1、主題1 常見的物質(zhì)常見的化合物,單質(zhì)和化合物,【中考要求】,【導(dǎo)學(xué)體系】,二.典型金屬與非金屬在空氣（氧氣）中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物。 1.金屬與氧氣反應(yīng),2.典型金屬與非金屬在空氣（氧氣）中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物。 1.金屬與氧氣反應(yīng),2.非金屬與氧氣反應(yīng),8（2010嘉興中考）堿石灰是由氫氧化鈉和生石 灰組成的，實(shí)驗(yàn)時(shí)常用來(lái)吸收二氧化碳和水。在實(shí)驗(yàn) 室中還可以用它和無(wú)水醋酸鈉反應(yīng)來(lái)制取某種氣體， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH3COONa+NaOH X+Na2CO3 （1）請(qǐng)寫出X的化學(xué)式為。 （2）根據(jù)物質(zhì)分類，堿石灰屬于（選填“單質(zhì)”、“化合物”或“混合物”）。 答案：（1）CH4 （2）混合物,【考

2、點(diǎn)導(dǎo)學(xué)】,例1：下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是（ ） A.木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，并放出熱量 B.細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 C.紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧 D.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末,C,例2：如圖，根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以得到有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)的是 （ ） A.密度比空氣大 B.不支持燃燒 C.不能燃燒 D.以上答案都對(duì),D,【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】,1.下列各選項(xiàng)中，屬于化合物的是 （ ） A.干冰B.金剛石 C.液氧D.碘酒,A,2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，錯(cuò)誤的是 （ ） .細(xì)鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒，火星四射 .鎂帶在空氣中燃燒

3、會(huì)生成一種白色固態(tài)物質(zhì)氧化鎂 .把燃著的火柴放在集滿CO2的瓶口，火焰熄滅 .硫粉在氧氣中燃燒會(huì)發(fā)出明亮的黃色火焰,D,3.下列物質(zhì)屬于氧化物的是 （ ） A.高錳酸鉀 B.氧氣 C.雙氧水 D.鹽水 4.有些非金屬氧化物可與水反應(yīng)生成酸，比如CO2+H2O=H2CO3；同樣也有些金屬氧化物可與水反應(yīng)生成堿。下列各氧化物中，不能與水直接發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿的是 （ ） A.氧化鈉 B.氧化鈣 C.二氧化硅 D.二氧化碳,C,C,5.要除去CO2氣體中混有的少量CO，應(yīng)采用的方法是 （ ） A.將混合氣體通過(guò)澄清石灰水 B.將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 C.將混合氣體通過(guò)灼熱的木炭 D.將混合

4、氣體點(diǎn)燃 6.合金是一種 （ ） A.單質(zhì) B.化合物 C.混合物 D.金屬氧化物,C,B,7.下列反應(yīng)的產(chǎn)物不會(huì)污染空氣的是 （ ） A.硫在空氣中燃燒 B.氫氣在空氣中燃燒 C.煤的燃燒 D.在影院等公共場(chǎng)所大量吸煙,B,8.如下圖所示，甲、乙兩個(gè)集氣瓶中的燃燒匙內(nèi)分別盛有適量的紅磷和硫粉，已知甲、乙兩個(gè)集氣 瓶的體積相等， 內(nèi)部充滿空氣， 當(dāng)紅磷和硫粉完 全燃燒并冷卻至室溫，再同時(shí)打開兩邊的活塞，可以看到的現(xiàn)象是（ ） A.水由導(dǎo)管同時(shí)進(jìn)入甲、乙兩個(gè)集氣瓶中 B.甲、乙兩個(gè)集氣瓶看不出變化 C.水從導(dǎo)管進(jìn)入甲瓶、乙瓶中幾乎無(wú)變化 D.水從導(dǎo)管進(jìn)乙入瓶、甲瓶中無(wú)變化,C,9.已知鐵絲在氧氣

