1、課題物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)課型新授課教時(shí)/累計(jì)課時(shí)3/3教學(xué)目標(biāo)要求知識(shí)與技能1、 使學(xué)生學(xué)習(xí)和了解物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路和基本方法。2、 通過(guò)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)過(guò)程，使學(xué)生進(jìn)一步掌握常見(jiàn)陰離子和常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法。過(guò)程與方法使學(xué)生了解和掌握已知物質(zhì)中所含離子的檢驗(yàn)方法，以及未知物檢驗(yàn)的方法和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)，解決化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中實(shí)際問(wèn)題的思維過(guò)程，以及對(duì)實(shí)際問(wèn)題的綜合分析能力。教學(xué)重點(diǎn)對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、選擇過(guò)程教學(xué)難點(diǎn)對(duì)最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案的選擇、歸納和敘述能力。教學(xué)用具教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)情景上一課時(shí)對(duì)紅磚中Fe2O3成分的檢驗(yàn)過(guò)程。引

2、言在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，我們通常需要對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，比如紅磚中Fe2O3成分的檢驗(yàn)。但是，通過(guò)回顧紅磚中的Fe2O3成分的檢驗(yàn)過(guò)程，我們可發(fā)現(xiàn)，最終的檢驗(yàn)結(jié)果實(shí)際上，是通過(guò)對(duì)Fe3性質(zhì)的檢驗(yàn)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。對(duì)于紅磚中Fe2O3成分的檢驗(yàn)，屬于對(duì)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的范疇，對(duì)于Fe3的檢驗(yàn)，則屬于對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)范疇。而實(shí)際上我們已發(fā)現(xiàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案之間并沒(méi)有嚴(yán)格的界限，好多化學(xué)實(shí)驗(yàn)手法，往往是會(huì)同時(shí)使用的。那么，對(duì)于物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案具體該如何操作，這一節(jié)課我們就來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)。板書(shū)第三節(jié) 物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)講述對(duì)于物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)際上就是對(duì)物質(zhì)的成分進(jìn)行檢驗(yàn)和確認(rèn)，針對(duì)不同的檢驗(yàn)對(duì)象和檢驗(yàn)要求，

3、一般可分為對(duì)已知物質(zhì)中各已知組成離子的檢驗(yàn)和確認(rèn)，以及對(duì)未知物中，可能存在或不存在的離子，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證和確認(rèn)。我們首先來(lái)學(xué)習(xí)，對(duì)已知物的檢驗(yàn)，即對(duì)已知離子的檢驗(yàn)。離子的檢驗(yàn)板書(shū)一、離子的檢驗(yàn)過(guò)渡對(duì)于離子的檢驗(yàn)，我們?cè)谥暗膶W(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際上會(huì)經(jīng)常遇到或用到。比如常見(jiàn)的SO的檢驗(yàn)，Cl的檢驗(yàn)，NH的檢驗(yàn)等等。想一想對(duì)于中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中所要求掌握的以下這些離子，如何檢驗(yàn)，包括檢驗(yàn)所需試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)原理即離子方程式。投影說(shuō)明這些離子的檢驗(yàn)，均是化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握，又是經(jīng)常遇到的，應(yīng)該讓學(xué)生獨(dú)立完成，并注意文字表述和原理表述的準(zhǔn)確和規(guī)范。檢查檢查部分學(xué)生完成情況后總結(jié)。投影常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

4、方法學(xué)生完成表格內(nèi)容過(guò)渡請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照以上檢驗(yàn)方法，完善和修正自己錯(cuò)誤或欠佳的地方。議一議對(duì)于Ba2、NO等離子的檢驗(yàn)，平時(shí)學(xué)習(xí)沒(méi)有明確要求，對(duì)此，我們有沒(méi)有檢驗(yàn)方法。學(xué)生討論教師巡視指導(dǎo)。提問(wèn)部分學(xué)生回答。師生共同討論，分析后總結(jié)總結(jié)Ba2SO=BaSO4(白色，不溶于稀HNO3)想一想這些離子的檢驗(yàn)方法，以及上述常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，均從何而來(lái)？答檢驗(yàn)方法、化學(xué)性質(zhì)。講評(píng)很好。通過(guò)上述學(xué)習(xí)和分析，我們可知，一種離子的檢驗(yàn)方法，同時(shí)常會(huì)是另一種離子的性質(zhì)，某種離子的性質(zhì)，又同時(shí)常會(huì)是該種離子或其他離子的檢驗(yàn)方法。所以，我們可以說(shuō)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，性質(zhì)常常又反映著其檢驗(yàn)方法，制備方法以

