1、專 題 復(fù) 習(xí),第六部分,專題五 探究性實驗題,解題技巧,.,.,.,2,重難點突破,專題演練,3,1,解題技巧,科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要而有效的學(xué)習(xí)方式；科學(xué)探究包括：“提出問題”、“建立假設(shè)”、“搜集證據(jù)”(包括設(shè)計實驗方案、進行實驗等)、“獲得結(jié)論”、“交流評價”這樣幾個基本環(huán)節(jié)。化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要途徑，實驗方案設(shè)計是實驗探究的重要環(huán)節(jié)，它必須保證實驗的公正性?？茖W(xué)探究是一個合作過程，只有積極參與才能享受到探究的樂趣。解答時，要注意結(jié)合實踐經(jīng)驗和親自體驗，始終圍繞提出的問題，用觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)、事實進行推理和判斷，思維要具有開放性。 通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和

2、分析等可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識。化學(xué)實驗設(shè)計的原則：科學(xué)性原則；可行性原則；安全性、節(jié)約性原則；效果明顯?；瘜W(xué)實驗設(shè)計的內(nèi)容：實驗?zāi)康模粚嶒炘?；實驗用品；實驗裝置和操作步驟；實驗注意事項；實驗記錄；實驗結(jié)果與討論。,(2017廣東)某同學(xué)進行下圖兩個實驗。,(1)甲實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (2)乙實驗觀察到的現(xiàn)象是_，溶液由藍色變成無色。 (3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。,Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,鎂的表面有紅色固體生成,重難點突破,重難點突破,【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸

3、。 【提出猜想】 白色沉淀為：._； .Mg(OH)2和BaSO4；.Mg(OH)2和MgCO3。 【實驗方案】,【拓展與思考】如果猜想成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時_；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。,氫氧化鎂,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,沉淀部分溶解,且有氣體產(chǎn)生,滴加的碳酸鈉溶液過量,碳酸鈉和氫氧化鋇不能共存,重難點突破,【思路點拔】 (1)碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH；(2)鎂的活動性比銅強，鎂能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，鎂

4、的表面有紅色固體生成。(3)根據(jù)反應(yīng)，甲試管中一定有氫氧化鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化鋇，乙試管中一定有硫酸鎂，可能有硫酸銅，所以白色沉淀一定有氫氧化鎂，而硫酸鎂又能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。因此沉淀可能是氫氧化鎂；Mg(OH)2和BaSO4；Mg(OH)2和MgCO3三種可能。,重難點突破,【實驗方案】若沉淀全部溶于鹽酸，且無其他現(xiàn)象，則沉淀只有氫氧化鎂，反應(yīng)的方程式為Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；硫酸鋇難溶于酸，若沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想成立；若沉淀完全溶解且有氣體產(chǎn)生，猜想成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實驗時碳酸鈉過量；上述白色沉淀的的成分不

5、可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸鈉和氫氧化鋇不能共存。,舉一反三,(2017益陽)某實驗小組的甲、乙兩同學(xué)圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗。實驗結(jié)束后，丙同學(xué)把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。,(1)甲同學(xué)的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)是_。 (2)乙同學(xué)的實驗發(fā)生的化學(xué)方程式是_。,重難點突破,碳酸鈉,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,小組同學(xué)將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行 了如下探究： 【猜想與假設(shè)】實驗小組的同學(xué)對濾液的成分作出了如下 猜想： 猜想一：濾液中的溶質(zhì)是N

6、aCl、Na2CO3 猜想二：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2 猜想三：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaCl,重難點突破,【討論與交流】通過認(rèn)真討論，小組同學(xué)排除了其中一種 不合理的猜想。 (3)你認(rèn)為不合理的猜想是_，理由是_。 【進行實驗】丁同學(xué)取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成。 (4)你認(rèn)為丁同學(xué)向濾液中滴加的物質(zhì)是 _。 【實驗結(jié)論】通過探究，小組同學(xué)得出了猜想一是正確的結(jié)論。,重難點突破,碳酸鈉,理由是甲同學(xué)的實驗完成后，A試管中的鹽酸完全反應(yīng),稀鹽酸或稀硫酸,專題演練,1(2017 佳木斯)小維與家人聚餐時，對火

7、鍋燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是他與同學(xué)對其成分進行如下探究。 【查閱資料】(1)該固體酒精是用酒精、 氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合 制成的。 (2)氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。 【提出問題】(1)酒精中是否含有碳元素？ (2)固體酒精中氫氧化鈉是否變質(zhì)？ 【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。 猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質(zhì)。,命題點1：有關(guān)物質(zhì)成份的探究,專題演練,【實驗探究】 (1)如圖1所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰_，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論。 (2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產(chǎn)生，則生成

