1、,歡迎各位老師光臨指導(dǎo),初三化學(xué)公開課,廣東省湛江五一中學(xué) 蔣傳炳,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(拓展),講評(píng)作業(yè)：加熱24.5g氯酸鉀,使它完全分解,最多可得到多少氧氣?,解:設(shè)最多可得到氧氣的質(zhì)量為X,2KClO3 2KCl +3O2,MnO2,245,x,96,24.5g,245,24.5g,=,96,x,X=9.6g,答:最多可得到9.6g氧氣,注意事項(xiàng),1.正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；,2.列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；,3.反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；,4.解題的過程要完整，規(guī)范,5.

2、設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。,一、一般的計(jì)算題,例1.實(shí)驗(yàn)室加熱KClO3與MnO2的混合物12.5g制取氧氣,完全反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.66g.求原混合物中KClO3的質(zhì)量.,分析:首先必須明白的是:這道題目所提供的反應(yīng)物的質(zhì)量是混合物的,因此我們必須要正確分析已知量與未知量之間的質(zhì)量比.,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減少就是生成的氧氣的質(zhì)量.,一、一般的計(jì)算題,例1.實(shí)驗(yàn)室加熱KClO3與MnO2的混合物12.5g制取氧氣,完全反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.66g.求原混合物中KClO3的質(zhì)量.,解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氧氣的質(zhì)量為:12.5g-8.66g=

3、3.84g,設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x,依題意得,2KClO3 2KCl +3O2,MnO2,245,96,x,3.84g,245,x,=,96,3.84g,X=9.8g,答:原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為9.8g,二、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算題,例2.加熱含雜質(zhì)20%的KMnO4(雜質(zhì)不分解)79g,最多能制得多少g氧氣?,分析:由于題中的79g是混合物的質(zhì)量,不是純凈的KMnO4的質(zhì)量,而在化學(xué)方程式的計(jì)算中,各物質(zhì)都必須是純凈物,所以我們應(yīng)該首先求出純凈的KMnO4的質(zhì)量,再根據(jù)它來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.,混合物 79g,KMnO4 1- 20%,雜質(zhì) 20%,所以KMnO4 的質(zhì)量為79g(1-2

4、0%),解:設(shè)最多可得到氧氣的質(zhì)量為X,例2.加熱含雜質(zhì)20%的KMnO4(雜質(zhì)不分解)79g,最多能制得多少g氧氣?,2KMnO4,K2MnO4 + MnO2 +O2,316,32,79g(1-2 0%),x,=63.2g,316,63.2g,=,32,x,X=6.4g,答:最多可得到6.4g氧氣,練習(xí),高溫鍛燒含碳酸鈣80%的大理石37.5t,最多可得到多少t二氧化碳?(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),解:設(shè)最多可得到二氧化碳的質(zhì)量為X,CaCO3 CaO +CO2,高溫,100,44,37.5t8 0%,x,100,37.5t8 0%,=,44,x,X=13.2t,答:最多可得到13.2t二氧化碳,三

5、、有關(guān)過量問題的計(jì)算題,例3.10g氫氣與8gCuO充分反應(yīng)后,最后可得到多少g銅?,分析:題中同時(shí)給出了兩種反應(yīng)物的量,因此要判斷哪一種反應(yīng)物是過量的或哪一種反應(yīng)物是完全作用的.判斷物質(zhì)是否過量的方法有許多種,常用的有下面兩種,1.利用質(zhì)量比進(jìn)行判斷,H2 +CuO Cu +H2O,2 80,質(zhì)量比:2:80=1:40,題給反應(yīng)物間的質(zhì)量比:10:8=5:4,由于1:405:4,說明氫氣過量,三、有關(guān)過量問題的計(jì)算題,例3.10g氫氣與8gCuO充分反應(yīng)后,最后可得到多少g銅?,2.假設(shè)一種物質(zhì)完全反應(yīng),確定另一種物質(zhì)的量,假設(shè)氫氣完全反應(yīng),設(shè)能還原的氧化銅的質(zhì)量為x,H2 +CuO Cu