5、及存在等等。過(guò)渡對(duì)于離子檢驗(yàn)的目的，一方面是要有針對(duì)性的檢驗(yàn)?zāi)撤N離子的存在與否，另一方面，也常用來(lái)對(duì)某種物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下面，我們就將二者結(jié)合在一起，以我們不常見(jiàn)的一種物質(zhì)，(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)作為檢驗(yàn)對(duì)象進(jìn)行檢驗(yàn)。板書(shū)二、對(duì)硫酸亞鐵銨晶體的檢驗(yàn)問(wèn)回憶已學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的一般思路，我們對(duì)硫酸亞鐵銨晶體要進(jìn)行檢驗(yàn)，首先應(yīng)從何入手？答分析其結(jié)構(gòu)和組成。板書(shū)1.硫酸亞鐵銨晶體的組成。憶一憶硫酸亞鐵銨晶體的組成如何？投影給出硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式(NH4)2Fe(SO4)26H2O提問(wèn)后總結(jié)硫酸亞鐵銨晶體是由Fe2、NH、SO、H2O組成。講評(píng)很好。這樣之后，我們就將

6、對(duì)硫酸亞鐵銨晶體的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，轉(zhuǎn)化為了對(duì)上述四種粒子的檢驗(yàn)。過(guò)渡在對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)施之前，我們還有些工作要做。下面，請(qǐng)同學(xué)們閱讀本節(jié)序言的有關(guān)內(nèi)容。學(xué)生閱讀本節(jié)序言的有關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題(學(xué)生閱讀結(jié)束后提出)對(duì)于硫酸亞鐵銨晶體，即對(duì)于上述四種粒子，我們可分別采取什么方法進(jìn)行檢驗(yàn)？學(xué)生活動(dòng)教師巡視、了解信息并及時(shí)予以肯定和糾正。提問(wèn)部分學(xué)生回答，其余同學(xué)可質(zhì)疑、補(bǔ)充后總結(jié)。板書(shū)2.對(duì)四種粒子的檢驗(yàn)方法。投影1.對(duì)于結(jié)晶水：可通過(guò)加熱晶體的方法，觀察有無(wú)H2O生成。2.對(duì)于NH:可通過(guò)其與NaOH溶液反應(yīng)，加熱后，生成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣體。3.對(duì)于Fe2：可加入NaOH溶液，觀察生成的白色沉淀灰綠

7、色沉淀紅褐色沉淀。也可以加入KSCN溶液，再加入新制的氯水，觀察溶液顏色由無(wú)色到紅色的轉(zhuǎn)化。4.對(duì)于SO:可加入用稀HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，觀察白色沉淀的生成。問(wèn)題以上幾種粒子的檢驗(yàn)方法，均完全正確，那么，我們是否照此方法依序進(jìn)行檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)？學(xué)生活動(dòng)互相分析、討論應(yīng)比較熱烈，教師可適時(shí)予以指導(dǎo)提示。提問(wèn)學(xué)生回答后總結(jié)。講評(píng)在對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中，對(duì)各粒子的檢驗(yàn)方法確定之后，并不等于實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的完成，以及在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中均具可操作性。特別需要注意的是：對(duì)各粒子檢驗(yàn)順序之確定，其指導(dǎo)思想是，排除或盡可能排除干擾。想一想對(duì)于本實(shí)驗(yàn)，各粒子檢驗(yàn)過(guò)程中有無(wú)相互干擾存在？答有干擾。問(wèn)有什么干擾？答在實(shí)

