1、第二次專(zhuān)題復(fù)習(xí)，水溶液中的平衡，預(yù)習(xí)案例答案，練習(xí)1。D 2 .C 3 .a，55.6 110-7 H OH-吸熱溫度增加干干凈的玻璃片或表面盤(pán)子干干凈凈的玻璃棒中央標(biāo)準(zhǔn)有色卡，4 .C 5 .B 6.C .練習(xí)10。練習(xí)11 . Cu(oh)2 Cu2 2n H3 H2O=Cu(oh)2 2n H4，近4年山東省高考試題點(diǎn)分布，水溶液中離子平衡是化學(xué)平衡擴(kuò)展和應(yīng)用，高考中考點(diǎn)分布是很多內(nèi)容之一。檢查內(nèi)容主要為(1)弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性。(2)鹽的水解平衡；(3)不溶性電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。從近年來(lái)高考命題的變化趨勢(shì)來(lái)看，溶液中離子濃度的大小比較和沉淀的溶解平衡及轉(zhuǎn)換仍將是主要的試

2、驗(yàn)形式。預(yù)濕點(diǎn)，試驗(yàn)點(diǎn)1，弱電解質(zhì)的電離平衡，用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨添加量變化的曲線。CH3COOH，CH3COO- H，b，b，c，a，測(cè)試點(diǎn)2，水電離和溶液pH，2。使用pH測(cè)試條：-正確的語(yǔ)言說(shuō)明，把pH測(cè)試條帶到干凈的玻璃片上，練習(xí)4將下一個(gè)物質(zhì)的水溶液在室溫下加熱到90，溶液的pH不變，(D) A氯化鈉B氫氧化鉀C硫酸D硫酸銨，蒸發(fā)，燃燒鹽類(lèi)溶液所獲得的物質(zhì)的判斷法則，Ca(fee)在各溶液中，從大到小，檢查Ba2的濃度是否為1.b 2.d 3.d，4 . Al3 3 HCO 3-=al(oh)3 CO2教室探索，1，探討溶液的酸性判斷，判斷對(duì)錯(cuò)。(1)()(2)()(3)()(

3、4)()(5)()()(6)(1)()(2)()，a .溶度積(Ksp)的大小，溶解性電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度，沉淀量無(wú)關(guān)。B. Ksp反映了不溶于水的電解質(zhì)的溶解能力。相同類(lèi)型可溶性電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，溶解越困難。3，探討“三大常數(shù)”的計(jì)算和應(yīng)用，電離平衡常數(shù)、水的離子累計(jì)數(shù)、用途累計(jì)數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，都只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積累常數(shù)隨著溫度的增加而增加，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離吸收熱量。對(duì)常數(shù)的計(jì)算只涉及溫度，不要隨著離子濃度的變化而變化。中間、變形2。4.2107，實(shí)例5 (1)5 (2)6，4，離子濃度大小比較和保存問(wèn)題探討，(1)電荷保存例如Na2CO3 NaHCO3溶液中的c(Na)c(H)c(HCO3)，找到全離子，準(zhǔn)確地看到電荷，(2)材料保存(質(zhì)量守恒定律):即原子在變化過(guò)程(水解，電離)中保持不變。在NaHCO3溶液中，C(NA)C(HC O3)C(CO32)C(h2c O3)Na2 co 3溶液中，C (NA) 2C (HCO3) C (CO32) C (cC 2 .B 3 .HCO3-