1、第二課時 硫酸的制備和性質(zhì)課標(biāo)要求1了解工業(yè)硫酸的制備方法。2了解濃硫酸的物理性質(zhì)并掌握濃硫酸的化學(xué)特性。1工業(yè)制硫酸發(fā)生的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS211O22Fe2O38SO2(SO2SO2)；2SO2O2 2SO3；SO3H2O=H2SO4。2稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。3. 濃H2SO4在與Cu、C的反應(yīng)中，作氧化劑，被還原為SO2，化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。1硫酸的制備(1)古代制法加熱膽礬(CuSO45H2O)或綠礬(FeSO47H2O)制取硫酸。(2)現(xiàn)代工

2、業(yè)制法接觸法三原料三設(shè)備三階段三反應(yīng)硫黃或含硫礦石、空氣、98.3%的濃硫酸沸騰爐SO2的制取和凈化4FeS211O22Fe2O38SO2接觸室SO2氧化成SO32SO2O22SO3吸收塔SO3的吸收SO3H2O=H2SO42稀硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的電離H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中的電離方程式為H2SO4=2HSO。(2)酸的通性寫出稀H2SO4發(fā)生下列反應(yīng)的離子方程式：與Fe反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，與CuO反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2O，與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，與Na2CO3反應(yīng)：CO2H=CO2H2O，與BaCl2反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4。1

3、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法不正確的是()A從處通入SO3，整個吸收操作采取逆流的形式B從處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C從處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣D從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸解析：選C首先明確該裝置(設(shè)備)在吸收SO3過程中是采用逆流原理進(jìn)行吸收的，即98.3%的硫酸是從吸收塔頂噴下，而SO3是從吸收塔底部通入的。這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果好。從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是N2、沒有起反應(yīng)的O2和少量SO2，直接排入大氣會污染環(huán)境，所以應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用。2小強(qiáng)同

4、學(xué)為了區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達(dá)到目的的是()解析：選CA中都會產(chǎn)生氣泡不能區(qū)別；B中溶液都能變?yōu)榧t色不能區(qū)別；C中硫酸中會產(chǎn)生沉淀，而鹽酸則不能產(chǎn)生沉淀；二氧化碳不能和酸反應(yīng)，因此D中沒有明顯現(xiàn)象。3下列物質(zhì)的變化中，加入稀硫酸不能一步實現(xiàn)的是()AZnZnSO4BCuOCuSO4C塊狀大理石制取大量CO2DBa(OH)2BaSO4解析：選C塊狀大理石與硫酸反應(yīng)時，由于生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3的表面，阻止了硫酸與CaCO3的進(jìn)一步反應(yīng)，故不能用大理石與稀H2SO4反應(yīng)制取大量CO2。1濃硫酸的三大特性(1)吸水性實驗探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實

5、驗結(jié)論藍(lán)色晶體變成白色粉末CuSO45H2OCuSO45H2O 濃硫酸具有吸水性含義：濃硫酸能夠吸收氣體，液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水。應(yīng)用：濃硫酸常用作干燥劑，如干燥與其不反應(yīng)的氣體。(2)脫水性實驗探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭品紅溶液褪色濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，且能氧化碳單質(zhì)，本身被還原含義：濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧元素按水的原子組成比脫去，常常剩余黑色的炭。應(yīng)用：在有些反應(yīng)中作脫水劑，如CH2O2COH2O。(3)強(qiáng)氧化性與金屬的反應(yīng)：濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，如與銅反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象銅片慢慢溶解銅片表面有氣泡逸出品紅溶液逐

6、漸變?yōu)闊o色把反應(yīng)試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色實驗結(jié)論濃硫酸具有強(qiáng)氧化性Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化。與非金屬的反應(yīng)：加熱時與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。2硫酸的用途化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗。特別提醒稀釋濃H2SO4的方法是把濃H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中而不是把水注入濃硫酸中。1濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)中，表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？提示：表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性。2銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，如何證明H2SO4的還原

7、產(chǎn)物是SO2？哪些措施可以減少(或消除)SO2對環(huán)境的污染？提示：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又會恢復(fù)紅色，則證明產(chǎn)生的氣體是SO2。用可抽動的銅絲代替銅片，可控制反應(yīng)的進(jìn)行，從而減少SO2的產(chǎn)生量；多余的SO2可用NaOH溶液吸收，以免污染環(huán)境。3濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下應(yīng)如何儲運(yùn)濃硫酸？提示：因常溫下，濃H2SO4能使Fe、Al“鈍化”，故可用鋁槽(或鐵罐)車儲運(yùn)濃硫酸。1濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)本質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因為H2SO4分子中6價的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。稀硫酸的氧化性表

