1、第二節(jié)元素周期表和元素周期律考綱定位全國卷5年考情1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5熟悉常見元素的化合價，能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。2017年：卷T12、T27(4)；卷T9；卷T122016年：卷T13；卷T9；卷T122015年：卷T12；卷T92014年：卷T10；卷T27(1)2013年：卷T9考點1| 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

2、(對應(yīng)學(xué)生用書第96頁) 考綱知識整合1元素周期表的編排原則提醒：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行7個周期)短周期(三短)長周期(四長)序號1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個縱行，16個族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3個縱行0族第18縱行(3)元素周期表中的特殊元素位置過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共1

3、5種元素。錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。堿金屬元素：A(氫除外)，鹵族元素(A)，氧族元素(A)，氮族元素(A)，碳族元素(A)。(4)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。提醒：巧記周期表結(jié)構(gòu)口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七已排滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍。一縱一個族，族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，

4、蝸居不如意，十五擠著住，都屬B族。注指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。3元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差元素周期表中左側(cè)元素(A、A族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)R(上)上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；元素周期表中右側(cè)元素(AA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)R(上)下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。(2)同周期的A和A的原子序數(shù)差可能為1、11、25。(3)奇偶關(guān)系原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。4元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)

5、現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)探礦（地球化學(xué)元素的分布與他們在元素周期表中的位置關(guān)系對其有指導(dǎo)意義），研制農(nóng)藥材料等。高考命題點突破命題點1元素周期表的結(jié)構(gòu)與位置推斷1. 已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()YXZAY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素DX與上、下相鄰元素原子序數(shù)差可能為8、18、32等，故A、B、C正確；若X、Y、Z為短周期元素，則Y為He，不是主族元素，D不正確。2在元素周期表中的前四周期，兩

6、兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()AB、D的原子序數(shù)之差可能為2BE、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C5種元素的核電荷數(shù)之和為5a10DA、E的原子序數(shù)之差可能是7C由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因為如果D是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第A族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項錯誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a8、a18，A、C的原子序數(shù)分別為a1、a1，即只有C選項正確。3下列關(guān)于元

7、素的位置判斷正確的是_(填序號)。(1)L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等(2)L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等(3)M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等(4)116號元素位于第七周期A族(5) 均表示了元素在元素周期表中的相應(yīng)位置(6)26號、27號元素均在B族【答案】(1)(3)(4)(1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號HeNeArKrXeRnUuo原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)

8、Z。命題點2元素周期表的應(yīng)用4元素周期表中，常用于制造半導(dǎo)體材料的是()A位于周期表中部的過渡元素B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右上方區(qū)域的非金屬元素D左下方區(qū)域的金屬元素B在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素常用于制造半導(dǎo)體材料。5(2018鄭州模擬)國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是()A114號元素與Si在同一主族，可以作半導(dǎo)體材料B116號元素與S在同一主族，最外層電子數(shù)為6C114號元素的非金屬性比116號元素的非金屬性弱D116號元素為一種金屬元素A114號元素金屬性比Pb還強，不能作半

9、導(dǎo)體材料。6X、Y為短周期元素，可形成化合物XY3，則X、Y的原子序數(shù)之差可能為_?！窘馕觥縓Y3化合物可能為BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)?！敬鸢浮?、4、6、8、10、12、14考點2| 元素周期律及應(yīng)用(對應(yīng)學(xué)生用書第97頁) 考綱知識整合1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱

10、主要化合價一般，最高正價：17負化合價：41最高正價數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)負化合價主族序數(shù)8化合物性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強提醒：金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。3元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(

11、由遞變規(guī)律推測)比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)如金屬性：MgAl，CaMg，則堿性：Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”“Sn)非金屬活動性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)金屬性越強還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)非金屬性越強應(yīng)用體驗1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”

12、)。(1)同一周期主族元素，從左到右的化合價均從1遞增至7。()(2)非金屬氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。()(3)因為非金屬性：ClS，故HClO的酸性比H2SO4的強。()(4)酸性：HClO4HBrO4與熱穩(wěn)定性：HClHBr，二者均可證明非金屬性：ClBr。()(5)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強。()(6)非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(填“”或“”)(1)金屬性：K_Na_Mg；非金屬性：F_O_S。(2)堿性：Mg(OH)2_Ca(OH)2_KOH。(3)酸性：H

13、ClO4_H2SO4_HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4_NH3_H2O。(5)還原性：HBr_HCl_H2S；I_S2。(6)氧化性：Na_Mg2_Al3?！咎崾尽?1)(2)(4)(6)高考命題點突破命題點1元素周期律及其應(yīng)用1. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：ZTTQC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD根據(jù)題目提供的信息可知，R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。A項，非金屬性：ZXT；B項，氣態(tài)氫化物的還原性：HFHClHBr，即RTClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr；D

14、項，非金屬性：ClBr，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4HBrO4。2根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價1326、22AD的氫化物的還原性比E的氫化物的弱BB的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物C最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性AE B由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。3下表為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是()A不可能出現(xiàn)金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C原子半徑：D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)D若為B，則為Al

15、，A項錯誤。同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，B項錯誤。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：，C項錯誤。可能是Al，Al(OH)3為兩性物質(zhì)，D項正確。(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價、氟無正價。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。命題點2元素性質(zhì)判斷的實驗探究4下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操

16、作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱CNa、Mg分別與H2O反應(yīng)比較Na、Mg的金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅金屬性強弱BA項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項，根據(jù)Na、Mg分別與H2O反應(yīng)的劇烈程度不同，可確定金屬性強弱；D項，利用Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)

17、現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。5根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是() 【導(dǎo)學(xué)號：】事實推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(A族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料A族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 時分解，HI在230 時分解HBr的分解溫度在二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)B同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應(yīng)劇烈程度增強，A正確；半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，A族元素單質(zhì)并不都是半導(dǎo)體材料，B錯誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，D正確。6. 某同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同