8、驗(yàn)過(guò)程中，加入NaOH溶液后，會(huì)同時(shí)有NH3H2O和Fe(OH)2兩種物質(zhì)生成。問(wèn)以上兩種物質(zhì)同時(shí)生成后，對(duì)各自的鑒定結(jié)果有沒(méi)有影響。答沒(méi)有。講評(píng)很好。在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程中，我們要注意對(duì)干擾條件之排除，如干擾對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響則可不考慮。下面，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述分析，設(shè)計(jì)對(duì)(NH4)2Fe(SO4)26H2O的檢驗(yàn)方案。板書(shū)3.硫酸亞鐵銨晶體檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)自己分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并可允許學(xué)生相互之間討論、補(bǔ)充。提問(wèn)部分學(xué)生回答，其余同學(xué)可做補(bǔ)充。過(guò)渡很好。下面請(qǐng)同學(xué)們首先進(jìn)行第一步的操作實(shí)驗(yàn)。板書(shū)4.對(duì)硫酸亞鐵銨晶體的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作投影11.取少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O放入一大試管

9、中，管口向下傾斜，用酒精燈給其加熱，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視，同時(shí)提示學(xué)生注意給試管中固體加熱操作的注意。學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后提問(wèn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程有何現(xiàn)象？有什么結(jié)論？答有氣體產(chǎn)生，在管口遇冷重又凝成液態(tài)水。說(shuō)明(NH4)2Fe(SO4)26H2O中會(huì)有結(jié)晶水。問(wèn)題很好。下面我們要對(duì)NH、Fe2、SO進(jìn)行檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，下一步該如何進(jìn)行操作？答配制成溶液。過(guò)渡下面，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行溶液配制的操作。投影22.取少量(NH4)3Fe(SO4)26H2O晶體于一大試管中，加入適量蒸餾水配制成溶液，觀察現(xiàn)象。(提示學(xué)生，也可待1試管冷卻后加水配制溶液。)學(xué)生實(shí)驗(yàn)略問(wèn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么？答溶液澄清，淡綠色透明。說(shuō)明溶液

10、中可能含有Fe2。問(wèn)題之后，要對(duì)NH、Fe2、SO分別檢驗(yàn)，如何操作？學(xué)生回答后總結(jié)投影投影33.往三支潔凈試管中，分別加入上述所配溶液適量。(1)向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中滴入幾滴新制的氯水，觀察現(xiàn)象。(2)向第二支試管中加入NaOH溶液，并加熱，在管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。(3)向第三支試管中，加入幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象。再滴入2滴稀HNO3，觀察現(xiàn)象。過(guò)渡請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視指導(dǎo)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后提問(wèn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各有什么現(xiàn)象？可得出怎樣的結(jié)論？答第一支試管：加入KSCN溶液后無(wú)現(xiàn)象，加入新制氯水后，溶液變成紅

11、色，說(shuō)明溶液中存在著Fe2。第二支試管：加入NaOH溶液后有無(wú)色刺激味氣體產(chǎn)生，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明其中存在著NH。第三支試管：加入Ba(NO3)2后出現(xiàn)白色沉淀，加入稀HNO3沉淀不溶解。說(shuō)明其中含有SO。講評(píng)很好。同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)操作，以及現(xiàn)象和結(jié)論，均可證明該溶液中存在Fe2、NH、SO。即證明了(NH4)2Fe(SO4)26H2O中存在著NH、Fe2、SO以及H2O。過(guò)渡下面請(qǐng)同學(xué)們回憶、總結(jié)上實(shí)驗(yàn)分析、操作過(guò)程，對(duì)本實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行完整的設(shè)計(jì)。學(xué)生活動(dòng)教師巡視。提問(wèn)部分同學(xué)回答展示。師生共同分析、討論完善后總結(jié)板書(shū)5.硫酸亞鐵銨晶體的檢驗(yàn)方案投影硫酸亞鐵銨晶體的檢驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)

12、名稱(chēng)：(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.熟悉和掌握結(jié)品水：NH、Fe2、SO的檢驗(yàn)方法。2.學(xué)習(xí)和了解物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)用器：略。(前述教具準(zhǔn)備中有)實(shí)驗(yàn)步驟：1.取少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體觀察。2.略。(投影1的內(nèi)容)3.略。(投影2的內(nèi)容)4.略。(投影3的內(nèi)容)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：?jiǎn)栴}與討論：1.對(duì)于Fe2的檢驗(yàn)，還可以使用什么方法進(jìn)行？2.對(duì)于NH及Fe2的檢驗(yàn)，加入NaOH溶液后，互相有干擾，但對(duì)檢驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響。為什么？講述通過(guò)同學(xué)們共同的努力，我們對(duì)(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案終于完成。在上述設(shè)計(jì)過(guò)程中，我們采用的