8、氣體的化學(xué)方程式 _。 【實驗結(jié)論】 (1)酒精中含有碳元素。 (2)固體酒精中氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。,變渾濁,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,專題演練,【拓展延伸】 為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學(xué)繼續(xù)探究。 (1)他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液_，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。 (2)小維的同學(xué)認(rèn)為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是_。 (3)他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，他們一致認(rèn)為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。,變紅色,碳酸鈉溶液呈堿性也能使酚酞試液變紅,

9、專題演練,【反思交流】 (1)實驗中，加入足量氯化鋇溶液的目的是 _。 (2)實驗室中氫氧化鈉應(yīng)_保存。,除去碳酸鈉,密封,專題演練,2(2017郴州)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一種有機酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學(xué)課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究： 【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？ 【實驗猜想】猜想1：只有CO; 猜想2：只有_(填化學(xué)式); 猜想3：含有CO和CO2. 【設(shè)計實驗】基于猜想3，根據(jù)CO和CO2的性質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗：,CO2,專題演練,【實驗

10、探究】 (1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2 氣體生成，請寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式： _； (2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO： C裝置澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中出現(xiàn) _的現(xiàn)象； E裝置中出現(xiàn)_的現(xiàn)象。 【實驗結(jié)論】通過實驗探究證明：猜想3成立。草酸分解的化 學(xué)方程式是_。,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,變渾濁,黑色粉末變成紅色,【問題討論】 (1)B裝置的作用是_； (2)C裝置的作用是_； (3)該實驗裝置的設(shè)計還有一處明顯不足(實驗前已排盡裝 置內(nèi)的空氣)，請?zhí)岢龈倪M措施： _(任寫一條)。,專題演練,除去二氧化碳；,檢驗二氧化

11、碳是否除盡,點燃尾氣或者收集尾氣。,專題演練,命題點2：有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究 3(2017北京)高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質(zhì)進行研究。 .不穩(wěn)定性 (1)如圖所示進行實驗，受熱分解的化學(xué)方程式為_， 316 g KMnO4產(chǎn)生O2的質(zhì)量為_g。 (2)用向上排空氣法收集O2的原因是_。 .腐蝕性 【查閱資料】KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性,2KMnO4K2MnO4MnO2O2,0.32,密度大于空氣且不與空氣中其他成分發(fā)生反應(yīng),專題演練,【進行實驗】 實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如表。,專題演練,實驗2：將銅片分別浸泡在4種浸

12、泡相同時間，現(xiàn)象如下表。,專題演練,【解釋與結(jié)論】 (3)實驗1的目的是_。 (4)實驗2中通過對比和，得出的結(jié)論是 _。 (5)實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕 性”的結(jié)論，需要對比_(選填編號)。 (6)實驗2中，銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補全該反應(yīng)的化學(xué)方程 式。 5Cu2KMnO48H2SO4=5CuSO42MnSO4K2SO4 _。,KMnO4濃度對樣品腐蝕性的影響,酸性條件下KMnO4濃度越高，腐蝕性越強,8H2O,專題演練,4(2017濟寧)(1)某實驗小組利用如圖實驗裝置探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：,請根據(jù)實驗裝置和實驗內(nèi)容，回答下面問題： 探究CO2與堿反應(yīng)時，

13、將裝置A生成的CO2通入裝置D未出現(xiàn)渾濁，原因是_； 可將CO2先通過裝置_，再通入裝置D，理由是_(用化學(xué)方程式表示)；,二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體,C,HClNaHCO3NaClH2OCO2,專題演練,探究CO2與水反應(yīng)時，實驗分兩步進行：首先將CO2通過石蕊溶液浸泡的干燥紙花，再將CO2通過石蕊溶液浸泡的濕潤紙花，這樣做的目的是_ _；結(jié)合上面實驗，裝置正確的連接順序是_(選填序號)； (2)家庭生活中食品制作(如面條、饅頭等)經(jīng)常用到食用堿，食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含有少量氯化鈉。小莉?qū)⒓抑惺秤脡A帶到實驗室進行探究，請設(shè)計實驗驗證小莉提供的食用堿樣品是否含有氯化鈉。,ACBE,

