1、粗鹽提純,精鹽,粗鹽,粗鹽提純,一.雜質(zhì)：可溶、不可溶,二.實(shí)驗(yàn)室提純,1）溶解,燒杯、玻璃棒,儀器：,2）過(guò)濾,操作要點(diǎn)：,一貼、二低、三靠,將粗鹽水轉(zhuǎn)移入過(guò)濾皿中，用燒杯承接濾液。,操作要點(diǎn)：,一貼、兩低、三靠,一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二低： 濾紙邊緣低于漏斗口 液面低于濾紙邊緣,三靠： 燒杯緊靠玻璃棒下端 玻璃棒末端緊靠三層濾紙 漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,3）蒸發(fā),將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱并不斷攪拌，當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。,粗鹽提純,1、除去不溶性雜質(zhì)（如泥沙）的方法： 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解時(shí)玻璃棒的作用是 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是 蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是,加快溶解速率,引流（控制

2、液體的流量和流向）,使液體受熱均勻，防止液體飛濺,思考: 粗鹽中的可溶性雜質(zhì)主要是CaCl2 MgCl2 、Na2SO4等，如何除去?,溫馨提示: 首先要選試劑，若試劑不只一種，要考慮試劑的加入順序。,提純和分離遵循三個(gè)原則： 不增（不增加新雜質(zhì)）、 不減（不減少主要成分）、 易分離（反應(yīng)后物質(zhì)狀態(tài)不同，便于分離）,可溶性雜質(zhì)的除法：,（1）原則： 除去雜質(zhì)的同時(shí)不引入新的雜質(zhì),（2）方法： 加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去,（3）步驟： 溶解加入試劑過(guò)濾蒸發(fā),Ca2+ 碳酸鈉溶液,Mg2+ 氫氧化鈉溶液,SO42 氯化鋇溶液,化學(xué)方法,Na2CO3 鹽酸 BaCl2 NaOH

3、,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,方案 1、BaCl2，NaOH，Na2CO3 過(guò)濾 鹽酸,2、BaCl2， Na2CO3， NaOH，過(guò)濾 ， 鹽酸,3、 NaOH ， BaCl2， Na2CO3， 過(guò)濾 ，鹽酸,Na+ Cl- H2O SO42- Ca2+ Mg2+,適量 HCI,Na+ Cl- H2O Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4,Na+ Cl-H2O Mg2+ CO32-BaSO4 CaCO3 BaCO3,Na+ Cl- H2O CO32- OH- BaSO4 CaCO3 Mg（OH）2 BaCO3,過(guò)量BaCl2溶液,Na+ Cl-H2O,過(guò)量Na2CO3溶液, 過(guò)濾,過(guò)量NaOH溶液,Na+ Cl- CO32- OH-H2O,Na+ Cl-,蒸發(fā),PH試紙,紅色物質(zhì)都要去掉,依次加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉。去除雜志過(guò)濾得到沉淀和濾液加入稀鹽酸溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈鹽（氯化鈉）,粗鹽提純,2、除去可溶性雜質(zhì)（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法 （1）加入過(guò)量的氯化鋇（除去硫酸根離子） （2）加入過(guò)量的碳酸鈉（除去鋇離子和鈣離子） （3）加入過(guò)量的氫氧化鈉（除去鎂離子） （4）過(guò)濾（除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