13、一般方法仍然是：分析組成，推測(cè)可能檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，比較設(shè)計(jì)。問(wèn)題對(duì)于上述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中，我們對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)26H2O檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)過(guò)程，還可以通過(guò)一種較為簡(jiǎn)捷的方法加以表示。學(xué)生閱讀課本對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的框圖式表示之內(nèi)容。課時(shí)小結(jié)本課時(shí)，我們通過(guò)對(duì)(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體中主要成分的檢驗(yàn)，學(xué)習(xí)了物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。對(duì)于一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，我們可以將其設(shè)計(jì)成一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)方案，也可以對(duì)其實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行簡(jiǎn)單的表示。需要注意的是，我們上述對(duì)物質(zhì)的檢驗(yàn)，只是一個(gè)定性的檢驗(yàn)，而要確定多種成分的含量以及相互關(guān)系，則需要進(jìn)行其他的，比如定量實(shí)驗(yàn)。課后練習(xí)1.完成本實(shí)驗(yàn)方案

14、設(shè)計(jì)過(guò)程中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2.對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的檢驗(yàn)，可否只選用一種試劑對(duì)其檢驗(yàn)？簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法。答案：可選用Ba(OH)2溶液1.往用此晶體所配制的溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液。2.給上述反應(yīng)混合物加熱，并用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，可確定NH的存在。3.給上述反應(yīng)混合物中加入幾滴稀HNO3，觀察沉淀的存在，可證明SO的存在；部分沉淀溶解后，管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，可證明有Fe2的存在。作業(yè)布置課后習(xí)題第一大題。答案：略藥品：自配的混合溶液(內(nèi)含有：K、Cl、NH、Fe3、Ba2、Al3、H)、稀HNO3溶液、Ba(NO3)溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、

15、NH4NO3固體、K2SO4固體、KNO3固體、(NH4)2SO4固體、Ba(OH)2溶液說(shuō)明根據(jù)自配混合溶液的成分，以及示例5的操作與否，其他在實(shí)驗(yàn)操作中可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品可隨時(shí)添加。引言上一節(jié)，我們以離子檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)和方法，對(duì)已知物質(zhì)硫酸亞鐵銨晶體的組成進(jìn)行了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，還有一類(lèi)，即對(duì)未知物組成的檢驗(yàn)。本課時(shí)，我們將仍然以離子檢驗(yàn)做為基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)對(duì)未知物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。板書(shū)三、對(duì)于未知物1的檢驗(yàn)講述上一課時(shí)對(duì)已知物的檢驗(yàn)，我們是在已知其組成的情況下，對(duì)已知組成進(jìn)行證實(shí)。而對(duì)于未知物的檢驗(yàn)，由于未知物往往是組成復(fù)雜的混合體系，我們實(shí)際上是要對(duì)混合體系的

16、成分進(jìn)行確認(rèn)，其依據(jù)仍然同于對(duì)已知物的檢驗(yàn)，就是對(duì)各離子的檢驗(yàn)方法。投影對(duì)已知物和未知物檢驗(yàn)方法的區(qū)別和聯(lián)系。聯(lián)系：本質(zhì)依據(jù)均是對(duì)離子的檢驗(yàn)區(qū)別：對(duì)已知物的檢驗(yàn)，是對(duì)已知離子的存在進(jìn)行證實(shí)對(duì)未知物的檢驗(yàn)，是對(duì)未知離子的存在與否進(jìn)行判斷與確認(rèn)。過(guò)渡下面，我們首先以課本所給示例4為依據(jù)，學(xué)習(xí)和了解對(duì)未知物檢驗(yàn)的方案。投影對(duì)未知物1的檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：課本示例4的內(nèi)容(本課時(shí)待檢試驗(yàn)只含有：K、Cl、NH、Fe3、Ba2、Al3)問(wèn)題面對(duì)含有如此多各種離子的此未知物，我們第一步應(yīng)該進(jìn)行怎樣的工作？答分析組成，確定各離子的可能檢驗(yàn)方法。過(guò)渡很好。下面，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)題目所給混合物，首先對(duì)其組成進(jìn)行分析。板