5、中可以發(fā)生的反應(yīng)是：鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化三鐵，試回答： 判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的根本依據(jù)是 （ ） A.反應(yīng)中火星四射B.有燃燒現(xiàn)象發(fā)生 C.有大量的熱產(chǎn)生 D.有與鐵完全不同的黑色固體生成 在“氧氣的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，有同學(xué)取一段紗窗上的細(xì)鐵絲，在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是 。,D,鐵絲表面已被氧化生成氧化鐵,10.酸雨是指pH低于5.6的大氣降水，目前我國(guó)有20多個(gè)省、市、自治區(qū)出現(xiàn)程度不同的酸雨，目前酸雨已成為我國(guó)嚴(yán)重的區(qū)域性環(huán)境問(wèn)題。通常形成酸雨的物質(zhì)是含硫或含氮的氧化物，其中燃燒化石燃料（石油、

6、天然氣、煤炭）產(chǎn)生的硫、氮氧化物是造成酸雨的主要原因。但有些植物如廣玉蘭、楓樹、夾竹桃等，在它們能忍受的濃度下，可以吸收這種有害氣體。 你認(rèn)為該種含硫氧化物的有害氣體是 。 請(qǐng)寫出酸雨形成的原因（用化學(xué)方程式表示） 。,SO2 + H2O = H2SO3,二氧化硫,11.一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2=4NO+6H20，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為 。汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理方法是在尾氣

7、的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下，一氧化氮和一氧化碳可生成二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為 。,2NO+2CO=N2+2CO2,NH3,重要的鹽,【中考要求】,電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子（或銨離子NH4+）和酸根離子的化合物。,1、鹽的涵義：,是酸與堿中和的產(chǎn)物,知識(shí)梳理:,【導(dǎo)學(xué)體系】,1、常見鹽的性質(zhì)與用途,食鹽（NaCl）,性質(zhì)：主要來(lái)自海水，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl,用途：是人類不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即生理鹽水用于醫(yī)學(xué)上,純堿（Na2CO3）,性質(zhì)：又稱蘇打，水溶液呈堿性,用途：重要的化工工業(yè)原材料之一，廣泛

8、地應(yīng)用于玻璃、化工工業(yè)。,氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽,(1).海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽（海鹽）（池鹽）（井鹽.四川）巖鹽（含碘少）。,(2).粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解。,(4).用途：食用，防腐（介紹山區(qū)腌菜、魚），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理鹽水氯化鈉（食鹽NaCl），用食鹽水清洗傷口等。,(3)性質(zhì)：主要來(lái)自海水，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl,1、常見鹽的性質(zhì)與用途,碳酸鈉（純堿或蘇打Na2CO3）,(1).是重要的碳酸鹽Na2CO310H2O（洗滌堿）易風(fēng)化。,(2)純堿不是堿，而是鹽（名稱由

9、來(lái)是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性）,(3).用途：產(chǎn)量一半用于制造玻璃，蒸饅頭、煮粥，利用堿性制肥皂，造紙、紡織品等,1、常見鹽的性質(zhì)與用途,碳酸鈣（CaCO3）,(1).石灰石主要成分為CaCO3（大理石、方解石、白堊，漢白玉，外表不同，化學(xué)性質(zhì)相同）,(3).用途：重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品、等領(lǐng)域。,Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3 +2H2O,(2).性質(zhì)：一種難溶的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應(yīng)的產(chǎn)物，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,1、常見鹽的性質(zhì)與用途,2、碳酸根離子的鑒別： CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2這一

10、反應(yīng)不但可以制備CO2，還可以用來(lái)鑒別CO32-的存在。含有CO32-的鹽跟HCl反應(yīng)能生成CO2，將生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32-。,5、銨鹽的檢驗(yàn)：,含NH4+的鹽稱為銨鹽，向銨鹽中滴入氫氧化鈉溶液，并微微加熱，可產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。用這種方法可檢驗(yàn)銨鹽的存在。,3、掌握鹽的溶解性是學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的重要條件。記住鹽的溶解性表至關(guān)重要，否則很難書信正確的化學(xué)方程式。鹽溶解性表可用韻語(yǔ)記憶法記憶：鉀、鈉、銨、硝酸（鹽）溶；硫酸（鹽）除鋇溶；鹽酸（鹽）除銀溶；碳酸（鹽）只溶鉀、鈉、銨。,2.兩瓶

