1、第二課從鋁土礦到鋁合金2018年考試準(zhǔn)備最新大綱1.了解鋁及其重要化合物的制備方法。2.掌握鋁及其重要化合物的主要性能和應(yīng)用。測(cè)試場(chǎng)地1鋁的特性和用途(測(cè)試場(chǎng)地B級(jí)聯(lián)合研究、理解和整合)1.鋁的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)2.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：2Al+3Cl22AlCl32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2 2al fe2o3al2o3 2fe(鋁熱反應(yīng))提示：濃硫酸和濃硝酸能在常溫下裝在鋁容器中的原因是它們能鈍化鋁，而不是鋁不與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。鋁與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，而不是H2。能與鋁反應(yīng)生成氫的溶液可以是強(qiáng)酸性或堿性的。3.鋁的

2、制備及應(yīng)用(1)制備：電解熔化Al2O3。(2)使用：純鋁用作導(dǎo)線。鋁合金用于制備汽車(chē)、飛機(jī)和日常用品。教科書(shū)式高考1.(SJ強(qiáng)制1P709改編)在下列離子方程式中，正確的寫(xiě)法是()A.鋁與鹽酸反應(yīng)：鋁氫=鋁3 H2B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 oh-=alo 2h2oC.氯化鋁溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3 3oh-=al (oh) 3 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o 3-=ALOH2回答乙2.(RJ強(qiáng)制1P533改編)下面的說(shuō)法是錯(cuò)誤的()A.鋁是地殼中最豐富的金屬元素B.鋁在反應(yīng)中容易損失3e，其還原性大于鈉C.鋁制品表面有致密的氧化膜保護(hù)D.鋁是一種相對(duì)活躍的金

3、屬回答乙3.(追根溯源)(2016上?；瘜W(xué)，20改編)眾所周知，氫氧化鈉鋁(氫)3=NAALO 2 2H2O。向裝有CO2的鋁易拉罐中加入過(guò)量的氫氧化鈉濃縮液，立即封閉罐口，易拉罐會(huì)逐漸塌陷；過(guò)了一會(huì)兒，罐壁又鼓起來(lái)了。上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)離子方程式是CO2 20H-=co H2O，Al2O 3 20H-=2Al H2O，2Al 20H-2H2O=2Al 3 H2。探源：本考試源于教材SJ必修1 P64活動(dòng)與探究及其擴(kuò)展，定量考查了鋁與常見(jiàn)酸和堿的反應(yīng)特性。擴(kuò)展問(wèn)題組主題組1鋁的特性和用途1.以下關(guān)于鋁的陳述是正確的()A.因?yàn)殇X在空氣中不會(huì)生銹，所以鋁產(chǎn)品的使用壽命非常長(zhǎng)B.因?yàn)殇X具有很強(qiáng)的還原性

4、，所以鋁常被用來(lái)冶煉一些高熔點(diǎn)金屬C.在常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以鋁表面的銅鍍層可以用濃硫酸去除D.因?yàn)殇X的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以鋁經(jīng)常被用來(lái)制造電線和電纜分析銅只能在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)，而濃硫酸在加熱時(shí)可以與氧化鋁反應(yīng)；銅比鋁導(dǎo)電?；卮鹨?.(2016龍巖模擬)室溫下可在鋁容器中儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)脑噭?)A.濃硝酸乙醋C.石灰水d .稀鹽酸在常溫下，鋁與濃硝酸反應(yīng)形成致密的氧化膜，防止進(jìn)一步氧化，所以濃硝酸可以在鋁容器中儲(chǔ)存和運(yùn)輸，所以A是正確的；醋是酸性的，可以和鋁容器反應(yīng)，所以b是錯(cuò)的；石灰水是堿性的，鋁可以溶解在強(qiáng)堿溶液中，所以它不能含有石灰水，所以碳是錯(cuò)誤的；鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和

5、氫氣，所以它不能含有稀鹽酸，所以D是錯(cuò)的。回答一3.(福州質(zhì)檢，2017)科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的設(shè)想：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水的酸堿度至pH12，然后加入適量鋁粉攪拌，達(dá)到預(yù)期目的。以下誤判是()A.處理廢水時(shí)，鋁被轉(zhuǎn)化為Al3+B.廢水處理后亞硝酸鹽減少C.oh-參與了治療期間的反應(yīng)D.鋁粉的粒度影響鎢的去除率當(dāng)酸堿度為12時(shí)，溶液是堿性的，當(dāng)處理廢水時(shí)，鋁被轉(zhuǎn)化為鋁氧烷，答錯(cuò)了；鋁是一種可還原的金屬，所以在處理廢水時(shí)，亞硝酸鹽被還原，硼是正確的；在處理廢水時(shí)，鋁被轉(zhuǎn)化為AlO，這表明OH-參與了反應(yīng)，C是正確的。固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速度越快，因此鋁粉顆粒的大小影響廢水處理