17、書(shū)1.對(duì)其組成的分析問(wèn)對(duì)其組成，該如何進(jìn)行分析？答首先對(duì)試樣進(jìn)行外部觀察，然后再進(jìn)行分析。過(guò)渡下面，請(qǐng)同學(xué)們據(jù)此進(jìn)行。學(xué)生觀察所提供試樣后提問(wèn)問(wèn)觀察結(jié)果如何？答溶液澄清、透明，且為淺黃色，可初步確定溶液中含有Fe3。講述Fe3極易水解，所以Fe3的水溶液如果澄清、透明，說(shuō)明Fe3沒(méi)有水解，說(shuō)明其溶液一定為弱酸性的。想一想據(jù)此，又可以作出怎樣的判斷？答溶液若為弱酸性，則在酸性條件下，HCO不可能存在。議一議根據(jù)上述分析以及題給條件，我們還可以作出怎樣的判斷？答因?yàn)槿芤簽槌吻?、透明，所以Ba2和SO不可能同時(shí)存在，或者存在一種，或者兩種均不存在。問(wèn)對(duì)于其他離子，能否作出判斷？比如，對(duì)于Al3的存在

18、能否對(duì)其存在與否得出結(jié)論？學(xué)生討論后提問(wèn)答對(duì)于其他離子存在與否，不能得出判斷結(jié)論。對(duì)于Al3也無(wú)法判斷。因?yàn)锳l3也可以水解，但在弱酸性條件下，水解受到抑制，同樣可以使溶液表現(xiàn)為澄清、透明。問(wèn)Al3的存在與否無(wú)法確定，對(duì)于Fe3的檢驗(yàn)有沒(méi)有影響？學(xué)生討論教師可參與提示。答沒(méi)有影響。因?yàn)閷?duì)于Fe3有兩種檢驗(yàn)方法。如果用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，則Al3的存在不會(huì)對(duì)Fe3的檢驗(yàn)產(chǎn)生任何影響；如果采用NaOH溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，因?yàn)锳l(OH)3的兩性，生成的Al(OH)3沉淀又會(huì)溶在過(guò)量的NaOH溶液中，而Fe(OH)3則無(wú)此性質(zhì)，所以Al3的存在與否不會(huì)對(duì)Fe3的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。講評(píng)很好。有了上述的分析、判

19、斷，應(yīng)該說(shuō)我們對(duì)該未知物的檢驗(yàn)已經(jīng)成竹在胸。那么，我們對(duì)這些可能存在或不存在的微粒可以通過(guò)哪些方法來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們對(duì)這些離子的檢測(cè)方法進(jìn)行分析、推測(cè)。學(xué)生活動(dòng)教師巡視。提問(wèn)學(xué)生對(duì)檢驗(yàn)方法的確定，應(yīng)該問(wèn)題不大，但對(duì)于檢驗(yàn)原理的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，教師要注意檢查。過(guò)渡同學(xué)們的檢驗(yàn)方法不錯(cuò)，下面，請(qǐng)同學(xué)們各自寫(xiě)出檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式。學(xué)生板演教師點(diǎn)評(píng)。師生共同總結(jié)板書(shū)2.對(duì)各離子檢驗(yàn)方法的推測(cè)投影K：焰色反應(yīng)NH：NHOHNH3H2OFe3:Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色溶液)Ba2:Ba2SO=BaSO4(白色，不溶于稀HNO3)SO：同上Al3:Al33OH=Al(OH)3(白