11、無(wú)色溶液，一瓶是飽和食鹽水，一瓶是蒸餾水，下面是某同學(xué)提供的幾種鑒別方法：用光學(xué)顯微鏡觀察 用硝酸銀溶液 導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 用酚酞試液 用生雞蛋 蒸發(fā) 用石蕊試液，你認(rèn)為可行的是( ) A. B. C. D.,B,1（2010嘉興中考）小明在家里整理廚房時(shí)，發(fā)現(xiàn)三種可用于科學(xué)小實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)：食鹽、白醋、白糖。下面是他設(shè)計(jì)的利用這些物質(zhì)所進(jìn)行的家庭小實(shí)驗(yàn)，能成功的是( ) 檢驗(yàn)洗衣粉中是否含SO42 做植物細(xì)胞失水的實(shí)驗(yàn) 探究雞蛋殼是否含有碳酸鈣 比較食鹽和白糖在相同溫度下的溶解能力 A B C D,C,例1：根據(jù)下列物質(zhì)的名稱或俗稱，判斷屬于同一種物質(zhì)的一組是 （ ） A.氫氧化鈣、氯化鈉 B.食鹽、

12、氯化鈉 C.氧化鈣、熟石灰 D.燒堿、純堿,【考點(diǎn)導(dǎo)學(xué)】,B,例2 有一包白色固體混合物，可能有CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水得到無(wú)色透明溶液；取少量上述溶液分成兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，也無(wú)氣體產(chǎn)生；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：混合物中肯定沒有 。 肯定有 。 可能有 。,CuSO4、Na2CO3,Na2SO4、MgCl2,NaCl、KCl、KNO3、NaNO3,【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】,1.鹽是一類物質(zhì)的總稱，而不僅僅指食鹽。下

13、列物質(zhì)中屬于鹽的是 （ ） A.H2CO3 B.CaO C.Cu(OH)2 D.NH4HSO4 2.在蔬菜的生長(zhǎng)過(guò)程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此，買來(lái)的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間，浸泡蔬菜時(shí)可加入適量的 （ ） A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋,D,A,3.有一種含鉀的醫(yī)用化合物水溶液，加入硝酸銀溶液能生成白色沉淀，加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，則這種醫(yī)用化合物是 （ ） A.K2CO3 B.KNO3 C.KCl D.KOH,C,4.油條是一種常見的小吃，可作早點(diǎn)食用。在面粉中加入堿面、鹽溶液及水揉和

14、并切成條狀，放油鍋內(nèi)一炸就會(huì)不斷產(chǎn)生二氧化碳，使油條膨脹并浮出油面。制作過(guò)程其中“堿面”必不可少，它可以使油條變得疏松多孔，更加香脆。根據(jù)以上信息，“堿面”這種物質(zhì)是 （ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.K2CO3 D.NaCl,B,5.下列物質(zhì)中，難溶于水的是（ ） A.CuSO4 B.K2CO3 C.AgNO3 D.AgCl 6.在氯化鈉中混有少量的硫酸鈉，欲除去少量的硫酸鈉，又不引入新的雜質(zhì)，所加的試劑為 （ ） A.加入適量的氯化鋇溶液 B.加入適量的硝酸鋇溶液 C.加入適量氫氧化鋇 D.加入適量鹽酸,D,A,7.檢驗(yàn)碳酸鹽最簡(jiǎn)單的方法是 （） A.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色

15、沉淀 B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 C.加入稀鹽酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 D.放入水中不溶解的是碳酸鈣,C,8.某鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。過(guò)濾后向?yàn)V液中加入NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀。這種鹽是 （ ） A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.CuSO4 D.AgNO3,C,9.Na2CO3在工業(yè)上叫做 ，俗稱 。其晶體的化學(xué)式為 ，它暴露在干燥的空氣里易 ，而逐漸失去結(jié)晶水，最后變成粉末。,Na2CO310H2O,風(fēng)化,蘇打,純堿,10.有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質(zhì)。為鑒別它，做了下列實(shí)驗(yàn)： a.取一些白

