1、1.考點精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓練,5.真題演練,考點強化： 常見晶體模型及晶胞計算,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修,一、考點精講,1.考點精講,1幾種典型晶體結(jié)構(gòu)的分析(見教輔）,2. 晶胞中微粒的計算方法均攤法,（2）方法,（1）原則:晶胞任意位置上的一個原子如果被n個晶胞共 有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是 。,立方晶胞,1,動畫展示,動畫 1.晶胞-點 2.晶胞-棱 3.晶胞-面 4.晶胞-體,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】(1)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻_個原子。 (2

2、)利用“鹵代硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為_，該功能陶瓷的化學式為_。,共價鍵,3,2,BN,轉(zhuǎn) 解析,(3)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。 X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。 在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_。 該化合物的化學式為_。,4,ZnS,運用均攤法確定晶體的化學式,回 原題,【真題2】 (1)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價

3、電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。A、B和D三種元素組成的一個化合物晶胞如圖所示：,該化合物的化學式為_； D的配位數(shù)為_； 列式計算該晶體的密度 _gcm3。,K2NiF4,6,轉(zhuǎn) 解析,(2)立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為 _gcm3(列式并計算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。,1個晶胞中所含ZnS的個數(shù)晶胞質(zhì)量晶胞密度,回 原題,三、總結(jié)歸納,3.總結(jié)歸納,晶胞計算的策略,晶胞計算的策略,晶胞計算的策略,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式】 (1)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶

4、胞如右圖所示，則該化合物的化學式_。,(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：_。,(3)X中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_，與同一個N3相連的X有_個。,ZXY3,應為黑色,Cu,6,轉(zhuǎn) 解析,審題,【審題視角】觀察晶胞中原子所處的位置，利用均攤法求化合物的化學式；聯(lián)想NaCl的晶胞分析MgO晶體。,解析(1)利用均攤法計算，該晶胞中N(Z)N(X)N(Y)（11）（81/8）（121/4）113，該化合物的化學式為ZXY3。 (2)由于MgO晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，Mg2與O2應交替排列，結(jié)合MgO晶胞圖示，應為黑色。 (3)X所含電子：281828，則X為29號銅元素。從圖上看少多，結(jié)合X3N可知， 為N3，以頂角上的為中心，距離最近的X有3個。構(gòu)成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體晶胞，則每個N3周圍有X：831/46(個)(棱上原子為4個晶胞所共用)