14、專題演練,試管中滴加幾滴硝酸 銀溶液，振蕩,有白色沉淀生成。,還需要證明白 色沉淀不溶于 稀硝酸。,向白色沉淀中滴加稀硝酸；,沉淀不溶解；,證明食用堿樣 品中含有氯化 鈉。,專題演練,命題點3：有關(guān)“初高中知識銜接類”的問題研究 5(2017威海)多角度認(rèn)識硫化氫氣體 硫化氫(H2S)在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。道爾頓 等科學(xué)家對它進行過深入研究。請認(rèn)真閱讀下列資料，并結(jié) 合你學(xué)過的知識，回答問題(1)(4)： 資料一：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密 度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通 性。實驗室中用硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體。 資料二

15、：道爾頓在其著作新系統(tǒng)中對硫化氫的研究有以下 記載(大意)； A硫化氫在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣； B常溫常壓下，硫化氫與氧氣按21的體積比混合，點燃，生成硫 和水，無氣體剩余； C常溫常壓下，硫化氫與氧氣按23的體積比混合，點燃，恰好完 全反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水。 資料三：在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比,專題演練,專題演練,(1)從宏觀上看，硫化氫由_組成：從微觀上看，硫化 氫是由_構(gòu)成。 (2)氫硫酸有酸性的本質(zhì)原因是_，資料一和二中描 述的硫化氫的化學(xué)性質(zhì)還有_ 、_、_、_。 (3)資料二的實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_， C實驗中反應(yīng)前后氣體

16、的體積比為_，B、C實驗中硫化氫均發(fā)生_反應(yīng)。,氫元素,硫元素,硫化氫分子,氫硫酸溶液中存在氫離子,劇毒,不穩(wěn)定性,可燃性,52,氧化,(4)實驗室用如圖所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。,專題演練,：,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _； 實驗中收集氣體的方法是 _； 實驗中，丙裝置觀察到的實驗現(xiàn)象是 _； 丁裝置的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方 程式為_， 反應(yīng)的實質(zhì)是_。,FeSH2SO4FeSO4十H2S,向上排空氣法,試液由紫色變?yōu)榧t色,吸收多余的硫化氫氣體,H2S2NaOHNa2S2H2O,氫離子和氧氧根離子結(jié)合生成水,專題演練,6(2017蘇州)為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中

17、的溶解性，某興趣小組同學(xué)進行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)) 【實驗1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗 根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。,紫(紫紅、紅),液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留； 點撥：由于高錳酸鉀不易溶于汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后會出現(xiàn)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色現(xiàn)象，又因為溶液沒有達到飽和，因此剩下的高錳酸鉀顆粒會繼續(xù)溶解；,專題演練,【實驗2】碘在不同溶劑中的溶解實驗。 根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。,微,點撥：由圖2所示現(xiàn)象溶液為淡黃色可知碘能溶于水，對比圖3可知碘并不是易溶于水

18、，因此用微溶來描述；,碘的汽油溶液,強,專題演練,【反思與應(yīng)用】 (5)碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_(選填“分層”或“不分層”)。_ “從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實驗2】中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_ _,不分層,點撥：酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象；,與水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度。,點撥：對比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的現(xiàn)象，可知選擇的揮發(fā)性液體必須與水相互不溶解，且碘在這種液體中的溶解度遠

19、大于在水中的溶解度。這樣通過明顯的分層現(xiàn)象而得到分離提純。,專題演練,命題點4：有關(guān)”條件類”問題的探究 7(2017桂林)一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，對金屬銹蝕進行探究。 【實驗一】取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗。,(1)通過上述實驗可知，溫度越高鐵釘生銹速率越_(選填“慢”或“快”)；在_(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。 【實驗二】探究鐵銹的成分，用圖1所示裝置(夾持儀器已省略)進行實驗(每步反應(yīng)和吸收均完全)。,快,酸性,專題演練,【查閱資料】無水硫酸銅能吸收水而變藍，堿石灰既能吸收水也能吸收CO2。,(2)請指出圖1所示

20、實驗裝置的一個明顯缺陷：_ 。 (3)加熱前，先通入CO一段時間，目的是 _。 (4)將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，由此推知鐵銹中一定含有_元素，從而推斷出空氣中的_參加了鐵生銹反應(yīng)。_,沒有進行尾氣處理,排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸,氫,水,點撥：無水硫酸銅能吸收水而變藍，將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，這說明了反應(yīng)后有水生成，說明鐵銹中含有氫元素，也就是鐵銹蝕的過程中有水參與,專題演練,【實驗記錄】,專題演練,(5)根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOynH2O表示，則n_；若缺少D裝置，xy的值_(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。_

