1、絕密啟用前絕密啟用前 2018 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試 化學(xué)試題卷化學(xué)試題卷 一、單選題一、單選題 1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 A泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性 C家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法 2下列敘述正確的是 A24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 3苯

2、乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是 A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng) B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯 D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 4下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖?A用稀硫酸和鋅粒制取 H2時，加幾滴 CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B用標準 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有 Na+ D常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 5一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與 Li+在多孔碳材料電極處生 成 Li2O2-x（x=0 或 1）

3、 。下列說法正確的是( ) A放電時，多孔碳材料電極為負極 B放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C充電時，電解質(zhì)溶液中 Li+向多孔碳材料區(qū)遷移 D充電時，電池總反應(yīng)為 Li2O2-x=2Li+（1 2 x ）O2 6用 0.100 molL -1 AgNO 3滴定 50.0 mL 0.0500 molL -1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。 下列有關(guān)描述錯誤的是（ ） A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知 Ksp(AgCl)的數(shù)量級為 10 -10 B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式 c(Ag +)c(Cl-)=K sp(AgCl) C相同實驗條件下，若改為 0.0400 molL -1 Cl-，反

4、應(yīng)終點 c 移到 a D相同實驗條件下，若改為 0.0500 molL -1 Br-，反應(yīng)終點 c 向 b 方向移動 7W、X、Y、Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X和 Z 同族。鹽 YZW與 濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到 YZW的溶液。下 列說法正確的是 A原子半徑大小為 WXYZ BX的氫化物水溶液酸性強于 Z 的 CY2W2與 ZW2均含有非極性共價鍵 D標準狀況下 W的單質(zhì)狀態(tài)與 X的相同 二、填空題二、填空題 8三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}： （1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣

5、時發(fā)煙生成(HSiO)2O 等， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)： 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1 則反應(yīng) 4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。 （3）對于反應(yīng) 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催 化劑，在 323 K和 343 K時 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。 343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 =

6、_%。平衡常數(shù) K343 K=_（保留 2 位 小數(shù)） 。 在 343 K下：要提高 SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反應(yīng)達到 平衡的時間，可采取的措施有_、_。 比較 a、b處反應(yīng)速率大?。篴_b（填“大于”“小于”或“等于”） 。反應(yīng)速率 = 正逆= 3 2 SiHCl k x 正 224 SiH ClSiCl k xx 逆 ，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x 為物質(zhì)的量 分數(shù)，計算 a 處 v v 正 逆 =_（保留 1位小數(shù)） 。 9鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題： （1）Zn 原子核外電子排布式為_。 （2）黃銅是人類最早使用的合金之一

7、，主要由 Zn 和 Cu 組成。第一電離能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （3）ZnF2具有較高的熔點(872 )，其化學(xué)鍵類型是_；ZnF2不溶于有機溶劑 而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是 _。 （4） 中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或 表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_，C 原子的雜化形式為 _。 （5）金屬 Zn 晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 _。六棱柱底邊邊長為 acm，高為 ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，Zn 的密度為_gcm 3(列出計

8、算式)。 三、推斷題三、推斷題 10近來有報道，碘代化合物 E 與化合物 H在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一 種多官能團的化合物 Y，其合成路線如下： 已知： 回答下列問題： （1）A的化學(xué)名稱是_。 （2）B 為單氯代烴，由 B 生成 C 的化學(xué)方程式為_。 （3） 由 A生成 B、 G生成 H的反應(yīng)類型分別是_、 _。 （4）D的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5）Y中含氧官能團的名稱為_。 （6） E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)， 產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （7）X與 D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不 同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為 332。寫出

9、 3 種符合上述條件的 X的結(jié)構(gòu)簡式 _。 四、綜合題四、綜合題 11KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}： （1）KIO3的化學(xué)名稱是_。 （2）利用“KClO3氧化法”制備 KIO3工藝流程如下圖所示： “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、 Cl2和 KCl。 “逐 Cl2”采用的方法是_。 “濾液” 中的溶質(zhì)主要是 _。“調(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。 與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足

10、之處有_（寫出一點） 。 五、實驗題五、實驗題 12硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影劑、還原劑。回答 下列問題： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有 硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗： 試劑：稀鹽酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 實驗步驟 現(xiàn)象 取少量樣品，加入除氧蒸餾水 固體完全溶解得無色澄清溶液 _ _， 有刺激性氣體產(chǎn)生 靜置，_ _ （2）利用 K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下： 溶液配制：稱取