6、的速度，d是正確的?；卮鹨讳X與酸和堿反應(yīng)的定量分析4.(2017保定聯(lián)合檢測(cè))足夠量的下列物質(zhì)與同等質(zhì)量的鋁反應(yīng)釋放氫，消耗的溶質(zhì)物質(zhì)最少為()A.氫氧化鈉溶液b稀硫酸C.鹽酸稀釋硝酸分析假設(shè)鋁為1摩爾，1摩爾鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，消耗1摩爾氫氧化鈉。1摩爾鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5摩爾H2SO4。1摩爾鋁與鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和H2，消耗3摩爾鹽酸。硝酸與金屬鋁的反應(yīng)不產(chǎn)生氫?；谝陨戏治觯梢钥闯鰵溲趸c溶液釋放出氫氣，消耗的溶質(zhì)物質(zhì)最少，因此選擇A?；卮鹨?.燒杯a和燒杯B中裝有100毫升3molL-1鹽酸和氫氧化鈉溶液，在兩個(gè)燒杯中分別

7、加入等質(zhì)量的鋁粉。反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的體積比為12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A.5.4 gC.2.7 g D.1.8 g根據(jù)2Al 6 hcl=2 ALC L3 3 h2，2Al 2 naoh 2H2O=2 nal O2 3 H2，可以看出當(dāng)兩個(gè)等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的H2量是相等的，但是消耗的HCl和NaOH的量是不相等的。已知鹽酸和氫氧化鈉的用量為0.3摩爾，生成的H2體積比為12，所以實(shí)際反應(yīng)是鹽酸用量不足，鋁過(guò)量；氫氧化鈉過(guò)量，鋁不足。從生成H2的體積比為12可以看出，反應(yīng)鋁的量的比例也是12，即2.7克鋁與0.3摩爾鹽酸完全反應(yīng)，5.4克鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?；卮鹨凰季S建模鋁與酸

8、和堿反應(yīng)產(chǎn)生的H2量之間的關(guān)系1.鋁與酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式是2al 6 HCl=2al cl 3 3 H2，2al 2 NaOH 2 H2O=2al O2 3 H2。從化學(xué)方程式可以看出，鋁與酸和堿反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的H2的本質(zhì)是AlAl3+，2h H2，所以無(wú)論鋁與酸或堿反應(yīng)時(shí)，鋁與H2的關(guān)系都是2Al3H2。2.等量的鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成體積比為1 1的氫氣。3.足量的鋁與等量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積比為1 3。4.一定量的鋁與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積比必須是a。當(dāng)鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量，鹽酸不足；當(dāng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足，氫氧化鈉過(guò)量。

9、試驗(yàn)場(chǎng)地2中的重要鋁化合物(測(cè)試場(chǎng)地B級(jí)聯(lián)合研究、理解和整合)1.鋁的氧化物2.氫氧化鋁(1)不溶于水的白色膠狀固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：鋁(羥基)3+3H+=鋁3+3H2O；鋁(OH)3+羥基-=AlO+2H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(3)準(zhǔn)備(1)向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3 3NH3H2O=Al (OH) 3 3NH。向NaAlO2溶液中引入足夠的CO2，離子方程式為alo CO2 2h2o=al (oh) 3 HCO。NaAlO2溶液和AlCl3溶液的混合物：離子方程式為3al 0 Al3 6h2o=4al(oh)3。提示：氫氧化鋁是兩性的，可

10、溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)和強(qiáng)堿(如氫氧化鈉溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱堿溶液(如氨水)。Al2O3和MgO熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，但氧化鋁坩堝不能用來(lái)熔化氫氧化鈉固體。能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)包括鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽(如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀、硫酸氫鉀、磷酸氫二鈉等)。)和弱堿弱酸鹽(如CH3COONH4等。)。3.普通鋁1.(改編自1。(SJ強(qiáng)制1P704)向下列物質(zhì)的水溶液中滴加少量氯化鎂溶液或三氯化鋁溶液，均有白色沉淀，即()A.氯化鋇氯化鐵碳酸鈉氫氧化鈉答案三2.(改編自2。(RJ強(qiáng)制性1P635)在以下溶液中，所有離子不能與Al3+大量共存的離子群是()A

11、.氯離子、鈉離子、氫氧根離子、鋁離子C.氨、二氧化碳、鉀、硫回答乙3.(追根溯源)(2016海南化學(xué)，14)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，廣泛應(yīng)用于造紙等領(lǐng)域。在實(shí)驗(yàn)室中，從廢罐(主要由鋁組成，含有少量鐵和鎂雜質(zhì))中制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)為了盡可能少地引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選擇_ _ _ _ _ _ _ _(填寫(xiě)標(biāo)簽)。A.鹽酸溶液B. H2SO4溶液C.氨水氫氧化鈉溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)沉淀物B

