1、問題：如果沒有討論雪片、冰糖、食鹽、水晶、電木等固體是否屬于結(jié)晶，請說明理由。 電樹不是結(jié)晶，而是高分子化合物，沒有固定的熔融沸點(diǎn)。 離子型結(jié)晶、原子型結(jié)晶、分子型結(jié)晶、金屬型結(jié)晶、分子結(jié)晶和原子結(jié)晶，為什么是冰容易融化、干冰容易氣化、碘容易升華的構(gòu)造呢？ 為什么冰浮在水面上，干冰卻沉在水底？ 觀察兩種晶體的分子結(jié)構(gòu)模型能找到兩種晶體的共同點(diǎn)嗎？干冰單元、碘單元、兩個(gè)單元的共同點(diǎn)嗎？ 第一課，一分子結(jié)晶，定義，分子結(jié)晶中存在的微粒子：分子間通過分子間作用力(范德瓦爾斯力，氫鍵)結(jié)合的結(jié)晶稱為分子結(jié)晶。 分子、粒子間的相互作用是分子間作用力，2 .常見的分子結(jié)晶，(1)非金屬氫化物： (2)幾乎

2、所有的酸： (3)非金屬單質(zhì)： (4)非金屬氧化物： (5)的幾乎所有有機(jī)物的結(jié)晶X2、O2、H2、S8、P4、C60，稀有氣體、CO2、s 即使在乙醇、冰醋酸、蔗糖、苯、萘、蒽交流、3、分子結(jié)晶的一般宏觀性質(zhì)低、溶沸點(diǎn)小的硬固體或熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電性分子結(jié)晶的溶解性也與溶質(zhì)和溶劑的分子的極性相關(guān)相似而相溶，構(gòu)成分子結(jié)晶的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力或氫鍵， 4 .晶體分子結(jié)構(gòu)特征()是只有范德瓦爾斯力沒有分子間氫鍵的分子緊密堆積(分子周圍相鄰的分子有12個(gè)，例如C60、干冰、I2、O2 ) ()分子間氫鍵沒有分子緊密堆積的特征(例如HF、冰、NH3 )，分子緊密堆積() (最接

3、近CO2分子的CO2分子共計(jì)12個(gè))，從碘的晶體結(jié)構(gòu)圖可以看出，碘分子周圍有碘分子，12，()分子間氫鍵(例如HF、冰、NH3)不具有分子密堆積特征，可以看出分子非密堆積的熱運(yùn)動會將冰的結(jié)構(gòu)部分解體，使水分子間的空隙減少，反之亦然(m=v )，5，典型的分子晶體：干冰和冰的區(qū)別，冰：水分子之間主要是氫鍵，同時(shí)存在范德華力。 晶體中的各水分子與鄰接的4個(gè)水分子形成氫鍵。 水結(jié)冰，分子間距離增大，密度減少。 干冰： CO2晶體的外觀和硬度與冰相似，熔點(diǎn)一直很低，常壓下易升華的分子中僅存在范德瓦爾斯力而不存在氫鍵，一分子周圍有12個(gè)相鄰分子，密度比冰高，干冰及其晶胞，很多氣體最早發(fā)現(xiàn)這種水合物晶體的

4、是19世紀(jì)初的英國化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可以形成化學(xué)式Cl28H20的水合物晶體。 20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。 由于該晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷，因此也稱為甲烷水合物。 其外形就像冰，而且在常溫常壓下迅速分開說明可燃性甲烷的排放，也稱為“燃燒的冰”，科學(xué)視野：天然氣水合物是潛在的能源，根據(jù)例題第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料，海底有大量的天然氣水合物，人類1000年的能源天然氣水合物為晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子組成8個(gè)籠，每個(gè)籠可以容納5個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)以上信息，1、天然氣水合物中的兩個(gè)分子的極性相關(guān)的記述正確的是a、兩個(gè)都是極性分子b、兩個(gè)都是極

