1、第三章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿度(2級)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握酸堿度的簡單計(jì)算.2.了解各種混合溶液的酸堿度計(jì)算。3.了解溶液稀釋時(shí)的酸堿度變化規(guī)律。研究關(guān)鍵溶液的酸堿度計(jì)算學(xué)習(xí)困難溶液的酸堿度計(jì)算合作調(diào)查一、單一溶液酸堿度的計(jì)算1.酸性溶液的酸堿度計(jì)算酸堿度=-lgC(H+)2.堿性溶液的酸堿度計(jì)算堿：c(堿)c(oh)-c(h)ph=-lgc(h)第二，混合溶液ph值的計(jì)算。1.當(dāng)兩種強(qiáng)酸混合時(shí)，在計(jì)算酸堿度之前先計(jì)算氫離子濃度.C(H)混合=ph=-lgc (h)混合2.當(dāng)兩種強(qiáng)堿混合時(shí)，首先計(jì)算氫氧濃度，然后將其轉(zhuǎn)化為氫氧濃度，最后計(jì)算酸堿度?；旌?混合=混合=混合3.強(qiáng)

2、酸強(qiáng)堿混合時(shí)，先判斷誰過量，如果完全中和，就是中性；如果酸過量，計(jì)算氫濃度，然后計(jì)算酸堿度；如果堿過量，計(jì)算羥基濃度，然后計(jì)算氫濃度，最后計(jì)算酸堿度.(1)完全中和：碳(氫)=碳(氫)，溶液為中性。(2)過量酸：碳(氫)混合=酸堿度=-LGC(氫)混合(3)過量堿：碳(氫)混合=碳(氫)混合=酸堿度=-LGC(氫)混合1.將酸堿度為2的鹽酸溶液和酸堿度為4的硫酸溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液的酸堿度。2.將酸堿度為10的氫氧化鈉溶液和酸堿度為12的氫氧化鈉溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液的酸堿度。將3.500毫升0.1毫升鹽酸溶液和500毫升0.3毫升氫氧化鈉溶液混合，計(jì)算混合溶液的酸堿度。3.酸堿

3、溶液稀釋后的酸堿度變化規(guī)律1.對于ph=2的強(qiáng)酸溶液，c(h)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.對于pH=2的弱酸溶液，C(H)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.對于酸堿度為2的強(qiáng)堿溶液，如果溶液體積增加(稀釋)10倍，則C (H)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4.對于酸堿度為2的弱堿溶液，碳(羥基-)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.用酸堿度為6的鹽酸稀釋100倍后，酸堿度是否為8？預(yù)測稀釋后的

5、酸堿度范圍。6.用酸堿度為9的氫氧化鈉稀釋1000倍后，酸堿度是否為6？預(yù)測稀釋后的酸堿度范圍。酸堿溶液稀釋后的酸堿度變化總結(jié)；1.對于酸堿值為a的強(qiáng)酸和弱酸溶液，強(qiáng)酸的酸堿值將為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.對于強(qiáng)堿和弱堿溶液，當(dāng)pH=B時(shí)，強(qiáng)堿的pH值為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的酸堿度。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.當(dāng)酸性溶液無限稀釋時(shí)，應(yīng)考慮H2O電離的氫，所以酸堿度只能無限接近7，不能大于7；當(dāng)堿溶液被無限稀釋時(shí)，應(yīng)考慮被H2O電離的氫氧化物，所以酸堿度只能無限接近7，不能小于7。整合練習(xí)1.在室溫下，在pH=12的溶液中，被水電離的c(OH-)是()A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1c . 1.010-2 MoLL-1d . 1.010-12 MoLL-12.在25時(shí)，溶液中水電離的c (h)為110-12摩爾-1，因此溶液的pH值可能為()a12 b . 7 c .

8、 6d . 23.在25時(shí)，溶液中水電離產(chǎn)生的碳(氫)和碳(氫)的乘積是110-18，下列說法是正確的()A.溶液的酸堿度必須是9。溶液的酸堿度可能是5C.溶液的酸堿度可能是7。不會(huì)有這樣的溶液4.在室溫下，將下列溶液等體積混合后，所得溶液的酸堿度必須大于7()A.0.1摩爾l-1鹽酸和0.1摩爾l-1氫氧化鈉溶液B.0.1摩爾l-1鹽酸和0.05摩爾l-1氫氧化鋇溶液C.ph=4的乙酸溶液和ph=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水5.常溫下，將酸堿度為8的氫氧化鈉溶液和酸堿度為10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的酸堿度最接近()A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7將

9、6.60毫升0.5摩爾/升氫氧化鈉溶液與40毫升0.4摩爾/升硫酸混合后，溶液的酸堿度約為()A.0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.27.在25條件下，加水稀釋乙酸和鹽酸，體積為10毫升，酸堿度為3，稀釋溶液的酸堿度為5，因此稀釋時(shí)加水的體積為()A.a=b=10毫升B.a=b 10毫升C.ab8.在下面的敘述中，正確的是()A.中和10毫升0.1摩爾-1乙酸所需的相同堿溶液的量不同于100毫升0.01摩爾-1乙酸B.將等體積的酸堿度為3的酸性溶液和酸堿度為11的堿性溶液混合后，溶液的酸堿度為7C.在等體積、等酸堿度的鹽酸和硫酸溶液中，氫離子的量相等D.酸堿度為3的甲酸溶液的碳?xì)浔鹊?/p>

10、于酸堿度為11的氨水溶液的碳?xì)浔?.酸堿度的計(jì)算結(jié)果必須正確()(1)強(qiáng)酸ph=a，用水稀釋至10n倍，然后ph=a n。弱酸ph=a，用水稀釋至10n倍，然后pH=a n，(a n 7)強(qiáng)堿ph=b，用水稀釋至10n倍，然后ph=b-n。弱堿ph=b，用水稀釋至10n倍，然后pH=b-n，(b-n=7)A.bcd10.今天有三種酸：a .鹽酸，b .硫酸，c .乙酸：(1)在三種相同體積和酸堿度的酸中加入足夠的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生的CO2順序?yàn)開 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在相同體積和濃度的三種酸中加入足夠的碳酸鈉粉末，在相同條件下，CO2體積由大到小的順序?yàn)開 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _