1、核素,氦原子結(jié)構(gòu)示意圖,（一）原子的結(jié)構(gòu)：,1、原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),1.007,1.008,1/1836,=質(zhì)量數(shù),A代表質(zhì)量數(shù)； z代表核電荷數(shù)； c代表離子的價態(tài)； d原子個數(shù),z A c d各代表什么?,學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號,. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？,( 11, 11 ),. 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？,( 33 ),課堂練習(xí),課堂練習(xí),、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是 （提示：元素的相對

2、原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)）,(m-n-1)W/m,氫元素的三種原子,氕 氘 氚,H D T,重氫超重氫,可見它們是氫元素的三種不同原子,這三種原子互稱為同位素.,三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，任何一種原子都是一種核素。,1、元素： 具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。,歸納與整理,元素、核素、同位素：,3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種 元素不同原子互稱為同位素。,3、同位素,氫： 氕、 氘、 氚 氫重氫超重氫 元素符號： H H H 原子符號： 11H 12H 13H H D T 單質(zhì)： 與氧化合成水：,H2、 D2

3、、 T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,課堂練習(xí),4、在（1）Li、（2）N、（3） Na、（4） Mg、（5）Li、（6） C中： （1） 和 互為同位素。 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,思考：下列符號代表幾種元素？ 幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+,三,五,（三）相對原子質(zhì)量,(1)原子（的）質(zhì)量 (2)原子的相對原子質(zhì)量 (3)原子質(zhì)量數(shù) (4)元素的相對原子質(zhì)量

4、(即平均原子量) (5) 元素的近似相對原子質(zhì)量,課堂延伸,Cl元素相對原子質(zhì)量=M1a1 + M2a2 = 34.96975% + 36.96625% = 35.468,例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算,Cl元素近似相對原子質(zhì)量= A1a1 + A2a2 = 3575% + 3725% = 35.5,1設(shè)某原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是 （ ）A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B這種元素的相對原子質(zhì)量為m+ngC碳原子質(zhì)量為wg，此原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量 為12(m+n)/wD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量,2硼有兩種天然同位素，10B和11B，近似原子量為10.8，求10B和11B在天然同位素中的原子個數(shù)比為 。 10B和11B的質(zhì)量比 （填大于、小于、等于1:4）,A,1:4,小于,【拓展練習(xí)】某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為158、160、162，其分子個數(shù)比為1:2:1，問：元素x有幾種同位素？質(zhì)量