6、+H2O,10g x,2:10g=80:x x=400g,由于400g8g,說明氫氣過量,然后根據(jù)反應(yīng)完的量來進(jìn)行計(jì)算,2 80,三、有關(guān)過量問題的計(jì)算題,例3.10g氫氣與8gCuO充分反應(yīng)后,最后可得到多少g銅?,設(shè)最多可得到銅的質(zhì)量為x,H2 +CuO Cu +H2O,80 64,8g x,80:8g=64:x x=6.4g,答:最多可得到6.4g銅,練習(xí),8g硫和16g氧氣充分反應(yīng)后,生成多少SO2?,S + O2 SO2,點(diǎn)燃,32 32,質(zhì)量比:32:32=1:1,題給反應(yīng)物間的質(zhì)量比:8:16=1:2,由于1:11:2,說明氧氣過量,設(shè)可生成二氧化硫的質(zhì)量為x,S + O2 SO

7、2,點(diǎn)燃,32 64,8g x,32:8g=64:x x=16g,答:可生成二氧化硫的質(zhì)量為16g,四、有關(guān)多步反應(yīng)問題的計(jì)算題,例4.15.8g高錳酸鉀受熱分解后得到的氧氣與鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣恰好完全反應(yīng)生成水,問反應(yīng)中消耗了多少g鋅?,分析:此題涉及到的反應(yīng)有:,2KMnO4,K2MnO4 + MnO2 +O2,H2SO4 + Zn=ZnSO4 +H2,2H2 +O2 = H2O,點(diǎn)燃,上述計(jì)算涉及了三個(gè)反應(yīng)過程,以常規(guī)計(jì)算方式,可分三步完成,但這樣的解題速度太慢,容易出現(xiàn)誤差或錯(cuò)誤.根據(jù)相關(guān)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比較來確定已知物與未知物間的關(guān)系式,化多步為一步,四、有關(guān)多步反應(yīng)問

8、題的計(jì)算題,例4.15.8g高錳酸鉀受熱分解后得到的氧氣與鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣恰好完全反應(yīng)生成水,問反應(yīng)中消耗了多少g鋅?,首先確定相關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系:,2KMnO4O2 O22H2 2H22Zn,可得到:2KMnO4O22H22Zn,四、有關(guān)多步反應(yīng)問題的計(jì)算題,例4.15.8g高錳酸鉀受熱分解后得到的氧氣與鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣恰好完全反應(yīng)生成水,問反應(yīng)中消耗了多少g鋅?,解:設(shè)所需鋅的質(zhì)量為X,2KMnO4,K2MnO4 + MnO2 +O2,H2SO4 + Zn=ZnSO4 +H2,2H2 +O2 = H2O,點(diǎn)燃,由上可得到:2KMnO4O22H22Zn,316 130,15.8g

9、 x,316 130,15.8g x,=,X=6.5g,答:所需鋅的質(zhì)量為6.5g,練習(xí),現(xiàn)有6.4g銅屑,將它在空氣中加熱使其全部生成氧化銅,然后加入適量的稀硫酸,氧化銅完全溶解,再加入足量的氫氧化鈉溶液,最后可得氫氧化銅沉淀多少g?,解:設(shè)最后可得氫氧化銅的質(zhì)量為X,2Cu + O2 = 2CuO,H2SO4 + CuO=CuSO4 +H2O,CuSO4 +2 NaOH=Na2SO4 +Cu(OH) 2,可得到:2Cu2CuO2CuSO42Cu(OH) 2,128 196,6.4g x,128 196,6.4g x,=,X=9.8g,解:最后可得9.8g氫氧化銅,注意事項(xiàng),1.正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；,2.列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；,3.反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不