1、第四課物質(zhì)的分散系統(tǒng)學習目標定位 1。我們可以根據(jù)分散質(zhì)的粒徑對其進行分類，并知道膠體是一種重要的分散質(zhì)。2.理解廷德爾效應(yīng)，能夠區(qū)分溶液和膠體。3.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。4.可以寫一些電解質(zhì)的電離方程。一、分散系統(tǒng)1.分散系統(tǒng)的概念和分類(1)概念分散系統(tǒng)是指將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合系統(tǒng)。(2)組成分散體系(3)分類根據(jù)分散質(zhì)顆粒的直徑，它可以分為三種分散體。分散體系(4)用什么方法去除氯化鈉溶液或氫氧化鐵膠體中的沉淀物？根據(jù)三種分散體中顆粒的直徑和組合濾紙的孔徑大小，可以看出溶液和膠體中的分散體顆?？梢酝ㄟ^濾紙，而混濁液體不能通過濾紙，因此應(yīng)采用過濾的方法去除氯化

2、鈉溶液或Fe3膠體中的沉淀物。2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)膠體的性質(zhì)將裝有硫酸銅溶液和三氧化二鐵膠體的燒杯放在暗處，用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，并沿垂直于光束的方向觀察。當光束通過硫酸銅溶液時，看不到光路。當光束通過Fe3膠體時，可以看到一條明亮的路徑。這是由于膠體粒子對光的散射效應(yīng)，這就是所謂的廷德爾效應(yīng)。廷德爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的常用物理方法。(2)膠體的應(yīng)用在兩個燒杯中加入等量的含懸浮顆粒的渾濁污水，在其中一個燒杯中加入10毫升氫氧化鐵膠體，攪拌，靜置。觀察到的現(xiàn)象是，在燒杯中加入Fe3膠體的溶液變得清澈透明。對分散和膠體的理解(1)分散質(zhì)粒徑大小與分散質(zhì)類型的關(guān)系：分散體之間

3、的本質(zhì)區(qū)別在于分散體粒徑的大小。分散體的性質(zhì)，如透明性、均勻性和穩(wěn)定性，都是由它決定的。(2)膠體顆粒的直徑在10-9 10-7米之間，可通過濾紙。(3)廷德爾效應(yīng)是膠體的一種特殊性質(zhì)，區(qū)分溶液和膠體的最簡單方法是廷德爾效應(yīng)。(4)氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉淀，因此常被用作凈水劑。1.以下說法是正確的()A.直徑在1到1100納米之間的粒子被稱為膠體B.膠體和溶液可以通過過濾分離C.利用廷德爾效應(yīng)，我們可以區(qū)分溶液和膠體D.膠體不同于其他分散體的本質(zhì)特征是廷德爾效應(yīng)答案三分析膠體是一種分散體直徑在1 100 nm之間的分散體系，a項有誤；膠體和溶液都可以通過濾紙，所以不能

4、分離，B項有誤；膠體不同于其他分散體的本質(zhì)特征是分散體顆粒的大小，直徑在1 100納米之間，D項是錯誤的；廷德爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種簡便方法。容易出錯的提示是分散質(zhì)顆粒的直徑在1 100納米之間，這是膠體不同于其他分散體的本質(zhì)特征，也是膠體具有特殊性質(zhì)如廷德爾效應(yīng)的根本原因。廷德爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的最簡單方法，而不是膠體和其他分散體的本質(zhì)區(qū)別。第二，電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)以氯化鈉為例，分析電解質(zhì)溶液導電的原因。答：氯化鈉晶體中的鈉和氯有靜電作用，不能自由移動，所以氯化鈉晶體不導電。當氯化鈉晶體溶于水(或加熱熔化)時，晶體中鈉和氯之間的靜電相互作用被破壞，然后電離成

5、能自由移動的鈉和氯。在外加電場的作用下，鈉和氯分別定向運動并導電。(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念(1)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽、金屬氧化物和水。非電解質(zhì)：在水溶液中不能導電的化合物2.電解質(zhì)在水溶液中可以導電，因為它們在溶液中電離，產(chǎn)生可以自由移動的離子。這個過程通常用電離方程來表示。電離方程是表示電解質(zhì)電離過程的公式。試著寫出下列各組物質(zhì)的電離方程：(1)鹽酸、硫酸鹽酸=氫+氯-；H2SO4=2H+硫酸.(2)氫氧化鈉、氫氧化鋇氫氧化鈉=鈉+羥基-；Ba(OH)2=Ba2+2OH-.(3)氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鋁BAC L2=Ba2 + 2Cl-；na2co 3