16、色固體溶解在水里，有白色沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾，濾液無(wú)色。b.濾出的沉淀加入鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。c.在濾液里加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷： 這一包白色固體是什么物質(zhì)？ 操作a中，濾出的白色沉淀是什么物質(zhì)？ 濾液里有哪些溶質(zhì)離子？,Na+、Cl-,氯化鈣和碳酸鈉的混合物,碳酸鈣,酸、堿及中和反應(yīng),【中考要求】,【導(dǎo)學(xué)體系】,一、酸 1.酸：電離時(shí)生產(chǎn)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如：鹽酸、硫酸、硝酸等。 2.常見的酸（鹽酸和硫酸） 3.濃硫酸的稀釋方法：在不斷攪拌下把濃硫酸慢慢注入水中，而不能用相反的方式進(jìn)行。,物理性質(zhì)：

17、濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%-38%，密度是1.19g/cm3低沸點(diǎn)、易揮發(fā)的酸，濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧,化學(xué)性質(zhì)：,與指示劑的作用：使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色 與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,鹽酸（HCl）,與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 與堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO

18、3+HCl=AgCl+HNO3,檢驗(yàn)方法：在鹽酸和可溶性的鹽酸鹽（既電離時(shí)能產(chǎn)生Cl-的化合物）的水溶液中滴加AgNO3溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-存在。,用途：是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬 表面的除銹，也可以用于制取某些藥 物。人的胃液里含有少量鹽酸，可以 幫助消化。,硫酸（H2SO4）,物理性質(zhì)：純凈的硫酸是無(wú)色、粘稠、油壯的液體濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%，密度是1.84g/cm3高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的酸。,與指示劑的作用：稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色 稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO

19、4+H2,化學(xué)性質(zhì)：,稀硫酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 稀硫酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 稀硫酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,用途：是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及金屬去銹等方面。,檢驗(yàn)方法：在硫酸和可溶性的硫酸鹽（既電離時(shí)能產(chǎn)生SO42-的化合物）的水溶液中滴加

20、BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-存在。,電離時(shí)生產(chǎn)的陽(yáng)離子全部是氫離子。 HCl=H-+Cl- H2SO4=2H+SO42- 均能與指示劑的作用，使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。 其稀酸均與能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣；均與能與與堿及堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；均與能與與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽,區(qū)分：在其稀溶液中滴加Ba(NO3)2溶液， 若有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，則證 明是稀H2SO4，否則是稀HCl。,鹽酸和硫酸共性,二、堿 1.堿：電離時(shí)生產(chǎn)的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如：氫氧化鈉、氫氧化鈣。 .常見的堿（氫氧化

21、鈉和氫氧化鈣）,【例2】（2009杭州中考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液。請(qǐng)選擇下列試劑：氧化鐵氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鋇溶液氯化鋇溶液，用兩種方法，每次只用一種試劑把它們鑒別出來(lái)。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?Ba（OH）2+H2SO4 = BaSO4+2H2O,BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl,氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),1、氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色,2、氫氧化鈉溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)。,盛放氫氧化鈉溶液 試劑瓶為什么不用玻璃塞？,氫氧化鈉為什么要密封保存,2NaOH SiO2Na2SiO3H2O,2NaOHCO2Na2CO3H2

22、O,可吸收工業(yè)尾氣中的二氧化硫,2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O,CO2,NaOH,3、氫氧化鈉溶液能與酸反應(yīng),NaOHHClNaClH2O,2NaOHH2SO4Na2SO42H2O,NaOHHNO3NaNO3H2O,4、氫氧化鈉溶液能與某些鹽溶液反應(yīng),CuSO42NaOHCu(OH)2 Na2SO4,FeCl33NaOHFe(OH)3 3NaCl,氫氧化鈉是一種堿性干燥劑,干燥范圍：堿性氣體 (NH3) 中性氣體 (H2、O2、N2等),注意；不能干燥酸性氣體(HCl、CO2、 SO2、H2S等),氫氧化鈣Ca(OH)2,1、俗名： 熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 水溶液稱為：石灰