8、現(xiàn)在溶液中的H得電子被還原。因H2SO4分子中6價硫氧化性H，故濃硫酸比稀硫酸氧化性強(qiáng)。(2)反應(yīng)規(guī)律Fe、Al的鈍化。常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H2。與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。a反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。b還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。c濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。d隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一

9、旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)即停止。與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H2S、HI、HBr、FeCl2等物質(zhì)反應(yīng)。1下列事實與原因(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是()A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有難揮發(fā)性)B向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀(樣品溶液中含有SO)C蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性)D濃硫酸可與銅反應(yīng)(只顯示濃硫酸的強(qiáng)氧化性)解析：選B在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是因為濃硫酸的吸水性；向樣品溶液中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象，說明一定沒有Ag，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此時溶液為酸性，而BaSO4

10、既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO4，溶液中含有SO；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性又顯示濃硫酸的強(qiáng)酸性。2將下列現(xiàn)象與硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)連接起來。(1)濃硫酸使鐵、鋁鈍化(2)濃H2SO4滴在紙上，使紙變黑(3)濃H2SO4干燥SO2氣體(4)鋅粒放入稀H2SO4中有氣體放出(5)盛有濃H2SO4的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加(6)把木炭放入熱的濃H2SO4中有氣體放出答案：(1)D(2)C(3)B(4)A(5)B(6)D三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列敘述正確的是()A濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨

11、氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 LD常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強(qiáng)氧化性使其鈍化解析：選DA項，濃硫酸可作干燥劑，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(如NH3)；B項，濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性；C項，Cu與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)自行停止，

12、故產(chǎn)生的SO2不足22.4 L。2下列敘述或操作中正確的是()A濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B濃硫酸對有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液解析：選B濃硫酸使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，A錯誤；稀硫酸中的H具有氧化性，C錯誤；NaOH本身具有強(qiáng)腐蝕性，不能涂在皮膚上中和消除濃硫酸的腐蝕作用，D錯誤。3.用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選

13、用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析：選D注意審題“過量濃硫酸”，所以向中加水可能發(fā)生危險，應(yīng)待反應(yīng)液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色。4.濃硫酸和2 molL1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是()Aa升華、b冷凝Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解Da冷凝、b吸水解析：選B在兩種溶液中都存在吸水和水分的揮發(fā)兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2 molL1的稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。5在試管中放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)

14、。(1)若銅片還有剩余，硫酸_消耗完畢(填“已”或“沒有”)。其理由是_。設(shè)計一個實驗證明你的結(jié)論，寫出你所設(shè)計實驗的反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)_。(2)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是_。(3)用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取銅與濃硫酸直接反應(yīng)；第二種是先將銅在空氣中加熱，使之生成CuO，再與稀硫酸反應(yīng)，其中_種方法好，理由是_。解析：(1)濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)。利用稀H2SO4可以與金屬活動順序表中H前的金屬反應(yīng)，可用一種較活潑金屬投入反應(yīng)后溶液中，看是否發(fā)生反應(yīng)來證明硫酸是否消耗完畢。(2)要觀察CuSO4溶液顏色，可將反應(yīng)后

15、的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌。(3)第二種方法好，因為既節(jié)省了硫酸，又不會產(chǎn)生污染大氣的SO2氣體。答案：(1)沒有因隨反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2的進(jìn)行，硫酸濃度變小，而稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，故H2SO4不會耗完ZnH2SO4=ZnSO4H2(或CuOH2SO4=CuSO4H2O)(2)將反應(yīng)后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，然后觀察顏色(3)第二既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染1下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是()A常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)C都能作為氣體干燥劑D硫元素的化合價都是6價解析：選D常溫時濃硫酸使鐵鈍化；

16、銅與稀硫酸在常溫和加熱時都不反應(yīng)；濃硫酸有吸水性，可以作干燥劑，稀硫酸不能作干燥劑。2常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是()A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)B貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣C貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源D常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行解析：選A常溫下，濃硫酸可在Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性。3區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A各取少許溶液分別放銅片B分別與石蕊溶液作用C用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上D各取少許溶液分別放入鋁片解析：選C區(qū)別濃、稀硫酸

