1、化學(xué)工藝流程專題復(fù)習(xí),初印象,問題1：如果提供原料銅和稀硫酸，你能設(shè)計(jì)通過兩步反應(yīng)制取硫酸銅嗎？ 銅 ( ) 硫酸銅 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)的化學(xué)方程式：, ,問題2:實(shí)驗(yàn)室提供銅粉、稀硫酸以及所需儀器，制取硫酸銅晶體（CuSO45H2O）。 （注：CuSO45H2OCuSO4+5H2O。步驟如下：正確的實(shí)驗(yàn)流程順序?yàn)椋?。 過濾灼燒加熱濃縮加酸溶解降溫結(jié)晶,(1)寫出上述生產(chǎn)流程中，置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(2) 丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的生產(chǎn)硫酸銅晶體的兩條途徑進(jìn)行了對(duì)比，與途徑相比，途徑具有的優(yōu)點(diǎn)是：原料硫酸的利用率高 、 ；,Fe+H2SO4=H2+FeSO4,環(huán)保,方法提煉,1 原理和實(shí)

2、驗(yàn)室原理相似； 2 更關(guān)注環(huán)保、經(jīng)濟(jì)（原料的利用率） 3 工業(yè)原料不純，一般需要先提純； 4 產(chǎn)品往往需要分離提純,1關(guān)注兩個(gè)觀念： （1）核心是物質(zhì)轉(zhuǎn)化和除雜； （2）實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率最大化、產(chǎn)率最大化。,一、流程題特點(diǎn)：,二、解題策略和方法：,2具體方法 （1）整體把握； （2）關(guān)注箭頭和“三線”； （3）注意反應(yīng)物的量； （4）學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)；,成長(zhǎng)印象,物質(zhì)循環(huán)使用,預(yù)處理 （粉碎、溶解等）,產(chǎn)品分離 （過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等）,條件控制 （溫度、pH等）,排放物的 無害化處理,規(guī)律：主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為可循環(huán)利用的物質(zhì),原料的預(yù)處理,條件的控制,溫度的控制,反應(yīng)環(huán)境的控制,無水環(huán)境,無氧

3、環(huán)境,溶液pH值的控制,升溫或降溫,產(chǎn)品的分離,產(chǎn)品的精處理,洗滌,1.水（冰水）,2.有機(jī)溶劑（乙醇等）,3.同種物質(zhì)的飽和溶液,干燥,晾干、烘干,評(píng) 價(jià),4.經(jīng)濟(jì)方面:考慮原料成本、能源成本。,3.環(huán)境保護(hù)方面: 是否對(duì)環(huán)境(大氣,水,土壤)產(chǎn)生污染？,1. 可行性評(píng)價(jià):物質(zhì)的制備方案是否可行？,2. 安全性評(píng)價(jià):物質(zhì)的制備方案是否有危險(xiǎn)？,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了四種制備硫酸銅的方法，其中不正確的 是 。 A.過量的CuO粉末和H2SO4反應(yīng)后過濾 B.過量的H2SO4和CuO粉末反應(yīng)后過濾 C.過量的Cu粉和AgNO3溶液反應(yīng)后過濾 D.新制的Cu（OH）2沉淀中滴加適量稀硫酸,B C,（2015

4、揚(yáng)州）含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途 I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO47H2O）的流程如下。,粉碎的目的是 。 若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。 物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型） 流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 、洗滌和低溫烘干。,增大接觸面積使原料充分反應(yīng)；加快反應(yīng)速率。,燒 杯,量 筒,攪拌以及時(shí)散熱,鋅,鋅和銅,置換,加熱濃縮,過濾,除鐵過程中，溫度pH對(duì)除鐵效果的影響分

5、別對(duì)如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 為宜，pH應(yīng)控制在 為宜。,82,3.5,成長(zhǎng)印象,1.海水資源的多重利用（粗鹽提純或生產(chǎn)化工產(chǎn)品等）； 2.涉及高中內(nèi)容的傳統(tǒng)工業(yè)生產(chǎn)（合成氨工業(yè)等）； 3.污水處理工業(yè)（貴金屬的回收等）； 4.石灰石工業(yè)； 5. 新科技技術(shù)產(chǎn)品的制取。,常考的工藝流程類型,（2017玉林）海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對(duì)其進(jìn)行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體。請(qǐng)回答下列問題。,（1）步驟II加入的物質(zhì)有： 過量的碳酸鈉溶液、 過量的氫氧化鈉溶液、 過量

6、的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請(qǐng)你把它寫出來（用物質(zhì)前的序號(hào)表示），第一種：_；第二種：_；第三種：_。 （2）步驟IV的實(shí)驗(yàn)操作是_。 （3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時(shí)還生成氯氣和氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。, ,蒸發(fā)結(jié)晶,2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,（2015安徽）我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：,(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。 (2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氧氣，屬于_變化（填“物理”或“化學(xué)”）。 (3)操作a的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。 (4)寫出N

7、H4Cl的一種用途_。,分解反應(yīng),物理,過濾,漏斗,做氮肥,（2018湖北咸寧）某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,(1)操作的名稱是_。 (2)寫出濾液中金屬陽離子符號(hào)_。 (3)寫出濾液和鐵粉發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式_。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是_。,過濾,Fe2+,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2,Ni Cu Ag,（2014揚(yáng)州）過氧化鈣（CaO2）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常

8、有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣。,方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下：,方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：,方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下：,（1）方法1中攪拌的目的是 。請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O+ 2NH4Cl。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；,使反應(yīng)充分，提高原料利用率,H2O,NH4Cl,方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：,（2）方法2中氣體X是 ，實(shí)驗(yàn)室常用 溶液來吸收。煅燒后的反應(yīng)時(shí)化合反應(yīng)，也能生成CaO28H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)需控制溫度在0 2，可將反應(yīng)器放置在 中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；,CO2,NaOH,冰水,Ca(OH) 2,（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能 ； （4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是 （填“方法1”或“方法2”）