23、水,3、廣泛應(yīng)用于建筑業(yè)，工業(yè)上可用于制取NaOH、漂白粉；農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤等。,2、物理性質(zhì) 氫氧化鈣是白色粉末狀固體 微溶于水，其水溶液俗稱 石灰水 有腐蝕性,4、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：,3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3 ,（生成白色沉淀）,（生成紅褐色沉淀）, 與指示劑的作用：石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅 與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 與酸反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O 與某些鹽

24、反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽 Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3, 電離時(shí)生產(chǎn)的陰離子全部是氫氧根離子。 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ 2OH- 水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅色。 與酸性氧化物反應(yīng)能生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水；也能與某些鹽反應(yīng)生成另 一種堿和另一種鹽,氫氧化鈉和氫氧化鈣的共性,堿有共性的原因,只有可溶性堿才能滿足以上所有性質(zhì)，難溶性堿只能滿足與酸的反應(yīng) 最后一項(xiàng)參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。,注意：,12.小芳用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液進(jìn)行葡萄糖與新制的Cu(O

25、H)2反應(yīng)條件的探究： （1）在2 mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀(填化學(xué)式)生成，再加入2 mL葡萄糖溶液，加熱到沸騰，出現(xiàn)了紅色沉淀，你推測(cè)紅色物質(zhì)可能是(填化學(xué)式)。,（2）在2 mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成，再加入2 mL葡萄糖溶液，沒有出現(xiàn)紅色沉淀。這說(shuō)明葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的條件之一是。 （3）在2 mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2 mL葡萄糖溶液，加熱到沸騰，沒有出現(xiàn)紅色沉淀。這說(shuō)明葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的條件之二是： 。,Cu(OH)2,Cu,加熱至沸騰,在堿性溶液中進(jìn)行,三、溶液

26、的酸堿性 1.用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性：,11.有3瓶無(wú)色溶液，只知道它們分別是鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。已知BaCl2溶液呈中性。小紅、小明、小強(qiáng)3位同學(xué)各用一種試劑并一次性就將3種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)。小紅用的是一種指示劑，則選的是；小明用的是一種酸溶液，則選的是；小強(qiáng)用的是一種鉀鹽溶液，則選的是。小偉認(rèn)為不用任何試劑也可以鑒別，他的做法是：將3瓶無(wú)色溶液任意編號(hào)為A、B、C，然后將溶液兩兩混合，得到,的現(xiàn)象是：A+B有氣泡產(chǎn)生；B+C有白色沉淀產(chǎn)生；A+C無(wú)明顯變化。據(jù)此可推知： A是；B是 ；C是 。,Na2CO3溶液,紫色石蕊試液,硫酸,碳酸鉀,鹽酸,BaCl2溶液,1

27、0（2010衢州中考）敞口 放置的氫氧化鈉溶液易吸收空 氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請(qǐng)寫 出此過(guò)程的化學(xué)方程式： ?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化情況。那么，圖中曲線BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是。,答案：2NaOHCO2 = Na2CO3+H2O 有氣泡產(chǎn)生 NaCl(或氯化鈉),2.溶液的酸堿性的定量表示方法（酸堿度） pH值： pH的數(shù)值是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在014之間。pH的數(shù)值越低，酸性越強(qiáng)；pH的數(shù)值越高，堿性越強(qiáng)，pH的數(shù)值等于7的物質(zhì)呈中性。,0 酸性增強(qiáng) 7 堿性增強(qiáng)1