17、，可利用濃硫酸的脫水性，將其涂在紙上，濃硫酸會使紙?zhí)炕l(fā)黑。4濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CNaClNa2SO4 DFe2O3Fe2(SO4)3解析：選A反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中，一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變，所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中硫元素化合價降低；Fe2O33H2SO4(濃)=Fe2(SO4)33H2O中硫元素化合價不變。5向50 mL 18 molL1硫酸中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原硫酸的物質(zhì)的量()A小于

18、0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間D大于0.90 mol解析：選A 根據(jù)化學(xué)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，若有2 mol硫酸參加反應(yīng)，就有1 mol硫酸被還原：2H2SO4SO2(被還原)H2SO4。對50 mL 18 molL1的硫酸來說，應(yīng)該有0.45 mol硫酸被還原，但隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸變小，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，因此被還原硫酸物質(zhì)的量小于0.45 mol。6下列變化中能證明硫酸中硫元素顯氧化性的是()A稀硫酸使紫色石蕊溶液變紅B稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣C濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化硫D稀硫酸與純堿反應(yīng)解析：選CB

19、中體現(xiàn)了H的氧化性，A、D為非氧化還原反應(yīng)，C中S元素的化合價由6價降到4價，體現(xiàn)了S元素的氧化性。7向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是()A濃H2SO4具有脫水性B濃H2SO4具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低解析：選A濃硫酸具有吸水性且溶于水放熱，加快了鹽酸中HCl氣體的揮發(fā)。8下列各實驗相應(yīng)操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是()選項操作現(xiàn)象解釋或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D濕潤紅色石蕊

20、試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣解析：選D常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)溴水褪色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，C不正確；使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH3，D正確。9.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出B C的化學(xué)方程式：_。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：_。解析：固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體

21、物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量之比為648045，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S，E為H2SO3。答案：(1)H2SH2S(或?qū)懗煽赡娣磻?yīng))(2)2SO2O22SO3(3) C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O 或Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O10為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)儀器乙、丙應(yīng)

22、有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和水，由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以在檢驗CO2之前首先要除去SO2，SO2具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去。為驗證是否除盡需要再通過品紅溶液檢驗，所以連接上述裝置的正確順序是A、F、E、C、D、B；(2)根據(jù)以上分析可知乙中出現(xiàn)白色沉淀，而丙中品紅未褪色時，即可表明已檢驗出CO2；(3)根據(jù)以上分析可知，丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2；(4)甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO2

23、2SO22H2O。答案：(1)AFECDB(2)出現(xiàn)白色沉淀品紅未褪色(3)吸收SO2(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O1某研究小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO45H2O晶體中變白者為濃硫酸解析：選B向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。2在含有2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量鋅粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是()放出的氣體中除SO2外還有H2只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol反應(yīng)結(jié)

24、束時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為4 molA BC D解析：選C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)放出SO2氣體；隨著硫酸的消耗，濃硫酸變成稀硫酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣。據(jù)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O可知：每消耗1 mol硫酸轉(zhuǎn)移1 mol電子；據(jù)ZnH2SO4=ZnSO4H2知：每消耗1 mol硫酸轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于4 mol。3一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A加入Cu的質(zhì)量為6.4 gB加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2 molC加入Cu的質(zhì)量大于6.4 gD加入濃H2SO

25、4中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析：選B隨反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4，稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2。4將足量的銅片與100 mL 18 molL1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體V L，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()A該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C被還原的硫酸為 molD參加反應(yīng)的Cu為0.9 mol解析：選D濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止。反應(yīng)過程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則參加反應(yīng)的n(Cu)0.1 L18 molL10.

26、9 mol；被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)n(SO2) mol。綜上所述，故D項錯誤。5下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(濃)Na2SO42HClC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2OABC D解析：選B金屬、金屬氧化物(具有變價的金屬元素處于低價態(tài))與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。6在下圖所示的實驗裝置中，實

27、驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A中蘋果塊會干癟B中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑”C中小試管內(nèi)有晶體析出D中pH試紙變紅解析：選D濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。蘋果塊中散發(fā)的水分、膽礬風(fēng)化產(chǎn)生的水、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃硫酸吸收，從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無水CuSO4，飽和KNO3溶液失水而有晶體析出，濃硫酸中不能電離出H，因此pH試紙不會變紅，但會被炭化而變黑。7在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))

28、是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填字母)。A酸性 B吸水性C脫水性 D強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。解析：(1)濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是C。(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與炭反應(yīng)生成CO2、SO2和水，其中SO2氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃),CO22SO22H2O。(3)