11、1.2000 g 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 _中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至 100 mL 的_中，加蒸餾水至 _。 滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7標準溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入過量 KI， 發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡 黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng) 溶液_，即為終點。平行滴定 3 次，樣品溶液的平均用量為 24.80 mL，則樣品 純度為_%（保留 1 位小數(shù)） 。 參考答案參考答案 1A 【解析】

12、 【詳解】 A泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反應(yīng)， 生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一 定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯誤。 B 疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。 由于疫苗對溫度比較敏感， 溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B 正確。 C油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油 漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C 正確。 D電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂

13、棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的 負極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為： 犧牲陽極的陰極保護法，D正確。 【點睛】 本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問題， 需要學(xué)生能夠熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì) 和用途，同時能用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過程。需要指出的是，選項 D中的犧牲 陽極的陰極保護法，實際指的是形成原電池的保護方法。 2B 【解析】 【分析】 本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)， 需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況， 再結(jié)合題目說 明進行計算。 【詳解】 A1 個 Mg原子中有 12個質(zhì)子，1 個 Al 原子中有 13

14、個質(zhì)子。24g 鎂和 27g鋁各自的物質(zhì)的 量都是 1mol，所以 24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為 12mol，27g 鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為 13mol， 選項 A錯誤。 B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是 Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì) 的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2=mol 和3=mol，即此時氧 氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有 8 個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣 和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項 B 正確。 C重水為，其中含有 1個中子，含有 8 個中子，所以 1 個重水分子含有 10 個中子，1mol 重水含有 10mol 中子。水為，其中

15、沒有中子，含有 8個中子， 所以 1 個水分子含有 8個中子，1mol 水含有 8mol 中子。兩者的中子數(shù)之比為 10:8=5:4，選 項 C 錯誤。 D乙烷（C2H6）分子中有 6 個 CH鍵和 1 個 CC 鍵，所以 1mol 乙烷有 7mol 共價鍵。 乙烯（C2H4）分子中有 4 個 CH鍵和 1 個 CC，所以 1mol乙烯有 6mol共價鍵，選項 D 錯誤。 故選 B。 【點睛】 本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題， 一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含 有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。 3C 【解析】 【分析】 本題考查的

16、是有機物的化學(xué)性質(zhì)， 應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團或特定結(jié)構(gòu) （苯環(huán)等非官 能團） ，再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)。 【詳解】 A苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項 A正確。 B苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 選項 B 正確。 C苯乙烯與 HCl 應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項 C 錯誤。 D乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項 D正確。 【點睛】 本題需要注意的是選項 A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的 問題是，會不會發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，

17、但是反應(yīng)的速率較慢， 加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵， 在溴化鐵催化下， 發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會比 較快；或者也可以認為溴過量，發(fā)生加成以后再進行取代。 B 【解析】 【詳解】 A鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加 快，選項 A正確。 B用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二 氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸） ，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示 劑，選項 B 錯誤。 C用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有 Na+，選項 C正確。 D蒸餾時，為保證加熱的過

18、程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶 體積的三分之二，選項 D正確。 【點睛】 本題選項 B 涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點與滴定 終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為 pH=810）和甲基橙（變色范圍為 pH=3.14.4） 。 本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性 （二氧化碳飽和溶液 pH約為 5.6） ， 所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸 滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強堿 滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使

19、用酚酞為指示劑。 5D 【解析】 【詳解】 A放電時，O2與 Li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，Li+向多孔碳電極移動，因為陽離 子移向正極，所以多孔碳電極為正極，A錯誤； B因為多孔碳電極為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由負極流向正極） ， B 錯誤； C充電和放電時電池中離子的移動方向應(yīng)該相反，放電時，Li+向多孔碳電極移動，充電時 向鋰電極移動，C 錯誤； D根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)是 O2與 Li+得電子轉(zhuǎn)化為 Li2O2-X，電池的負極反 應(yīng)是單質(zhì) Li失電子轉(zhuǎn)化為 Li+，所以總反應(yīng)為：2Li + （1 2 x ）O2 Li2O2-X，充電的反應(yīng) 與放電