5、性分子c、CH4是極性分子、H2O是非極性分子d、H2O是極性分子、CH4是非極性分子2、若結(jié)晶中的每8籠為6個(gè)的天然氣水合物的平均組成是a、CH4 可以表示為CH48H2O C、CH4(23/3)H2O DCH46H2O、小節(jié)：1，1、分子結(jié)晶：由分子構(gòu)成。 相鄰的分子以分子間力量相互吸引。 2 .分子結(jié)晶的特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、升華、硬度小等。 3 .常見的分子晶體分類： (1)所有非金屬氫化物；(2)一些非金屬單質(zhì)；(3)一些非金屬氧化物；(4)幾乎所有酸(堿和鹽)是離子晶體；(5)幾乎所有有機(jī)物的晶體。 4 .晶體分子結(jié)構(gòu)特征()僅為范德瓦爾斯力，分子間氫鍵分子不緊密堆積(各分子周圍有12個(gè)相

6、鄰分子，如C60、干冰、I2、O2()分子間氫鍵，分子間氫鍵不緊密堆積(如HF、冰、no 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵b，分子結(jié)晶中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵c，分子結(jié)晶中有非極性共價(jià)鍵d，分子結(jié)晶中的分子必定緊密堆積，2，4氯化硅的結(jié)構(gòu)類似于四氯化碳，其性質(zhì)的推定正確，通常為液態(tài)； 熔點(diǎn)高于四氯化碳； 屬于正四面體的分子構(gòu)型。 3、HgCl2的稀溶液可以進(jìn)行手術(shù)刀的消毒劑，其熔點(diǎn)為227，已知熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液具有很弱的導(dǎo)電能力，根據(jù)以下關(guān)于HgCl2的描述，準(zhǔn)確地說() 是共有化合物。 屬于離子性化合物； 屬于非電解質(zhì)； 屬于弱電解質(zhì)。A B C D、5干冰氣化時(shí)，下

7、述內(nèi)容變化的是() a分子內(nèi)共價(jià)鍵b分子間作用力c分子間距離d分子間的氫鍵，在4以下的物質(zhì)的液體中，() a二氧化硅b二氧化硫c二氧化碳d二氧化碳不存在，5，一個(gè)干冰單元中含有CO2分子，干冰結(jié)晶中通過觀察分析可知，CO2分子的周圍各有一個(gè)位于與其接近的距離的CO2。 (2)試著看，SiO2、CO2、CS2結(jié)晶的熔點(diǎn)以從高到低的順序排列。 (3)在一定溫度下，用x射線衍射法測定干冰單元(結(jié)晶中的最小重復(fù)單元)的邊長： a5.72108cm，在該溫度下干冰的密度是多少，12，C60分子為橢球體那樣的多面體，(1)C60分子中的各碳原子鄰接(2)C60分子中只包含五邊形和六邊形的(3)多面體的頂點(diǎn)

8、數(shù)、面數(shù)和邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)邊數(shù)=2。 由以上可知，(1)C60分子中含有的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)(2)C60分子中的五邊形和六邊形分別有多少，在第二課中，如下表所示，思考和交流、CO2和SiO2的幾個(gè)物理性質(zhì)，通過比較試驗(yàn)判斷SiO2結(jié)晶是否屬于分子結(jié)晶。 碳元素和硅元素在元素周期表的同一主族，為什么CO2晶體的溶解沸點(diǎn)低，SiO2晶體的溶解沸點(diǎn)高？180、10928、Si、o、共價(jià)鍵、二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖、10928、共價(jià)鍵、金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖、雙原子晶體(共價(jià)鍵晶體)、結(jié)構(gòu)金剛石，1，概念：觀察思維，比較分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體具有什么物理特性，2，原子晶體的物理特

9、性，(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，(2)硬度大，(3)一般不通電，(4)難溶于常見溶劑。 在原子晶體中，原子間通過強(qiáng)共價(jià)鍵結(jié)合，并形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此原子晶體具有特殊的物理性質(zhì)。 3 .常見原子晶體，(1)某些非金屬單質(zhì)：金剛石(c )、晶體硅(Si )、晶體硼(b )、晶體鍺(Ge )等；(2)某些非金屬化合物：碳化硅(SiC碳、硅、鍺原子的半徑依次增大，鍵長依次增大； 熔點(diǎn)和硬度依次降低。 即，金剛石硅鍺，1、從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)出發(fā)，金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次降低。 2、“具有共價(jià)鍵的結(jié)晶稱為原子結(jié)晶。 這個(gè)說法正確嗎？ 為什么？ 比較分子結(jié)晶、原子結(jié)晶結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)晶粒子、分子、原子

