1、第3課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化，知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。2.知道常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3.能夠認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)生產(chǎn)和生活的意義。一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)驗(yàn)探究1按照下列各實(shí)驗(yàn)的操作步驟，完成各實(shí)驗(yàn)并將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入表中。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生大量_、溫度計(jì)指示溫度_Zn與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。該反應(yīng)_熱量混合溶液的溫度比反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度都_酸堿中和反應(yīng)_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)有_氣味氣體產(chǎn)生；用手拿起燒杯，玻璃片_；燒杯內(nèi)反應(yīng)物變成_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)_熱量2.由上述實(shí)驗(yàn)可知

2、，每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有的_能量，有的_能量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，但通常主要表現(xiàn)為_(kāi)的變化。因此化學(xué)反應(yīng)可分為_(kāi)反應(yīng)和_反應(yīng)。1常見(jiàn)的放熱反應(yīng)(1)所有的燃燒反應(yīng)，如木炭、H2、CH4等在氧氣中的燃燒，H2在Cl2中的燃燒。(2)酸堿中和反應(yīng)，如HOH=H2O。(3)大多數(shù)化合反應(yīng)，如H2Cl22HCl。(4)鋁熱反應(yīng)，如8Al3Fe3O44Al2O39Fe。(5)活潑金屬與酸或H2O的反應(yīng)，如2Al6H=2Al33H2、2Na2H2O=2Na2OHH2。2常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)(1)銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O。(2)大多數(shù)的分解反應(yīng)

3、，如NH4ClHClNH3。(3)碳與水蒸氣的反應(yīng)：CH2O(g)COH2。(4)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如CCO22CO。1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與如圖一致的是()A2AlFe2O32FeAl2O3BCCO22COCCaCO3CaOCO2DCH2O(g)COH2二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)請(qǐng)根據(jù)下列信息分析氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)，為什么會(huì)發(fā)生能量變化？(2)化學(xué)反應(yīng)

4、中的能量變化可以用下圖形象地表示出來(lái)：若E1E2，反應(yīng)_能量；若E1E2，反應(yīng)_能量。2化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系(1)從物質(zhì)內(nèi)部能量分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可看作“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等形式_出來(lái)，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)被“_”起來(lái)的過(guò)程。(2)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關(guān)系圖中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量_生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)_能量；圖中反應(yīng)物內(nèi)部的總能量_生成物內(nèi)部的總能量，反應(yīng)_能量。歸納總結(jié)1化學(xué)反應(yīng)的基本特征一是物質(zhì)發(fā)生了變化，即有新物質(zhì)生成；二是能量發(fā)生了變化，即吸收能量或放出能量。由于拆開(kāi)不

5、同的化學(xué)鍵_的能量_，形成不同的化學(xué)鍵_的能量也_，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴有_的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為_(kāi)能量和_能量。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)物、生成物中化學(xué)鍵的變化關(guān)系反應(yīng)類型斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量形成新化學(xué)鍵釋放的總能量_能量斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量形成新化學(xué)鍵釋放的總能量_能量(2)從物質(zhì)儲(chǔ)存化學(xué)能的角度理解反應(yīng)物、生成物儲(chǔ)存的化學(xué)能的大小關(guān)系反應(yīng)類型反應(yīng)物的總能量生成物的總能量_能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量_能量3下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C已知反

6、應(yīng)：Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量4Q3C.2Q1Q24Q3D.2Q1Q22Q31下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化2下列變化過(guò)程需要吸收能量的是()A2H2O22H2OBClClCl2CCaOH2O=Ca(OH)2DH2HH3下列說(shuō)法中正確的是()A化合反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B燃料的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)C干冰的升華是吸熱反應(yīng)D需要點(diǎn)燃或加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4下列圖示變化為吸收能量的反應(yīng)的是()5根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變

7、化，其中一定正確的是()AH2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B生成1 mol H2O時(shí)吸收熱量245 kJC甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系：乙甲丙D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量6.如圖所示，把試管放入盛有25 的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開(kāi)始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鎂條和鹽酸的總能量。.已知斷開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要吸收的能量

8、為436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的熱量。答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1氣泡升高Zn2H=Zn2H2放出高放出熱量HOH=H2O刺激性粘結(jié)到燒杯的底部糊狀Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O吸收2釋放吸收熱量放熱吸熱活學(xué)活用1B鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)、甲烷的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)；Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但元素的化合價(jià)無(wú)變化，是非氧化還原反應(yīng)；灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)既屬于吸收能量的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。2AA項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高

9、于生成物具有的總能量，正確；B、C、D三項(xiàng)均為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，錯(cuò)誤。二、1(1)從給出的信息可知，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子中舊鍵斷裂需吸收能量，生成物分子中新鍵形成需放出能量。斷裂1 mol H2和 mol O2中的化學(xué)鍵吸收的能量總和為436 kJ249 kJ685 kJ，而形成1 mol H2O的共價(jià)鍵釋放930 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故該反應(yīng)要放出能量。(2)吸收釋放2(1)釋放儲(chǔ)存(2)大于釋放小于吸收歸納總結(jié)1消耗不同釋放不同能量吸收放出2(1)放出吸收(2)放出吸收活學(xué)活用3B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不是都表現(xiàn)為熱量的變化，還可能有其他能量的變化，如光能等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子變成原子需要破壞化學(xué)鍵，吸收能量，2E1E2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4C2H2O22H2O是放熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量比形成化學(xué)鍵放出的總能量小，C項(xiàng)正確。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1C2.D3.B4AA項(xiàng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)吸熱；B項(xiàng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)放熱；C項(xiàng)，釋放能量，不是化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)放出能量。5C根據(jù)能量變化可知，1 mol H2與 mol O2斷鍵時(shí)吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，