1、第二章復(fù)習(xí)課，1，根據(jù)簡(jiǎn)單的分類及其應(yīng)用1，預(yù)設(shè)的“標(biāo)準(zhǔn)”對(duì)大量的事物進(jìn)行分類是最熟悉和最方便的工作方法。2，一般分類：樹分類，交叉分類，3，化學(xué)中常用的分類：物質(zhì)組成和組成，物質(zhì)的一般分類，化學(xué)反應(yīng)分類，分散劑分類，2，離子反應(yīng)，1，電解質(zhì)，2，離子反應(yīng)，A B，分類c，寫離子方程式的步驟：“寫”:化學(xué)方程式“分解”:容易溶解的電離物質(zhì)以離子形式分解。不溶性、難易性、揮發(fā)性、元素、氧化物不拆。(不能改造的物質(zhì)如元素、氧化物、弱酸、弱堿、水、不溶物、氣體等)“刪除”:如果方程兩邊沒有反應(yīng)的離子“檢查”刪除離子之間能發(fā)生反應(yīng)，那么不能大量共存；(1)與徐璐可溶物質(zhì)結(jié)合的離子不能大量共存。例如，B

2、a2和SO42- Ag以及Cl- Ca2和CO32-，(2)結(jié)合為氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。例如，H和CO32-，SO32-，S2-，(3)相互OH和NH4，(4)弱酸性根離子和H，OH都不能大量共存。注：應(yīng)排除無色溶液：淡綠色Fe2黃色Fe3藍(lán)色Cu2紫色MnO4-，酸性溶液，ga H；堿性溶液，如HCO3-和H，OH不能共存。任何有電子傳輸(電子得室或電子帶偏移)牙齒的化學(xué)反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)(本質(zhì))。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后發(fā)生了一些元素的和諧價(jià)錢牙齒上升或下降的變化。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化劑得電子總數(shù)必須等于還原劑丟失電子總數(shù)。四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反

3、應(yīng)有一定關(guān)系：變位反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不能是氧化還原反應(yīng)牙齒，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)中有些是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)也有一定的關(guān)系。分析氧化還原反應(yīng)，可用的通識(shí)如下：氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，3，氧化還原反應(yīng)，記憶法元素率為最高價(jià)，氧化性，僅元素最低價(jià)，還原性，中間價(jià)狀態(tài)的元素是氧化性和還原性。難度大的氧化劑同時(shí)與多種還原劑相遇，并優(yōu)先與恢復(fù)性強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。強(qiáng)弱規(guī)律是氧化性強(qiáng)的氧化劑和還原性強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，產(chǎn)生弱氧化性氧化產(chǎn)物和弱還原性還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中保存，4 -1 2 0，損失2e-，化合

4、上升，氧化，2e-，還原化合，還原，質(zhì)量保存；電荷守恒電子守恒，非金屬元素活動(dòng)性F O Cl Br I，物質(zhì)的組成和組成，元素，物質(zhì)的分類，物質(zhì)，物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)分類，基本反應(yīng)類型分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)。分散劑(固體、液體、氣體)是接受分散劑的物質(zhì)，稱為分散劑。分散劑(固體、液體、氣體)、分散劑、2、分散劑的分類、3、3茄子分散劑的比較、4、膠體的制備、Fe(OH)3膠體的制備非導(dǎo)電：水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電離：電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下分解成自由移動(dòng)的離子的過程。電離與電無關(guān)。，寫電離方程：強(qiáng)電解質(zhì)是“等號(hào)”，弱電解質(zhì)是“倒弧”，1。以下物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)

5、的是弱電解質(zhì)。屬于非解質(zhì)的是()a .碘化鉀b .乙醇c .氨d蔗糖e .氫硫酸f .硫酸氫鈉g .一水氨h .液氯I .銅2 .下一種物質(zhì)容易導(dǎo)電。()a熔融氯化鈉b硝酸鉀溶液c硫酸銅晶體d .無水乙醇，a，F(xiàn)，E，g 1。以下各組均為()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿B氫硫酸純堿C碳酸熟石膏蘇打二氧化硫D二氧化碳假鉀鹽石灰石2。在以下分散劑中，丁達(dá)爾現(xiàn)象可能出現(xiàn)的是()a蔗糖溶液b，碘化銀膠體濃鹽酸d竇唯3將固體物質(zhì)制成納米級(jí)(1lOOnm，1nm=10-m)超細(xì)粉末粒子(1 loonm，1 nm=10-m) 在下一個(gè)分散劑中，分散劑的微粒直徑和牙齒粒子之間具有相同的數(shù)量級(jí)()a溶液b，5以下離子

6、方程是正確的() A . Ba2 SO42-=baso 4 B .鐵和鹽酸反應(yīng)Fe 2H=Fe3 H2 C .銅和硫酸鋅反應(yīng)Cu Zn2=Zn Cu2 D .氯化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)C L-H=H CL A硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2 Al=組為()AK、MnO4-、C1-、SO42- BNa、AlO2-、NO3-、CO32- C. K、NO3-、SO3。鄭智薰氧化還原反應(yīng)所有權(quán)示例(). 333 ()A2個(gè)B6個(gè)C12個(gè)D5，C、D、10在K2CR 207 14 HCL=2K CL 2 CRC L3 3C L2 7 H20反應(yīng)中是氧化劑。是還原劑。元素氧化；元素還原氧化產(chǎn)物。是還原的產(chǎn)物。電子傳輸總數(shù)為. 11通過以下