1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,新樂一中 蔡艷紅,第三節(jié) 化學(xué)平衡,什么是飽和溶液？,在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？,沒有！,?,常溫下，向一杯水中不斷加入蔗糖，蔗糖溶解的量會(huì)一直增加么？,思考,當(dāng)溶解速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。此時(shí)我們說達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。,蔗糖分子的溶解平衡,即：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。,這類過程為可逆過程。,那么，化學(xué)反應(yīng)的可逆情況又怎樣呢？,一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng),1、可逆反應(yīng)：,在同一條件下,既能向正反

2、應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).,NH3H2O,NH3H2O,注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物,一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng),2.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的比較,同一條件,正反應(yīng),逆反應(yīng),進(jìn)行到底,小,正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行 逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行,分析： 1、 和 2、,常見的典型的可逆反應(yīng)有:,3、可逆反應(yīng)的特征,正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； 反應(yīng)物、生成物共同存在； 可逆反應(yīng)有一定的限度。,典例剖析,1、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)到平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（ ） A. SO3，O2 B. SO2，SO3

3、C. SO2 ，SO3，O2 D. SO2，O2,2、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是( ) A、Z為0.3mol/L B、Y2為0.3mol/L C、X2為0.2mol/L D、Z為0.4mol/L,（1）開始時(shí)c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0,開始階段有什么特征？,只有正反應(yīng)，v(逆)=0 v(正) v(逆),在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3mol H2 (合適催化劑)，會(huì)有：,（2）一段時(shí)間

4、后c(N2) 、c(H2 )逐漸減小 ， v(正)逐漸 減小c(NH3)逐漸增大， v(逆)逐漸增大。,由于v(正)= v(逆) 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.,可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要繼續(xù)研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。,反應(yīng)速率,v(正),v(逆),v(正)=v(逆),t1,時(shí)間（t）,1、定義：,二、化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。,在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng) 速率 時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng) 的物質(zhì)的 保持恒定。,相等,質(zhì)量或濃度,

5、2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：,逆：可逆反應(yīng) 等：V正= V逆 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（V正=V逆0） 定：反應(yīng)速率一定， 各組分的濃度、質(zhì)量、 百分含量保持不變（平衡標(biāo)志） 變：平衡的建立是有條件的， 當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。,逆、等、動(dòng)、定、變,反應(yīng)速率,v(正),v(逆),v(正)=v(逆),t1,時(shí)間（t）,0,從本質(zhì)上進(jìn)行判斷 看v(正)是否等于v(逆) 從平衡的一些特征進(jìn)行判斷 看各組分濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 壓強(qiáng)、密度等是否再發(fā)生變化,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法,練習(xí)1：在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),利用

6、V正 =V逆進(jìn)行判斷,A.單位時(shí)間內(nèi)消耗n molN2，同時(shí)生成了n molN2 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗n molH2，同時(shí)生成了n molH2 C.單位時(shí)間內(nèi)消耗n molNH3，同時(shí)生成了3n molNH3,用同種物質(zhì)表示 V正 = V逆 應(yīng)怎樣描述？,A B,練習(xí)2：在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A.單位時(shí)間內(nèi)消耗n molN2，同時(shí)生成了2n molNH3 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3n molH2，同時(shí)消耗了2n molNH3 C.單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molH2，同時(shí)消耗了3n molNH3 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗n molN2，同時(shí)生成了3n molH

7、2,用不同種物質(zhì)表示V正 =V逆 ，如是可逆號(hào)同側(cè)物質(zhì)應(yīng)怎樣描述？異側(cè)物質(zhì)呢？,B D,思考1：在定溫定容的條件下，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始 2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) (1)反應(yīng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) (2)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 上述物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行怎樣變化?在平衡時(shí)還變嗎？上述物理量不變了能證明達(dá)到平衡了嗎？,(3)混合氣體的質(zhì)量或密度 (4) SO2的濃度或質(zhì)量 上述物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行怎樣變化?在平衡時(shí)還變嗎？上述物理量不變了能證明達(dá)到平衡了嗎？,對(duì)于上述反應(yīng)怎樣的物理量不變了能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡?,思考2、在定溫定容條件下，由正反應(yīng)方向建立平衡 H2(g)+I2 (g) 2 H(g)， (1)反應(yīng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) (2)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 (3)混合氣體的質(zhì)量或密度,上述物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行怎樣變化?在平衡時(shí)還變嗎？上述物理量不變了能證明達(dá)到平衡了嗎？,(4)H2的濃度或質(zhì)量 (5)體系的顏色,上述物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行怎樣變化?在平衡時(shí)還變嗎？上述物理量不變了能證明達(dá)到平衡了嗎？,【練習(xí)】 在一定溫度下定容容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(