新制氯水（2）氫氧化鈉溶液（3）加鐵氰化鉀溶液 操作與現(xiàn)象： （1）加入KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色（2）加氫氧化鈉溶液先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成

2、紅褐色沉淀 （3）加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀 4、NH4+： 試劑：濃氫氧化鈉溶液，濕潤的紅色石蕊試紙 操作與現(xiàn)象：加堿，加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,5、Cl-（I-、Br-）:試劑：AgNO3和稀硝酸 操作與現(xiàn)象：加入AgNO3出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 6、CO32- 試劑：（1）HCl和澄清石灰水、氯化鈣溶液 操作與現(xiàn)象：加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，再向原溶液中加入氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀一定是CO32-,7、SO42-: 試劑：稀鹽酸和氯化鋇 操作與現(xiàn)象：加入過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇出現(xiàn)白色沉淀，一定有SO42- 8、

3、SO32- 試劑：稀硫酸、品紅溶液、氯化鈣溶液 操作與現(xiàn)象：加入稀硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，再向原溶液中加入氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀，一定是SO32-,常見離子的檢驗方法,題組一考查常見離子的檢驗 1(2012課標全國)下列敘述中正確的是（ ） A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag,題組演練,A,答案C,題組演練,考點二離子共存,C,A,題組演練,答案A,解析使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，四種離子能大量共存，A正確；使酚酞變紅色的溶液顯堿性，銅離子、碳酸氫根不能共存，B錯誤；銀

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