1、化學(xué)：2.3.2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 教案（蘇教版必修2）教學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)與技能】1、通過電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)例-電解和電鍍的教學(xué)活動(dòng)，了解電極原理、電解和電鍍的重要性。2、了解日常所用的手機(jī)、數(shù)碼相機(jī)等產(chǎn)品的充電、放電原理。3、通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、思維能力?！具^程與方法】1、 運(yùn)過實(shí)驗(yàn)探究方法，通過氯化銅溶液的電解學(xué)習(xí)電解原理。2、 播放電解原理的電腦課件，加深學(xué)生對抽象的理論的理解。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辨證唯物主義觀點(diǎn)。【教學(xué)重點(diǎn)】電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時(shí)的電解的一般規(guī)律?！?/p>

2、教學(xué)難點(diǎn)】理解電解原理以及銅的電解精練中非惰性電極時(shí)電解產(chǎn)物的判斷?！窘虒W(xué)過程】【引入】在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。你能舉出在我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎？【師問】憶一憶：在我們已學(xué)過的化學(xué)課程里，涉及利用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子？【投影】實(shí)例 被電解物質(zhì)電解產(chǎn)物化學(xué)方程式電解水電解食鹽水電解融熔氯化鈉電解融熔氯化鈉電解融熔氧化鋁【過渡】在電解過程中被電解的物質(zhì)是怎樣轉(zhuǎn)化為生成物的呢？我們可以通過下面的實(shí)驗(yàn)作簡要的了解。【投影】在U形管中加入飽和氯化銅溶

3、液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象?！就队啊繉?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容所得結(jié)論電解氯化銅1、 陰極上覆蓋一層紅色的固體2、 陰極上有氣泡產(chǎn)生，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)1、 陰極上有銅生成2、 陽極上有氯氣生成【師問】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么問題？【生】CuCl2溶液在電流的作用下，生成了銅和氯氣。電流的作用是這種變化的根本原因。【師講】與原電池的兩極有區(qū)別，這里的兩個(gè)電極叫陰極，陽極。電解池中與電源的正極相連的叫陽極，與電源的負(fù)極相連的電極叫陰極?！景鍟?1.電極名稱和電極反應(yīng)陽極：與電源的正極相連的電極陰極：與電源的負(fù)極相連的電極【投影】交流與討論試分析氯化銅溶液電解發(fā)生的反應(yīng)

4、，寫出電極反應(yīng)式和電解總化學(xué)方程式?！景鍟?陰極： Cu2+2e=Cu 還原反應(yīng) 陽極： 2Cl-2e= Cl2 氧化反應(yīng)電解的化學(xué)方程式為：CuCl2電解Cu + Cl2 陰極產(chǎn)物 陽極產(chǎn)物【師講】由上可知，電解反應(yīng)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫做電解?！景鍟恳?、電解1.電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程【師問】電解的能量轉(zhuǎn)化形式是？【生】電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。【板書】電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。【投影】交流與討論1、使用的電極是活性的還是惰性的？2、通電前，氯化銅溶液中存在哪些陰、陽離子？ 3、電子的流動(dòng)方向如何？外電路上的

5、電流方向怎樣？ 4、根據(jù)陰陽兩極的反應(yīng)產(chǎn)物分析，接通直流電源后，陰、陽離子怎樣運(yùn)動(dòng)？ 5、在CuCl2溶液中，存在Cu2+、Cl、H+、OH，為什么H+和OH沒有得失電子？【生】在陰極，由于Cu2+比H+易得電子，Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2+2e=Cu 在陽極，由于Cl比OH易失電子，Cl失電子生氧化反應(yīng)：2Cl-2e= Cl2 【師問】陰陽離子得失電子的順序如何判斷？有無規(guī)律？【投影】陽極：應(yīng)是失電子能力強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，陰離子放電順序?yàn)椋海ɑ顫婋姌O）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-陰極：應(yīng)是得電子能力強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，陽離子放電順序一般為：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+

6、Fe2+Zn2+說明：離子放電順序和離子本性、離子濃度、電極材料、電壓等很多因素有關(guān)，這里只是一般順序?！具^渡】電解質(zhì)在溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，直流電通過，陰陽離子定向移動(dòng)，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)還能在什么條件下發(fā)生電離？【生】在熔融狀態(tài)下，也能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子?！編熤v】可見，電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下通電時(shí)也能發(fā)生電解。工業(yè)上冶煉K、Ca、Na常常是電解它的熔融鹽，冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁。 【邊講邊板書】3.電解原理：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)，自由離子作定向移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子發(fā)生還原

7、反應(yīng)?！編焼枴侩娊獬厥请娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，請大家想一想，要組成一個(gè)電解池，至少應(yīng)該需要什么條件？【生】電源、電極、電解質(zhì)溶液、用導(dǎo)線連接成閉合電路?！景鍟?.電解池的組成條件： 與外加電源相連的兩個(gè)電極（活潑性相同或不同） 電解質(zhì)溶液形成閉合電路【師】前面我們學(xué)過了原電池，比較電解池與原電池【投影】略（比較電解池與原電池）二、電解原理的應(yīng)用1電解熔融的氯化鈉2電解氯化鈉的水溶液【投影】課堂練習(xí)：1.寫出用碳棒作電極電解熔融的NaCl的電極反應(yīng)式和電解的化學(xué)方程式。2.寫出用碳棒作電極電解NaCl溶液的電極反應(yīng)式和電解的化學(xué)方程式。陽極: 2Cl-2e-= Cl2 陰極:2Na+2e-=2Na電解熔融食鹽的化學(xué)方程式為：2NaCl電解 Cl2 + 2Na陽極: 2Cl-2e-= Cl2 陰極:2H+2e-=H2電解食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O電解2NaOH + H2 +Cl2 【生】閱讀課本拓展視野【師】粗銅是含有鋅、銀、金等雜質(zhì)的銅板，將粗銅板作陽極，由于金屬單質(zhì)失電子的能力強(qiáng)于溶液中的氫氧根離子，所以，鋅和銅失電子轉(zhuǎn)化為陽離子進(jìn)入溶液，金、銀等雜質(zhì)成為陽極泥而成降。反應(yīng)如下：【板書】3.銅的電解精練 陽極: Zn -2e= Zn 2+ Cu -2e= Cu2+【師】此陽極為