12、的化學(xué)式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；將少量明礬溶于水中，溶液呈弱酸性。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答(1)d(2)2Al+2NaOh+2H2O=2NaAlO 2+3H 2(3)氫氧化鋁被水解以增加溶液中氫的濃度來(lái)源：

13、本高考試題源于SJ必修1 P67鋁的氧化物和氫氧化物及其引申，考察了鋁的常見(jiàn)重要化合物的性質(zhì)。擴(kuò)展問(wèn)題組主題組1重要鋁化合物的性質(zhì)和用途1.判斷對(duì)錯(cuò)，正確打，錯(cuò)誤打(1)向1摩爾1三氯化鋁溶液中加入過(guò)量的6摩爾1氫氧化鈉溶液，制備氫氧化鋁懸浮液()(2)氫氧化鋁呈弱堿性，可用于制備胃酸中和劑()(3)使用明礬作為凈水劑不涉及化學(xué)變化()(4)通過(guò)向NaAlO2溶液中引入過(guò)量的CO2來(lái)制備Al(OH)3的離子方程式：CO2 ALO 2H2O=Al (OH) 3 HCO ()(5)氫氧化鋁能與稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)()(6)明礬的化學(xué)式為Al2(SO4)312H2O()(7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以在

14、給定條件下實(shí)現(xiàn)：al2o 3 aoh(AQ)，NaAlO2(aq)CO2，Al(OH)3()2.以下相關(guān)陳述不正確()A.當(dāng)用于治療胃酸過(guò)多疾病時(shí)，氫氧化鋁呈弱堿性B.明礬溶于水后，可得到少量吸附力強(qiáng)的氫氧化鋁膠體，因此明礬可用作凈水劑C.氫氧化鋁可以用來(lái)中和饅頭生產(chǎn)過(guò)程中(如發(fā)酵階段)產(chǎn)生的酸D.Al2O3可以用來(lái)制造耐火材料，但Al(OH)3不能治療胃酸過(guò)多需要消耗胃中的酸，因此氫氧化鋁呈弱堿性，A項(xiàng)正確；Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，最終轉(zhuǎn)化為沉淀物，使水變清，B項(xiàng)正確；在制作饅頭的過(guò)程中加入小蘇打用于發(fā)泡和中和酸，無(wú)氫氧化鋁、碳誤差；耐火材料應(yīng)具有熱穩(wěn)定性

15、和高熔點(diǎn)，而氫氧化鋁在加熱時(shí)容易分解，第四項(xiàng)是正確的。答案三3.二羥基鋁碳酸鈉是一種常用于醫(yī)療的酸性抑制劑，其化學(xué)式為NaAl(OH)2CO3。這種物質(zhì)的真實(shí)情況是()A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B.這種物質(zhì)是氫氧化鋁和碳酸鈉的混合物C.1摩爾naal (oh) 2co3可消耗高達(dá)3摩爾小時(shí)D.該藥不適用于胃潰瘍患者分析二羥基鋁碳酸鈉屬于鹽，一是錯(cuò)誤的；它是一種化合物，是純的，不是混合物，而乙是錯(cuò)的；1摩爾NaAl(OH)2CO3可以消耗高達(dá)4摩爾的氫，而c是錯(cuò)誤的。因?yàn)樗芘c胃酸反應(yīng)釋放CO2氣體，所以不適合胃潰瘍患者。答案D問(wèn)題組2“鋁三角”及其擴(kuò)展應(yīng)用4.(離子共存)在常溫下，下列離子組可

16、以在指定溶液中大量共存()A.中性溶液中：cl-、Mg2+、Al3+、kB.氯離子、HCO離子、鉀離子、鈣離子在1.0摩爾/升氫氧化鈉溶液中C.在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO，SiO，na，kD.在0.1molL-1明礬溶液中：銨、鋁、HCO和鈉根據(jù)A項(xiàng)分析，Al 3易水解，Al3在中性溶液中沉淀。項(xiàng)目b，HCO阿洛5.(材料制備)純氫氧化鋁由含少量鎂的鋁片制成。以下操作的最合適組合是()用鹽酸溶解加入氫氧化鈉溶液過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁加入鹽酸生成氫氧化鋁加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁A.C.根據(jù)2al 2oh-2h2o=2al 3 H2的分析，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。過(guò)濾后，過(guò)量的二氧化碳被引入到氫氧化鋁溶液中，生成氫氧化鋁沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾得到氫氧化鋁。答案三6.(反應(yīng)順序)向燒杯