10、、分子間力、共價(jià)鍵、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、小、大、低、高、固體和熔融狀態(tài)都不通電、不通電、構(gòu)成相似的相溶、難溶性(2)石墨的熔融沸點(diǎn)為什么高？ 石墨的熔點(diǎn)為什么比金剛石高(3)石墨屬于哪種結(jié)晶？ 為什么？ 石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層間由于范德華力結(jié)合容易滑動，因此石墨柔軟。 它們都有很強(qiáng)的C-C共價(jià)鍵。 石墨中各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子間存在強(qiáng)共價(jià)鍵(大鍵)，cc鍵長短于金剛石，鍵強(qiáng)度大，因此其熔點(diǎn)金剛石高。 石墨是混合結(jié)合型結(jié)晶。 典型的原子晶體： 1、金剛石(晶體硅結(jié)構(gòu)與此類似)，(1)由圖可知，各碳原子被鄰接的4個(gè)碳原子包圍，通過共價(jià)鍵與4個(gè)碳原子連接，形成四面體。 這些四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成牢固相連

11、的空間網(wǎng)狀結(jié)晶。 各C-C鍵長相等，鍵角為109。 二十八(2)晶體中的最小環(huán)由_個(gè)c組成，不共面。 6、(3)晶體中的c原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比： */:*/:(4)石墨和金剛石都是由碳原子構(gòu)成的單體，但石墨是混合型晶體- -層內(nèi)存在共價(jià)鍵，層間通過分子間力鍵合，在層內(nèi)，每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子形成C-C鍵，構(gòu)成正六邊形，并鍵合由于形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨的熔點(diǎn)高，但由于層與層之間分子間力結(jié)合，容易滑動，石墨的硬度小。 石墨中的CC夾角為120，CC鍵長為1.421010 m層間距3.35 1010 m，石墨為結(jié)晶，為狀結(jié)構(gòu)，c原子為混合的結(jié)晶中的各c原子為六邊形共用，每1環(huán)占有平均碳原子。

12、晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)的比。 結(jié)晶中存在的作用有：3、2、23360133603、混合、層、sp2、共價(jià)鍵、金屬鍵和范德瓦爾斯力、總結(jié)：金剛石、石墨的比較、各環(huán)中、正四面體空間網(wǎng)狀、六角形平面層狀、金剛石的結(jié)構(gòu)、12個(gè)(6個(gè)硅6個(gè)酸科學(xué)視野鉆石被稱為鉆石，透光度高，純粹的鉆石是無色透明的，含有雜質(zhì)就會呈現(xiàn)藍(lán)、黃、褐色、綠、黑等顏色。 習(xí)慣上，鉆石的質(zhì)量按克拉來計(jì)算(1克拉等于200毫克)，超過lo顏色就被視為貴重物品，至今為止最大的鉆石是“非洲之星”，1906年被發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量為3 025克拉。我國發(fā)現(xiàn)的最大鉆石是281.25克拉的“金雞鉆頭”(1937年發(fā)現(xiàn))，被日本侵略者掠奪，至今

13、下落不明。 莫氏硬度是礦物硬度的標(biāo)準(zhǔn)，1824年由德國礦物學(xué)家莫氏(Frederich Mohs )首先提出。 制定這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的方法是，用角錐形的金剛石鉆頭對受試者的礦物表面進(jìn)行劃線劃傷，用測定的傷口深度表示硬度。 資料摩斯硬度，部分原子的熔點(diǎn)和硬度，“硬度是測量固體硬度和硬度的指標(biāo)。 硬度有不同的尺度，最普通的硬度尺度是劃痕硬度，即莫氏硬度，在固體上相互劃線時(shí)發(fā)生的固體的硬度低。 全剛石是最硬的，因?yàn)槿魏翁烊坏V物都不能刻封痕。 金剛石的硬度為10，以其他9種天然礦物為代表，莫氏硬度可分為10度，P72習(xí)題解答1 .分子結(jié)晶原子結(jié)晶2 .分子結(jié)晶原子結(jié)晶，3 .5 .屬于分子結(jié)晶的是干冰，冰，硫，C60，屬于碘的原子結(jié)晶的是金剛石4