1、課題4 化學(xué)式與化合價(jià),一、化學(xué)式,1.概念,如：,用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式,H2O,水,O2,氧氣,CO2,二氧化碳,【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。而混合物是沒有化學(xué)式的。,2、化學(xué)式的意義：如 H2O,表示水這種物質(zhì),表示一個(gè)水分子,表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式的意義,H2O,(1)表示水這種物質(zhì),(2)表示水是由氫、氧兩種元素組成的,O,H,H,H2O,(3)表示一個(gè)水分子,(4)表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,宏觀,微觀,2.化學(xué)式的意義,（1）由

2、分子構(gòu)成的物質(zhì) (由兩個(gè)或多個(gè)非金屬元素的原子構(gòu)成的分子） 雙原子（如：H2、O2、HCl） 多原子（如：O3、H2O、CO2） 其化學(xué)式的意義：,化學(xué)式,宏觀,表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)的元素組成,微觀,表示一個(gè)分子 表示一個(gè)分子的構(gòu)成,練一練,CO2,二氧化碳,二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的,宏觀意義,一個(gè)二氧化碳分子,一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的,微觀意義,（2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 稀有氣體（如：He、Ne、Ar等) 金屬單質(zhì)（如：Hg、Fe、Cu等） 某些固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：C、S、P、Si等） 其化學(xué)式的意義?,Fe, 鐵,Fe,鐵元素,Fe,一個(gè)鐵原子,（3

3、）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：（含有金屬離子或NH4+的化合物）如：NaCl、NaOH、KMnO4、 NH4Cl等 其化學(xué)式的意義？,NaCl, 氯化鈉,NaCl,氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的,Na+ 鈉離子,Cl- 氯離子,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,填一填,1。銅是由 組成的， 銅是由 構(gòu)成的； 2。水是由 組成的， 水是由 構(gòu)成的； 3。氯化鈉是由 組成的， 氯化鈉是由 構(gòu)成的。,銅元素,銅原子,氫元素和氧元素,水分子,氯元素和鈉元素,鈉離子和氯離子,3.已學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式,（1）單質(zhì),金屬單質(zhì)： 鐵_、 鎂_、 汞_,稀有氣體：氦氣_、氖氣_、氬氣_,固態(tài)非金屬單質(zhì)：碳_、硫_、紅磷_,氣態(tài)

4、非金屬 氧氣_、氮?dú)鈅、氫氣_ 單質(zhì)： 氯氣_,Fe,Mg,Hg,He,Ne,Ar,C,S,P,O2,N2,H2,Cl2,（2）氧化物,非金屬氧化物,水 、過氧化氫 、二氧化碳 、一氧化碳 、二氧化氮 、二氧化硫 、 五氧化二磷 、,金屬氧化物,氧化鎂 、氧化銅 、氧化汞 、四氧化三鐵 、 二氧化錳 、,H2O,H2O2,CO2,CO,NO2,SO2,P2O5,MgO,CuO,HgO,Fe3O4,MnO2,氯化氫 、氯化鈉 、 氯化鉀 、氯酸鉀 、 高錳酸鉀 、錳酸鉀 、,（3）其它化合物,HCl,NaCl,KCl,KClO3,KMnO4,K2MnO4,觀察下列物質(zhì)的表達(dá)式,為什么在以上三種物

5、質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)比會(huì)不同？,實(shí)驗(yàn)測定 化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,我們還可以根據(jù)組成元素的化合價(jià)來推求化合物中組成元素的原子個(gè)數(shù)比。,？,二.化合價(jià),CO2,H2O,HCl,原 子個(gè)數(shù)比,1：2 2：1 1：1,實(shí)驗(yàn)測知：形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比,化學(xué)上用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目,注意：元素只有在形成化合物時(shí)，才講化合價(jià)，即單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。,金屬元素只顯 價(jià)，非金屬元素可顯 價(jià)， 也可顯 價(jià)。 在化合物里氫通常顯 價(jià)，氧通常顯 價(jià)。 許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化 合物里可顯 的化合價(jià)，如：FeO，F(xiàn)e2O3 在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

6、為 。 元素的化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一 種性質(zhì)，因此，單質(zhì)里元素的化合價(jià)為 。如 H2,1、化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律,0,+2,+3,不同,正,正,負(fù),+1,-2,零,0,化合價(jià)口訣,一價(jià)氯氫鉀鈉銀： Cl H K Na Ag,-1 +1 +1 +1 +1,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅： O Ca Ba Mg Zn,-2 +2 +2 +2 +2,三鋁四硅五價(jià)磷： Al Si P,+3 +4 +5,二、三鐵，二、四碳： Fe Fe C C,+2 +3 +2 +4,二、四、六硫都齊全： S S S,-2 +4 +6,銅、汞二價(jià)最常見： Cu Hg,+2 +2,比一比,看誰記得快,+1,+2,+3,-1,-

7、2,不同點(diǎn)：表示方法不同： 離子：數(shù)字前，“+”“-”號(hào)后；寫在右上角。“1”省略。 化合價(jià)：“+”“-”號(hào)前；數(shù)字后，寫在正上方?！?”不能省略,相同點(diǎn)：化合價(jià)與離子所帶電荷：數(shù)字相同， “+” “-” 號(hào)相同,比較并找規(guī)律,離子符號(hào)與化合價(jià)的比較：,常見的原子團(tuán)（根）的化合價(jià),氫氧根 硝酸根 氯酸根 高錳酸根,碳酸根 硫酸根 錳酸根,磷酸根 銨根,OH NO3 ClO3 MnO4,-1 -1 -1 -1,PO43 NH4,-3 +1,CO32 SO42 MnO42,-2 -2 -2,常見的原子團(tuán)離子,NH4,PO43,OH,NO3,ClO3,MnO4,CO32,SO42,MnO42,推求下

