1、差量法 化學(xué)計算中的點金術(shù),初中化學(xué) 劉春曉,課前熱身,汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體排放，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO+2NO 2CO2+N2，當有5.6gCO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。,解： 設(shè)被轉(zhuǎn)化的NO質(zhì)量為x。 2CO+2NO 2CO2+N2 228 230 5.6 g x 答：被轉(zhuǎn)化的NO質(zhì)量為6g。,=,x = 6g,C-12 O-16 N-14,你會做嗎？,H-1 O-16 Cu-64,用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？ H2 + CuO Cu + H2O,用氫氣還原10克CuO

2、，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？ H2 + CuO Cu + H2O,H-1 O-16 Cu-64,CuO,用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？ H2 + CuO Cu + H2O,H-1 O-16 Cu-64,m 80-64=16,解：設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x。,80 64,x 10g8.4g=1.6g,x = 8g,答：參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為8g。,總結(jié)：差量法的適用條件,（1）反應(yīng)不完全或有殘留物 （2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出,總結(jié)：解題步驟,（1）找出差量；

3、 （2）分析形成差量的原因； （3）根據(jù)差量與已知量、未知量之間的關(guān)系，列出比例式； （4）求解。,找 析 列 解,牛刀小試,（10海淀一模35）取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結(jié)晶水）。設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。試計算該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量。,CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40,（1）反應(yīng)不完全或有殘留物 （2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出,找 析 列 解,（10海淀一模35）取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的

4、稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結(jié)晶水）。設(shè)該樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。試計算該反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量。,CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,解：設(shè)反應(yīng)中生成氣體質(zhì)量為x。,C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40,100 111 44,m 11,x 27.2g-25g=2.2g,x = 8.8g,答：反應(yīng)中生成氣體質(zhì)量為8.8g。,想一想,差量法只能應(yīng)用于質(zhì)量差嗎？,（2010年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽27） 為確定氨的組成，在一定溫度、壓強下進行如下實驗：取20 mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2

5、，體積為40 mL。加入20 mL O2，當H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15 mL（已知一定溫度、壓強下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式。,X N2 + H2 20mL 40mL,分析：,2H2 + O2 = 2H2O 20mL,找 析 列 解,N2,H2或O2,+ H2O,（2010年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽27） 為確定氨的組成，在一定溫度、壓強下進行如下實驗：取20 mL氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2，體積為40 mL。加入20 mL O2，當H2和O2完全化合成水，剩余氣體體積為15 mL（已知一定溫度、壓強下一定體積各種氣體中的

6、分子數(shù)相同）。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式。,解：設(shè)參與反應(yīng)的氧氣體積為x。,2H2 + O2 = 2H2O,找 析 列 解,2 1 0,V 3,X (20+40-15)mL,X = 15mL,因此O2有剩余， H2完全反應(yīng)，且剩余O2的體積為20mL-15mL=5mL VN2=15mL-5mL=10mL；VH2=40mL-10mL=30mL 氨、氮氣、氫氣的體積比為20mL:10mL:30mL=2:1:3 可知氨分解的反應(yīng)方程式為 2R = N2 + 3H2 。,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，R為NH3,知識回顧,差量法適用條件 （1）反應(yīng)不完全或有殘留物 （2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出 （3）質(zhì)量、體積