20、色膠狀)Al(OH)3OH=AlO2H2OHCO:HCOH=H2OCO2(生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁)Cl:ClAg=AgCl(白色，不溶于稀HNO3)想一想離子的檢驗(yàn)方法分析、確定之后，是否意味著檢驗(yàn)方案的完成？在利用上述知識(shí)在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)過(guò)程中，還應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？答不是。在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)過(guò)程中，還應(yīng)該注意離子的相互干擾，以及相互干擾的排除。想一想本實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)施過(guò)程中，哪些離子會(huì)相互干擾，對(duì)這些干擾應(yīng)該如何進(jìn)行排除？學(xué)生討論后，師生共同總結(jié)總結(jié)產(chǎn)生干擾的離子及排除干擾的方法主要有:Fe3、Al3與HCO三種離子。但是，因?yàn)榇龣z溶液澄清、透明以及淡綠色。所以，只需檢驗(yàn)確定Fe3的存在，

21、即排除了HCO的存在。SO和Ba2二種離子，只需檢出一種即排除了另一種。SO和Cl二種離子。因?yàn)榧尤雽?duì)Cl檢驗(yàn)的試劑AgNO3溶液之后，AgSO4微溶會(huì)對(duì)Cl檢驗(yàn)有影響。所以應(yīng)首先檢驗(yàn)SO，如SO不存在，則對(duì)Cl的檢驗(yàn)不必考慮干擾排除，如果SO存在，則應(yīng)該先對(duì)SO進(jìn)行處理，再對(duì)Cl進(jìn)行檢驗(yàn)。講評(píng) 很好。物質(zhì)檢驗(yàn)的關(guān)鍵，是在檢驗(yàn)之前對(duì)未知物的分析，以及對(duì)檢驗(yàn)過(guò)程干擾條件的排除，有了這兩點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與實(shí)施將會(huì)變得較為方便。問(wèn)題下面，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述的分析和結(jié)論，設(shè)計(jì)本實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)方案。板書(shū)3.檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生活動(dòng)教師巡視指導(dǎo)提問(wèn)請(qǐng)部分同學(xué)展示其實(shí)驗(yàn)方案，其他同學(xué)可質(zhì)疑補(bǔ)充。問(wèn)第一步首先應(yīng)進(jìn)行怎

22、樣的操作？答進(jìn)行焰色反應(yīng)。檢驗(yàn)K。過(guò)渡很好。請(qǐng)同學(xué)們據(jù)此操作。投影11.用潔凈的鉑絲蘸取待檢溶液少許，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。學(xué)生實(shí)驗(yàn)略板書(shū)4.檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的操作？問(wèn)有何現(xiàn)象以及結(jié)論？答火焰呈紫色。說(shuō)明有K存在。想一想之后，可進(jìn)行怎樣的操作？答檢驗(yàn)SO及Ba2投影22.取少量待檢試液于一試管中，向其中滴加用稀HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象。如沒(méi)有現(xiàn)象，則再取待檢試液少許于另一試管，滴加幾滴稀H2SO4, 觀察現(xiàn)象。過(guò)渡請(qǐng)同學(xué)們據(jù)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視問(wèn)有何現(xiàn)象及結(jié)論？答加入Ba(NO3)2溶液后，沒(méi)有現(xiàn)象。說(shuō)明SO不存在，Ba2可能存在。另一試管加

23、入稀H2SO4溶液后，有白色沉淀生成，說(shuō)明有Ba2存在。想一想下一步該如何操作？答檢驗(yàn)Fe3及Al3的存在與否。投影33.取待檢試液少許于一試管中，加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。如沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，則往其中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，觀察現(xiàn)象?；蛘?，取待檢試液少許于一試管中，逐滴加入濃NaOH溶液至沉淀不再產(chǎn)生，繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師向?qū)W生說(shuō)明，選擇哪一種實(shí)驗(yàn)方案均可，但一定要注意觀察現(xiàn)象，以便最后得出結(jié)論。問(wèn)有何現(xiàn)象及結(jié)論？答加入KSCN溶液，試液變紅色，說(shuō)明有Fe3存在；或者：加入NaOH溶液后，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，部分沉淀溶解，說(shuō)明有Al3存