8、列原子團(tuán)（根）的化合價(jià)：,NaOH、 NaNO3、 KClO3、 KMnO4、 NH4NO3、 H2SO4、 Na2CO3、 K2MnO4、 H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-1,-1,-2,+1,-2,+1,-2,+1,-3,推求的依據(jù)：化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,（一）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式,例2 分別寫出+5的磷和+4的碳的氧化物的化學(xué)式,(1)寫：元素符號(hào)(正前負(fù)后),(2)標(biāo)：標(biāo)出化合價(jià)(正上方),(3)化簡：化合價(jià)數(shù)值化為最簡,(4)交叉：寫數(shù),P O,+5 -2,P O,+5 -2,P O,P2 O5,C O,+4 -2,C O,+2 -1

9、,C O,C O2,省略,注意：寫化學(xué)式時(shí)，原子個(gè)數(shù)為1時(shí),“1”省略不寫， 原子團(tuán)個(gè)數(shù)2時(shí)，要加（ ）如：Ca(OH)2 、AI2(SO4)3,2、化合價(jià)的應(yīng)用,根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式,練一練,Na,+1,-1,O,-2,N,Mg,+2,Cl,-1,-3,OH,O,-2,-1,-3,Cl,PO4,Al,+3,-2,PO4,-3,O,NH4,SO4,-2,-1,-3,NO3,P,+1,NaCl,Na2O,Na3N,MgCl2,MgO,Mg3P2,Al(OH)3,Al2O3,AlPO4,NH4NO3,(NH4)2SO4,(NH4)3PO4,（二）根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價(jià),依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的

10、代數(shù)和為零,例1：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià),解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則,（+1）+ x +（-2）x 3=0,x = +5,所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià),練習(xí)：標(biāo)出下列劃線元素的化合價(jià) KMnO4 K2MnO4 H2O2 SO42- NH4NO3 RO32-,+7,+6,-1,-3,+5,+6,+4,三、符號(hào)和數(shù)字的意義,1. 符號(hào)的意義,H、2H、H2、2H2 、CO32- 、2Fe2+各具有什么意義？,H： 氫元素 、 1個(gè)氫原子,2H： 2個(gè)氫原子,H2： 氫氣 、 氫氣由氫元素組成的、 1個(gè)氫分子、1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成,2H2： 2個(gè)氫分子,CO3

11、2-：碳酸根離子、1個(gè)碳酸根離子,2Fe2+：2個(gè)亞鐵離子,是整體的意義,當(dāng)化學(xué)式前面加上數(shù)字時(shí)，只能表示幾個(gè)微粒，只具有微觀意義,2. 數(shù)字的意義,2H2O,2個(gè)水分子,1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子,-2,水中氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià),Ca2+,鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷,是對(duì)數(shù)字進(jìn)行詳細(xì)的解釋,說說下列數(shù)字的意義,練一練,2H,2H2,2H+,H2,H2O,3H2SO4,Mg2+,SO42-,Fe2+,Mg,MgO,CO32-,+2,+2,-2,四、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量,定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。,例計(jì)算 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量,解：CO2

12、的相對(duì)分子質(zhì)量=12+162=44,練一下,計(jì)算CO2、KMnO4、NH4NO3 、(NH4)2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量,解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16=18,KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量=39+55+164=158,NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14+14+14+163=80,(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=（14+14）2+32+164=132,2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比,例：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。,解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比 =(562):(163)=112:48=7:3,計(jì)算：H2O、 Cu(OH)2 、N

13、H4NO3中各元素的質(zhì)量比？,試一試,解：H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比=(12):16=2:16=1:8,Cu(OH)2中銅元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比= 64:（162） : (12):= 64:32:2= 32:16:1,NH4NO3中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比= （142） :（14） : (163):= 28:4:48= 7:1:12,3.計(jì)算物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比,例：求Fe2O3中各元素的原子個(gè)數(shù)比。,解：Fe2O3中鐵元素、氧元素的原子個(gè)數(shù)比 = 2 : 3,1、H2O、 Cu(OH)2 、NH4NO3中各元素的原子個(gè)數(shù)比？,試一試,解：H2O中氫元素、氧元素的原子個(gè)數(shù)比

14、 = 2 : 1,Cu(OH)2中銅元素、氧元素、氫元素的原子個(gè)數(shù)比=1:2 : 2,NH4NO3中氮元素、氫元素、氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:4: 3,4.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,該元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù),化合物的相對(duì)分子質(zhì)量, 100,注意事項(xiàng)：,質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示,意義：每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量,例：求 NH4NO3 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解： NH4NO3 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,試一試,1、H2O、 Ca(OH)2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,例： 求44克二氧化碳中碳元素的質(zhì)量 求含碳元素12克的二氧化碳的質(zhì)量 求含氧元素16克的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量 求88克二氧化碳中含有的碳元素與多少克一氧化碳中含有的碳元素質(zhì)量相等。,5.已知化合物求某元素或已知某元素求化合物,答： 88克二氧化碳中含有的碳元素與56克一氧化碳中含有的碳元素質(zhì)量相等,1、在某氮的氧化物里，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 7：16 則該氧化物的化學(xué)式為 。,解析：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy ,則：,故 該氧化物的化學(xué)式為NO2,NO2,2、相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5,解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：,所