6、=2Na +一氧化碳；Al2(SO4)3=2Al3+3SO .歸納總結(jié)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點它們都是化合物差異水溶液或熔融狀態(tài)可以導電水溶液和熔融態(tài)都不能導電本質(zhì)區(qū)別電離可以發(fā)生在水溶液或熔融狀態(tài)，這通常用電離方程表示電離本身不能在水溶液和熔融狀態(tài)下發(fā)生物質(zhì)類別酸堿鹽活性金屬氧化物水非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物大多數(shù)有機物2.寫電離方程的注意事項(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，且離子攜帶的電荷等于化合物中元素或原子團的化合價；(2)質(zhì)量守恒，即電離方程左側(cè)和右側(cè)的元素類型和原子數(shù)相等；電荷守恒，即電離方程左側(cè)和右側(cè)的正負電荷加起來是電中性的。2.以下電解質(zhì)描述

7、中的錯誤是()A.在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物稱為電解質(zhì)B.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，簡單的物質(zhì)不屬于這一類C.電解質(zhì)必須在水中導電，而在水中導電的化合物必須是電解質(zhì)D.純水的導電性很差，但水也是電解質(zhì)答案三在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物稱為電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下不導電的化合物稱為非電解質(zhì)。甲和乙是正確的；電解質(zhì)導電是有條件的，電解質(zhì)在水中可能不導電，如硫酸鋇，而在水中導電的化合物可能不是電解質(zhì)，如二氧化碳，c錯誤；水是電解質(zhì)，d是正確的。特別提醒(1)物質(zhì)電導率與電解質(zhì)的關(guān)系：能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都不導電。(2)電解質(zhì)是一種能夠自行電離離子的化合物。3

8、.以下電離方程是正確的()A.鈣(氫)2=鈣+2(氫-)B.氯化鐵=Fe2+3Cl-C.H2SO4=氫+硫酸D.Al2(SO4)3=2Al3+3SO答案D項目A中羥基離子的分析不應(yīng)放在括號內(nèi)；b項中的鐵應(yīng)為三價鐵離子；C項中的氫離子應(yīng)寫成2h；d項正確。1.膠質(zhì)2.電解質(zhì)1.在下列分散體中，分散體顆粒的最小半徑為()A.KCl解決方案C.蛋白質(zhì)d .新制備的氧化銅懸浮液回答乙根據(jù)分散質(zhì)顆粒的直徑，將分散體系分為溶液、膠體和混濁液體。它們之間的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)的粒徑不同，在溶液中小于1納米，在膠體中小于1 100納米，在混濁溶液中大于100納米。霧和蛋白質(zhì)屬于膠體，新制成的氫氧化銅懸浮液屬于混

9、濁液體，KCl溶液屬于溶液，所以B中分散質(zhì)顆粒的半徑最小。2.在下列物質(zhì)中，沒有廷德爾效應(yīng)()淀粉溶液純水豆?jié){蔗糖溶液硫酸銅溶液云霧A.bcd回答一分析純水不屬于分散體系； 屬于溶液，不會有廷德爾效應(yīng)。淀粉溶液、豆?jié){、云霧都屬于膠體，具有打火作用。3.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，而后者屬于非電解質(zhì)的是()A.氯化鈉晶體，硫酸鋇，鐵，二氧化硫C.液態(tài)乙酸和酒精答案三分析甲全是電解質(zhì)；硼中的鐵是一種簡單的物質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D中的硫酸溶液是一種混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而是電解質(zhì)溶液。4.硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的正確描述是()A.兩者都會產(chǎn)生廷達爾效應(yīng)B.兩者都不會產(chǎn)生

10、廷達爾效應(yīng)C.硫酸銅溶液能產(chǎn)生丁字效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體不能產(chǎn)生丁字效應(yīng)D.硫酸銅溶液不能產(chǎn)生Dindal效應(yīng)，但Fe3膠體能產(chǎn)生Dindal效應(yīng)答案D分析膠體能產(chǎn)生廷德爾效應(yīng)，但溶液不能產(chǎn)生廷德爾效應(yīng)。5.以下說法是正確的()A.不溶于水的化合物是非電解質(zhì)B.化合物的水溶液可以導電，所以化合物是電解質(zhì)C.硫酸是一種電解質(zhì)，所以當它熔化并溶解在水中時可以導電D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)答案D分析水不溶性鹽如硫酸鋇，其水溶性部分可以完全電離，所以它屬于電解質(zhì)，a是錯誤的；可溶于水并導電的化合物不一定是離子化的。例如，SO2和NH3不屬于電解質(zhì)，而B是錯誤的；硫酸溶于水并導電，但熔化時不

