1、第三單元 物質(zhì)的檢測 課題二 物質(zhì)含量的測定（第3課時）1關(guān)于容量瓶的四種敘述中正確的是()。是配制準(zhǔn)確濃度的儀器不宜貯存溶液不能用來加熱使用之前要檢查是否漏水A BC D2要配制濃度約2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面操作正確的是()。A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到

2、刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中3硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重

3、，質(zhì)量記為m2。步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為_。(2)鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_。制備FeSO4溶液時，用下圖裝置趁熱過濾，原因是_。將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是_。比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加

4、入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問題是_。該實驗最終通過_確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。4含氮廢水進(jìn)入水體后對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：610Al18H2O=3N210Al(OH)36OH。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。寫出鎂和含的廢水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)水中的是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測水中的可用目視比色法，檢測步驟如下：步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.69 g NaNO2，溶

5、于水后在容量瓶中稀釋至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀釋至1 L，得溶液B。步驟二：配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10 mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10 mL，再加入少許(約0.30 g)氨基苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示。色階序號123456加入溶液B的體積/mL0.02.04.06.08.010.0反應(yīng)后溶液顏色由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色步驟三：取10 mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點是_。步驟二中設(shè)計色階序號1的作用是_。 (3)現(xiàn)有含NH3為3.4 mgL1的廢水150 m3(密度為1 gcm3

6、)，可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：2O2NH3=HH2O66H5CH3OH3N25CO213H2O若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇_ g。參考答案1答案：A解析：容量瓶是一種用于精確配制一定體積、一定濃度溶液的儀器，不能加熱，不能貯存溶液，使用之前必須檢漏。2答案：AD解析：本題考查對“配制一定物質(zhì)的量濃度”要求的理解和量筒、容量瓶等計量儀器的使用。根據(jù)題目的數(shù)據(jù)和“約為2 molL1”的要求可知，配制的精確度要求較低，所以可用水的體積代替溶液體積；溶液與水混合時，可忽略體積的變化。因為NaOH溶解時會放出大量的熱，在量筒中直接

7、溶解可能會使量筒炸裂，并且溶液的配制不能在量筒中進(jìn)行；在容量瓶中直接溶解不僅使容量瓶體積發(fā)生變化，也可能使容量瓶破裂。3答案：(1)(2)除去鐵屑表面的油污加快過濾速率，防止FeSO4被氧化；趁熱過濾防止FeSO4從溶液中析出濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液的濃度相當(dāng)將待測液與標(biāo)準(zhǔn)色階的紅色進(jìn)行比色解析：(1)根據(jù)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量m(Fe)m1m2。進(jìn)而可計算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。確定(NH4)2SO4質(zhì)量的方法：FeFeSO4(NH4)2SO4，故步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為。(2)Na2CO3溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對原料除雜要求，不難推出該過程是除去原料上的油污

8、。至于加熱原因，根據(jù)鹽類水解知識可知，升高溫度，促進(jìn)了Na2CO3的水解，溶液堿性增強，去油污能力增強。濃縮結(jié)晶莫爾鹽時要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化。待測液的配制應(yīng)保證其處于標(biāo)準(zhǔn)溶液(色階)的濃度范圍之內(nèi)。該實驗最終通過將待測液與標(biāo)準(zhǔn)色階的紅色進(jìn)行比較后確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。4 答案：(1)25Mg6H2O=N25Mg(OH)22OH(2)快速方便易行空白對照實驗(3)800解析：(1)根據(jù)鋁將水體中的還原為N2的離子方程式：610Al18H2O=3N210Al(OH)36OH，寫出鎂和含的廢水反應(yīng)的離子方程式：25Mg6H2O=N25Mg(OH)22OH。(2)比色法測量水樣污染程度的優(yōu)點是設(shè)備簡單，操作方便。步驟二中設(shè)計色階序號1為空白對照實驗，是指在不加試樣的情況下按