1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)驗(yàn)題可能用到的原子量：H：1C：12O：16S：32Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14一選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的：415共60分）1.對(duì)摩爾的敘述正確的是-（ ）A.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位 B摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 D摩爾是表示物質(zhì)的量的單位2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是-（ ）A.0.3 mol H2SO4 B.1 mol H2O C.0.5 mol SO42- D.3 mol 氫3.下列說(shuō)法中正確的是-（ ）A.H2的摩爾品質(zhì)是2g BH2的摩爾品質(zhì)是2g/molC.H2的品質(zhì)是2g D1摩爾H2的品質(zhì)是2g/mol4.1

2、 mol MgCl2中含有-（ ）A.6.021023個(gè)MgCl2分子 B.6.021023個(gè)Cl- C.1 mol Mg2+ D.1molCl-離子5.0.8 g某物質(zhì)中含有3.011022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子量是-（ ）A.16 B.16 g C.32 D.32 g/mol6.空氣可近似認(rèn)為是N2和O2按體積比為41組成的混合氣體則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為 A.28 B.29 C.34 D.607.三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，則SO42-為（ ）A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.

3、15 mol 8.設(shè)N0表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是-（ ）A.H2SO4的摩爾品質(zhì)與N0個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.N0個(gè)氧氣分子和N0個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為87C.28 g氮?dú)馑訑?shù)目為N0D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N0個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2 L9.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的-（ ）A.氧原子數(shù)比為12 B.體積比為21 C.分子個(gè)數(shù)比為12 D.所含原子個(gè)數(shù)比為1110.下列關(guān)于1 mol/L Na2SO4溶液的說(shuō)法正確的是-（ ）A.溶液中含有1molNa+ B.將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 100mLC.1 mol Na2SO4溶于1

4、L蒸餾水中 D.1 L溶液中含有142 g Na2SO411.利用沸點(diǎn)的不同提純分離混合物的常用方法是-（ ） A.過(guò)濾 B.蒸餾 C.蒸發(fā) D.結(jié)晶12容量瓶上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 A. B. C. D. 13關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是-（ ）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水層顏色變淺C.萃取后CCl4溶液層為紫紅色 D.萃取后水層顏色變紅且在下層14下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是-（ ）A分液漏斗 B漏斗 C蒸發(fā)皿 D長(zhǎng)頸漏斗 15為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42+及泥沙，可將粗鹽溶于水，然

5、后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的是 過(guò)濾 加過(guò)量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液A. B.C. D.二填空題(共42分1618題每空3分，,1920題每空4分)16在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 4g H2， 11.2L O2， 1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。(填序號(hào)) 170.5mol水中含電子數(shù)為_(kāi)，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)。18.(1) 用氫氧化鈉固體配制200ml 5mol/ L氫氧化鈉溶液需氫氧化鈉_g(2) 用氫氧化鈉固體配制200ml 5mol/ L氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的玻璃儀器有_ _。(3) 在容量

6、瓶的使用方法中下列操作正確的是_(填字母)A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 配制溶液時(shí)，刻度線1-2cm 時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度線1-2cm 時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶19用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要取濃硫酸 _ mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_ A. 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，

7、將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C. 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D. 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E. 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F. 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G. 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H. 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2 cm20由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是_（填寫(xiě)序號(hào)）。A. 使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度B. 沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C. 容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干D. 定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線