20、的反應(yīng)相反，所以為 Li2O2-X 2Li +（1 2 x ）O2，選項 D正確； 答案選 D。 6C 【解析】 【分析】 本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫 坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。 【詳解】 A.選取橫坐標為 50mL 的點，此時向 50mL 0.05mol/L 的 Cl -溶液中，加入了 50mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的 Ag +濃度為 0.025mol/L（按照銀離子和氯離子 1:1 沉淀， 同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?2 倍） ， 由圖示得到此時 Cl -約為

21、110-8mol/L （實 際稍小） ，所以 KSP(AgCl)約為 0.02510 -8=2.510-10，所以其數(shù)量級為 10-10，選項 A 正確； B.由于 KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和 溶液，所以 c(Ag +)c(Cl-)K SP(AgCl)，選項 B 正確； C.滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子， 所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決 定，將 50mL 0.05mol/L 的 Cl -溶液改為 50mL 0.04mol/L 的 Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的 物質(zhì)的量是原來的 0.8 倍， 所以滴定終點需要加入的硝酸

22、銀的量也是原來的 0.8 倍， 因此應(yīng) 該由 c 點的 25mL 變?yōu)?250.8=20mL，而 a 點對應(yīng)的是 15mL，選項 C 錯誤； D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以 KSP(AgCl)應(yīng)該大于 KSP(AgBr)，將 50mL 0.05mol/L 的 Cl -溶液改為 50mL 0.05mol/L 的 Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等 物質(zhì)的量的溴離子， 因為銀離子和氯離子或溴離子都是 1:1 沉淀的， 所以滴定終點的橫坐標 不變， 但是因為溴化銀更難溶， 所以終點時， 溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小， 所以有可能由 a 點變?yōu)?b 點。選項 D

23、正確； 故答案選 C。 【點睛】 本題雖然選擇了一個學(xué)生不太熟悉的滴定過程沉淀滴定， 但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中 和滴定是一樣的。 這種滴定的理論終點都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點， 酸堿中和滴定是酸堿恰好中 和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。 D 【解析】 【分析】 本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出 YZW是什么物質(zhì)，然后 代入即可。 【詳解】 黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以 YZW為 NaClO，再 根據(jù) W、X、Y、Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和 Z 同族，得到 W、X、Y、Z 分別為

24、 O、F、Na、Cl。 A同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中 Na（Y）的原子半徑最大，選項 A錯誤； BHCl 是強酸，HF是弱酸，所以 X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的，選項 B 錯誤； CClO2的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl 和 O之間的極性共價鍵，選項 C 錯誤； D標準狀況下，W的單質(zhì) O2或 O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì) F2也是氣態(tài)，選項 D正確； 答案選 D。 【點睛】 本題相對比較簡單， 根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素， 再代入四個 選項判斷即可。要注意選項 D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)

25、為氣體。 82SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及時移去產(chǎn)物 改進 催化劑 提高反應(yīng)物壓強（濃度） 大于 1.3 【解析】 【分析】 本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用， 主要包括反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率、 平衡的相 關(guān)內(nèi)容。只需要根據(jù)題目要求，利用平衡速率的方法進行計算即可。 【詳解】 （1）根據(jù)題目表述，三氯氫硅和水蒸氣反應(yīng)得到(HSiO)2O，方程式為： 2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。 （2）將第一個方程式擴大 3 倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反應(yīng)的焓變，所 以焓變?yōu)?483+(30)=114kJmol-1。

26、（3）由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線 a 代表 343K的反 應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為 22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為 1mol/L， 得到： 2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4 起始： 1 0 0 反應(yīng)： 0.22 0.11 0.11 （轉(zhuǎn)化率為 22%） 平衡： 0.78 0.11 0.11 所以平衡常數(shù) K=0.1120.782=0.02。 溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓 強不影響平衡） ?？s短達到平衡的時間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓 強（增大反應(yīng)物濃度） 、加入

27、更高效的催化劑（改進催化劑） 。 a、b 兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而 a 點的溫度更高，所以速率 更快，即 VaVb。根據(jù)題目表述得到 ，當(dāng) 反應(yīng)達平衡時，所以 ，實際就是平衡常數(shù) K值，所以0.02。a 點時，轉(zhuǎn)化率為 20%， 所以計算出： 2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4 起始： 1 0 0 反應(yīng)： 0.2 0.1 0.1 （轉(zhuǎn)化率為 20%） 平衡： 0.8 0.1 0.1 所以=0.8；=0.1；所以 【點睛】 題目的最后一問的計算過程比較繁瑣， 實際題目希望學(xué)生能理解化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)該等 于正逆反應(yīng)的速率常數(shù)的比值。要考慮到速率常數(shù)也是常數(shù)