24、在；最后仍有部分紅褐色沉淀存在，說(shuō)明有Fe3存在。想一想對(duì)于Cl該如何檢驗(yàn)？答如果已排除SO,則可直接加入酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，如沒(méi)有排除SO的存在，則需先加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾之后，取濾液加入酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)。過(guò)渡我們?cè)谇懊鎸?shí)驗(yàn)中，已經(jīng)排除了SO的存在，下面，請(qǐng)同學(xué)們對(duì)Cl進(jìn)行檢驗(yàn)。投影44.取上述待檢溶液少許于一試管中，滴加幾滴稀HNO3,再滴加幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視。問(wèn)有什么現(xiàn)象及結(jié)論？答有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。說(shuō)明有Cl存在。想一想對(duì)于NH如何檢驗(yàn)確認(rèn)？答加入NaOH溶液并加熱。投影55.取上述待檢溶液少許于一試管中，加入適量

25、濃NaOH溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。將一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)教師巡視，并提示學(xué)生對(duì)于NH3實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)。問(wèn)有什么現(xiàn)象及結(jié)論？答有能夠使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變紅之氣體產(chǎn)生，說(shuō)明有NH存在。講評(píng)很好。我們通過(guò)對(duì)該待檢未知物的觀察分析，對(duì)其檢驗(yàn)方案進(jìn)行了初步的設(shè)計(jì)。之后又通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)初步的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了驗(yàn)證。下面，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修正、完善，并最后拿出一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生活動(dòng)教師巡視，參與指導(dǎo)。提問(wèn)部分同學(xué)展示其修正后的方案，其余同學(xué)仍可質(zhì)疑、補(bǔ)充。師生共同活動(dòng)后總結(jié)投影未知物1檢驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：對(duì)未知物1組成成分的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.進(jìn)一步

26、熟悉常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2.了解并熟悉對(duì)干擾條件的排除。3.確定該未知物的組成。實(shí)驗(yàn)步驟：1.對(duì)K的檢驗(yàn)：略。(投影1之內(nèi)容)2.對(duì)SO及Ba2的檢驗(yàn)：略。(投影2之內(nèi)容)3.對(duì)Fe3和Al3的檢驗(yàn)：略。(投影3之內(nèi)容)4.對(duì)Cl的檢驗(yàn)：略。(投影4之內(nèi)容)5.對(duì)NH的檢驗(yàn)：略。(投影5之內(nèi)容)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：?jiǎn)栴}與討論：1.簡(jiǎn)述上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，對(duì)于各干擾離子的排除依據(jù)與方法。2.對(duì)于HCO沒(méi)有進(jìn)行檢驗(yàn)。如何確定其存在與否？如果Al3和Fe3存在，則HCO能否存在，簡(jiǎn)述理由。講評(píng)通過(guò)上述分析、討論與操作，我們對(duì)未知物1的檢驗(yàn)方案進(jìn)行了設(shè)計(jì)。此設(shè)計(jì)過(guò)程，實(shí)際上是對(duì)各離子存在與否的確認(rèn)與排除過(guò)

27、程。那么，對(duì)于不是以離子形式存在于溶液中，而是以固態(tài)形式存在的各種未知物，要通過(guò)物質(zhì)檢驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別，我們對(duì)其實(shí)驗(yàn)方案又該如何進(jìn)行設(shè)計(jì)。板書(shū)四、對(duì)未知物2的檢驗(yàn)投影對(duì)未知物2的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別NH4NO3、K2SO4、KNO3、(NH4)2SO4四種白色固體。想一想面對(duì)這四種未知的白色固體，我們?cè)撊绾芜M(jìn)行設(shè)計(jì)？答首先分析其組成。過(guò)渡請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位，對(duì)此四種白色固體的組成進(jìn)行分析。學(xué)生活動(dòng)教師巡視。答四種白色固體只含有四種離子，兩種陽(yáng)離子K和NH，兩種陰離子，NO和SO。議一議如何檢驗(yàn)？學(xué)生討論略。提問(wèn)學(xué)生回答可能會(huì)多種多樣，但概括起來(lái)不外乎兩種方法，對(duì)陰離子先進(jìn)行檢驗(yàn)，之后對(duì)陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)?；蛘呦喾?。講評(píng)對(duì)物質(zhì)的鑒別。實(shí)際上即是利用物質(zhì)中所含離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。對(duì)于該題四種物質(zhì)，按陰離子可分為硫酸鹽和硝酸鹽，按陽(yáng)離子可分為鉀鹽和銨鹽，對(duì)于它們的檢驗(yàn)，陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)先后順序?qū)?shí)驗(yàn)過(guò)