11、導電，C錯了；液態(tài)鹽酸不導電，但鹽酸溶于水導電，屬于電解質(zhì)，d正確。6.(1)以下是中學化學中的一些常見物質(zhì)：銅氯化鈉亞硫酸氫鈉二氧化碳硫酸酒精碳酸鈣硫酸鋇氫氧化鈉屬于電解液的是(填寫序號)。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程：Ba(OH)2:硫酸氫鉀：硝酸：Na2CO3:Fe2(SO4)3:(3)根據(jù)酸、堿和鹽對(2)中的物質(zhì)進行分類，其中酸屬于(填寫序號，下同)，堿屬于，鹽屬于?；卮?1) (2)Ba(OH)2=Ba2+2OH-硫酸=鉀+氫+硫酸硝酸=氫+一氧化氮Na2CO3=2Na+COFe2(SO4)3=2Fe3+3SO(3)分析(1)單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，而酸、堿、鹽和活性

12、金屬氧化物屬于電解質(zhì)，所以 屬于電解質(zhì)。(2)Ba(OH)2是一個強堿，它使Ba 2和兩個OH-離子化；硫酸氫鉀是一種強酸的酸式鹽，能完全電離氫、鉀和硫；氫和一氧化氮被硝酸完全電離。碳酸鈉是一種鹽，它能完全電離一氧化碳和兩種鈉；Fe2(SO4)3是一種鹽，它能完全電離Fe3+和SO3。(3)根據(jù)酸、堿和鹽的電離本質(zhì)，在判斷鹽時，應(yīng)該注意沒有“全部”一詞，但只要有金屬陽離子(或銨)和酸性陰離子，它就是鹽，所以硫酸是鹽，不是酸?；就ㄐ凶C溶液、混濁液和膠體的比較與判斷1.2016年春天，“霧霾”天氣在全國范圍內(nèi)相繼出現(xiàn)，而“霧”屬于以下幾種彌散系統(tǒng)()A.溶液b .乳液C.d .懸浮膠體答案D分析

13、霧、云和煙都是以分散劑為氣體的膠體，即氣溶膠。2.三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有()的共同性質(zhì)A.可以通過濾紙B.它們都是紅棕色的混合物C.分散質(zhì)顆粒具有相同的直徑D.兩者都有廷德爾效應(yīng)回答一分析溶液和膠體中的分散顆?？梢酝ㄟ^濾紙；三氯化鐵溶液為棕色，三氯化鐵膠體為紅棕色。在三氯化鐵溶液中，F(xiàn)e3和Cl-的直徑小于1 nm，而Fe3膠體粒子由許多直徑在1 100 nm的粒子組成。該解決方案沒有廷德爾效應(yīng)。3.溶液、膠體和混濁液體的根本區(qū)別是()A.無論分散質(zhì)顆粒是大量分子或離子的聚集體B.分散質(zhì)顆粒的尺寸C.你能穿過濾紙嗎D.它是否均勻、穩(wěn)定和透明回答乙分析膠體和混濁液體是作為大量分子或離子的

14、分散粒子的集合體，這不是它們之間的根本區(qū)別；分散質(zhì)顆粒的大小決定了它們的各種特性和性質(zhì)，所以選擇b問題組2中膠體的制備和性質(zhì)4.常溫下，氯化鐵溶于適量的蒸餾水中，可形成低濃度的氫氧化鐵膠體。以下說法是正確的()A.從氯化鐵到氫氧化鐵膠體沒有化學變化B.三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)顆粒的直徑相同C.Tindal效應(yīng)實驗可用于有效鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D.氯化鐵可以用作凈水劑答案D分析認為，三氯化鐵和氫氧化鐵是不同的物質(zhì)，從三氯化鐵到氫氧化鐵膠體發(fā)生化學變化。分散質(zhì)顆粒在溶液中的直徑小于膠體中的直徑。常溫下，三氯化鐵溶于適量的蒸餾水中會形成低濃度的三氯化鐵膠體，因此用廷德爾效應(yīng)實驗來鑒

15、別三氯化鐵溶液和三氯化鐵膠體可能是無效的。膠體可以凈化水。在常溫下，三氯化鐵可以溶解在適量的蒸餾水中形成三氯化鐵膠體，因此三氯化鐵可以用作凈水劑。5.“納米材料”是材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化和軍事科學領(lǐng)域。所謂“納米材料”，是指直徑從幾納米到幾十納米的材料的研究和開發(fā)。當納米材料分散到分散劑中時，所獲得的混合物必須具有()的性質(zhì)A.無色透明的丁達爾效應(yīng)C.獲得的液體是膠體的。獲得的物質(zhì)必須是懸浮液回答乙分析表明，納米材料的粒徑在幾納米到幾十納米之間，與1 100納米的膠體粒徑范圍一致，因此納米材料形成的分散體系屬于膠體，應(yīng)具有膠體性質(zhì)。問題組3中電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和判斷6.一個化學興趣小組進行了一項化學實驗，發(fā)現(xiàn)按照圖一連接時燈泡不亮，按照圖二連接時燈泡亮。正確的結(jié)論是()A.氯化鎂是非電解質(zhì)B.氯化