28、，應(yīng)該與溫度相關(guān)，所以不能利 用 b 點數(shù)據(jù)進行計算或判斷。 9Ar3d104s2(或 1s22s22p63s23p63d104s2) 大于 Zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較 難失電子 離子鍵 ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主， 極性較小 平面三角形 sp2 六方最密堆積(A3型) 2 A 65 6 3 6 4 Na c 【解析】 【分析】 本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說，題 目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的，只要按照順序進行判斷計算就可以了。 【詳解】 （1）Zn 是第 30 號元素，所以核外電子排布式為

29、Ar3d104s2。 （2）Zn 的第一電離能應(yīng)該高于 Cu 的第一電離能，原因是，Zn 的核外電子排布已經(jīng)達到了 每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到 Zn 最外層上是一 對電子，而 Cu 的最外層是一個電子，Zn 電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能 量。 （3） 根據(jù)氟化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物， 所以一定存在離子鍵。 作為離子化合物， 氟化鋅在有機溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較 小，能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。 （4）碳酸鋅中的陰離子為 CO32-，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子 C 的價電子對為 3

30、+(4322)/2=3 對，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心 C 為 sp2雜化。 （5） 由圖示， 堆積方式為六方最緊密堆積。 為了計算的方便， 選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進行計算。 六棱柱頂點的原子是 6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子 為 12+2+3=6 個，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為 665/NA g。該六棱柱的底面為正六邊形，邊 長為 a cm，底面的面積為 6 個邊長為 acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算 公式，該底面的面積為 6 cm2，高為 c cm，所以體積為 6 cm3。所以密度 為：gcm-3。 【點睛】 本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題， 考查的知識點

31、也是多數(shù)習(xí)題考查的重點知識。 需要指出的 是最后一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，直接重復(fù)課 上講解的密度計算過程即可。 本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法， 選擇六棱柱作為計 算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體） ，但是作為一個計算密 度的單元還是可以的。 10丙炔 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 羥基、酯基 、 、 、 【解析】 【分析】 A到 B 的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl 應(yīng)該取代飽和碳上的 H，所以 B 為；B 與 NaCN反應(yīng)，根據(jù) C 的分子式確定 B 到 C 是將 Cl取代為 CN，所以 C 為；C 酸 性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得

32、到 D，所以 D 為 ，D與 HI加成得到 E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求 F中一定要 有醛基，在根據(jù) H的結(jié)構(gòu)得到 F中有苯環(huán)，所以 F一定為；F與 CH3CHO 發(fā) 生題目已知反應(yīng)，得到 G，G為；G與氫氣加成得到 H；H 與 E 發(fā) 生偶聯(lián)反應(yīng)得到 Y。 【詳解】 （1）A的名稱為丙炔。 （2）B 為，C 為，所以方程式為： 。 （3）有上述分析 A生成 B 的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成 H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。 （4）D為。 （5）Y中含氧官能團為羥基和酯基。 （6）E 和 H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到 Y，將 H換為 F就是將苯直接與醛基相連，所以將 Y中 的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物

33、為。 （7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時 根據(jù)峰面積比為 3:3:2， 得到分子一定有兩個甲基， 另外一個是 CH2， 所以三鍵一定在中間， 也不會有甲酸酯的可能，所以分子有 6 種： 【點睛】 本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3 個 或 3 的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2 個或 2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個 CH2的結(jié)構(gòu)，這 樣可以加快構(gòu)造有機物的速度。 11碘酸鉀 加熱 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O 2H2O+2e -2OH-+H 2 K + a 到 b 產(chǎn)生 Cl2易污染環(huán)境 【解析】 【分析】 本題考查的是化學(xué)工業(yè)以及電化學(xué)的相關(guān)知識。 應(yīng)該從題目的化工流程入手， 判斷每步流程 操作的目的，就可以順利解決問題。 【詳解】 （1）根據(jù)氯酸鉀（KClO3）可以推測 KIO3為碘酸鉀； （2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