21、,4,偏小,點撥：硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式為：,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為：(239.6 g232.4 g)7.2 g，生成二氧化碳的質(zhì)量為：(211.4 g198.2 g)13.2 g。設(shè)參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為w，則,的質(zhì)量為：232 g8.4 g13.2 g7.2 g11.2 g；由于反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變，所以23.2 g FexOynH2O中含鐵元素的質(zhì)量為11.2 g；含有“H2O”部分質(zhì)量為7.2 g；則余下的氧元素質(zhì)量為：23.2 g11.2 g7.2 g4.8 g則：xyn 234，則FexOynH2O的化學(xué)式為Fe2O34H2O。D裝置中的堿石灰既能吸收

22、水也能吸收CO2，防止了空氣中二氧化碳與水被裝置C吸收而造成質(zhì)量偏大，若沒有裝置D，則裝置C因為吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳而質(zhì)量偏大，由此計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，導(dǎo)致氧元素的質(zhì)量偏大，x：y的值偏小,由質(zhì)量守恒定律可知，生成鐵,(6)欲通過實驗探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，用圖2所示裝置，試管內(nèi)可選用的物質(zhì)如下： O2水CO2O2和CO2CO2和水O2和水O2、CO2和水 至少需要選用_(填數(shù)字序號)，才能達到探究鎂帶銹蝕的條件。 (7)請寫出鎂帶在空氣中銹蝕，生成堿式碳酸鎂Mg3(OH)2(CO3)2的化學(xué)方程式 _。,專題演練,6Mg3O24CO22H2O2Mg3(OH)2(CO3)2

23、,專題演練,命題點5： 8(2017廣州)菱錳礦(含有MnCO3)常用稀H2SO4來浸出Mn2： (1)浸出Mn2發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式是_。,礦酸比從10.4到10.8的過程中，稀H2SO4的用量_(選填“增大”或“減小”) 分析數(shù)據(jù)得知： 當(dāng)?shù)V酸比從10.4到10.6時，Mn2浸出率_； 當(dāng)?shù)V酸比從10.6到10.8時，Mn2浸出率_；,MnCO3H2SO4MnSO4H2OCO2,增大,增大，變化明顯,增大，變化不明顯,(2)為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數(shù)據(jù)如下：,專題演練,(3)該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數(shù)據(jù)如下：,表中X最有

24、可能的數(shù)值為_。 A79.7 B80.8 C87.6 D92.8 該工藝的最佳條件為：礦酸比：_；溫度：_。,C,10.6,80 ,專題演練,命題點6：有關(guān)規(guī)律類的問題探究 9(2017聊城)某化學(xué)小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、 銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動： 【查閱資料】鐵的活動性比銅強 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：RFeCu; 猜想二：_； 猜想三： FeCuR 【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位 同學(xué)分別展開實驗探究。,FeRCu,專題演練,R絲表面附著一層紅色固體,快,不能燃燒,專題演練,寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 _。 【

25、交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動性 強弱的方法有多種。 【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方 法有： (1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度； (3)金屬與_是否反應(yīng)。,鹽溶液,專題演練,命題點7： 10(2017陜西)同學(xué)們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽 酸反應(yīng)制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還 有剩余，對此進行探究(雜質(zhì)不溶水且不與酸反應(yīng)) 【提出問題】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？ 【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)；猜想二：剩余固 體中無碳酸鈣 猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù) 進行 【實

26、驗探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。,專題演練,(1)小亮取上述反應(yīng)后的清液，測得溶液pH2，說明溶 液顯_性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論。 (2)小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮生成物對溶液酸 堿度的影響，補充了如下實驗： 取潔凈的燒杯，另配制_溶液，測得溶液 pH7 取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入 CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)開色。 但小亮認(rèn)為實驗不能說明CO2對溶液酸堿度的影響， 他重新改進了實驗。 另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和， 測得溶液pH5.6。 由以上實驗可知，該反應(yīng)的生成物對溶液酸堿度影響不 大，猜想一不成立，反應(yīng)后的溶液中有鹽酸。,酸,氯化鈣,紅,【實驗探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。 小亮先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是_。 由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。 【得出結(jié)論】根據(jù)以上實驗探究，可得出影響反應(yīng)能否進行的 因素之一是_。 【反思交流】小慧又提出，也可能是反應(yīng)太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生，她設(shè)計了如下對比實驗：取出【實驗探究二】所得的部分清液，放置一段時間后，測得pH為X，同時測得