28、4,3. 溶液的酸堿性的測(cè)定： 測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱的最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。測(cè)定的方法是用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪一種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH值。 4.酸雨： pH低于5.6的酸性降水。酸雨中主要的有害物質(zhì)是硫酸和硝酸，其原因是空氣中含有較多的二氧化硫、氮氧化合物等。,）中和反應(yīng)的應(yīng)用：,）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。 HOHH2O,四、中和反應(yīng)：,）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。,廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中。如：用熟石灰來(lái)降低土壤的酸性、精制石油時(shí)用氫氧化鈉來(lái)中和

29、過(guò)量的酸等。,6（2010湖州中考）小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是( ),C,11我國(guó)大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤及某些化工廠生產(chǎn)過(guò)程中排放的二氧化硫氣體經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)變化而形成的。某化學(xué)興趣小組想探究某一地區(qū)酸雨的酸堿度。探究過(guò)程如下：【猜想或假設(shè)】雨水pH可能為：5.6。(填“大于”、“小于”或“等于”) 【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】為測(cè)定某雨水是否是酸雨，應(yīng)選乙同學(xué)先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕用。(填序號(hào))A.紫色

30、石蕊試液 B.無(wú)色酚酞試液 C.pH試紙,組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水點(diǎn)到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取雨水點(diǎn)在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 【結(jié)論與分析】?jī)晌煌瑢W(xué)中操作正確的是同學(xué)。 指出另一位同學(xué)的操作錯(cuò)誤之處：； 這樣操作造成的結(jié)果是：；,【交流與反思】酸雨造成的危害很大，如(任何一種合理答案)；防止酸雨的措施有 (任寫一種合理答案)。,小于,C,甲,乙同學(xué)先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕,測(cè)定結(jié)果pH偏大,使土壤酸化,煤脫硫后再使用,6.下

31、列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模視鴮懙幕瘜W(xué)方程式正確的是( ) A.用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹： Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O B.用稀硫酸洗去試管壁上附著的銅： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2 C.用氫氧化鈉溶液除去盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的一層白膜：CaCO3+2NaOH = Ca(OH)2+Na2CO3 D.用AgNO3溶液除去銅粉中含有的少量鐵粉： Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag,A,【變式訓(xùn)練】有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完

32、全溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中( ) A.可能存在NaOH B.可能存在Na2SO4 C.肯定不存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4 答案：A,例1：如圖在大燒瓶中收集滿二氧化碳，燒瓶用長(zhǎng)導(dǎo)管的膠塞塞緊，伸入燒瓶的導(dǎo)管一端，先綁好一個(gè)氣球，當(dāng)拔開膠塞倒入濃氫氧化鈉 溶液后，立即塞緊、振蕩。 可看到的現(xiàn)象是 ， 原因是 （用 化學(xué)方程式表示）。,【考點(diǎn)導(dǎo)學(xué)】,氣球變大,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,例2：如右圖所示，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的PH變化，能用該圖像表達(dá)的實(shí)驗(yàn)是 （） .向鹽酸中逐漸加入蒸餾水 .向水中不斷通入二氧化碳 .向稀硫酸

33、中逐漸加入 氫氧化鈉至剛好完全中和 .向氫氧化鈉溶液中逐滴 加入稀鹽酸至剛好完全中和,D,【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】,1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（ ） A.H2CO3 B.H3PO4 C.HNO3 D.KHSO4 2.土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)。已知某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是 （ ） A.西瓜 B.甘草 C.小麥 D.油菜,D,B,3.下列有關(guān)酸的說(shuō)法中正確的是（ ） A.鹽酸可以除去鐵釘表面的鐵銹，并生成氯化鐵溶液 .實(shí)驗(yàn)室可以利用塊狀大理石與稀硫酸來(lái)制取CO2氣體 .濃硫酸能腐蝕植物纖維、人體皮膚使其便黑，是因?yàn)樗袕?qiáng)吸水性 .用加熱蒸發(fā)溶劑的方法，可以使稀鹽酸變成濃鹽酸 4.下列物質(zhì)中pH小于7的是 （ ） A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.稀鹽酸 D.石灰水,A,C,5.下列酸敞口放置，質(zhì)量增大的是 （ ）