1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,1、氧化與還原：,2、氧化劑與還原劑：,3、氧化性與還原性：,4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：,失去電子（或電子對偏離）的變化稱為氧化；得到電子（或電子對的偏向）的變化稱為還原。,在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)稱為還原劑。,氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。,還原劑在反應(yīng)中失去電子（化合價升高）后被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子（化合價降低）后被還原形成的生成物稱為還原產(chǎn)物。,示例：,5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,-1,+5,0,得1 5e，化合價降低，被還原,失5

2、 e，化合價升高，被氧化,1.氧化劑是？還原劑是？,KIO3 ；KI,2.被氧化的元素是？被還原的元素是？,I； I,1,+5,3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？,4.反應(yīng)中硫酸的作用？,既不是氧化劑也不是還原劑！只是提供酸性環(huán)境而已！,5.誰有氧化性？誰有還原性？ ；,I2,KIO3,KI,用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng),雙線橋的含義: (1).表示元素化合價的變化過程.,(2).表示變價過程中的反應(yīng)類型.,(3). 表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況.,以 2CuO + C 2Cu + CO2為例說明雙線橋的畫法.,（1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價。 ( 2 ) 連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素。 （3）

3、線橋跨越等號。 （4）得失電子總數(shù)相等。,2CuO + C 2 Cu + CO2,高溫,失去4e-,化合價升高，被氧化,得到2x2e-,化合價降低，被還原,氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單線橋表示,“單線橋” 表示法了解，基礎(chǔ)好的可掌握！ .含義：表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目！ .畫法：A.連接化合價變化的不同元素；B.線橋不跨過“=”只在左邊從還原劑指向氧化劑；C.寫出得失電子的總數(shù)。 .示例：,2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,+5,+4,+6,+6,0,52e,氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,對比“雙線橋”法：,2NaIO3+5Na

4、HSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,化合價降低，被還原，得：25 e,化合價升高，被氧化，共失： 5 2 e,很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡潔明了！不過初學(xué)者要小心的使用，多去練習(xí)方能水到渠成！,課堂練習(xí),用雙線橋表示同種元素的電子得失,失 3e-x2,雙箭號從反應(yīng)物指向生成物 且起止為同一元素。,注明得與失。,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,得 6xe-,0,+3,0,-1,6e-,用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移,箭號起點為失電子元素， 終點為得電子元素。,不標(biāo)得與失。,課堂練習(xí),用雙線橋表示同種元素的電子得失,失 2e-x2x3,雙箭號從反應(yīng)物指向生成物

5、 且起止為同一元素。,注明得與失。,2KClO3 = 2KCl + 3 O2,得 6e-x2,+5,-1,-2,-2,+5,-1,2 KClO3 = 2 KCl +3 O2,12e-,用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移,箭號起點為失電子元素， 終點為得電子元素。,不標(biāo)得與失。,0,0,分析氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物并指出反應(yīng)類型。,化合價升高，失去e-2 被氧化,氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,0,+2,+4,-1,化合價降低 ，得到電子2e-, 被還原,2KClO3=2KCl + 3O2,化合價升高2，失去23 2 e- 被氧化,還原劑,氧化劑,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,化合價降低6，得到2 6e- 被還原,MnO2,0,+5,-2,-1,用雙線橋表示同種元素的電子得失,雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。,注明得與失。,用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移,箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。,不標(biāo)得與失。,兩種方法都應(yīng)注意：箭頭、箭尾一定要對準(zhǔn) 物質(zhì)中的某元