1、第二節(jié) 酸堿中和滴定,H+OH-=H2O,c酸V酸=c堿V堿,一、中和滴定的基本原理,在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：,n(H+)=n(OH-),原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，,中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：,.準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積.,.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全.,解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法：,.用移液管滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）.,.選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑. 根據(jù)指示劑的顏色變化來判斷。,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.,酸堿中和滴定所需的儀器,酸式滴定管 堿式滴定管 鐵架臺(tái) 滴定管夾 錐形瓶,二、主要儀器滴定管的

2、使用（P69）,1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法,酸式滴定管,堿式滴定管,2、滴定管的選用,（1）酸式滴定管（玻璃活塞. ）用于盛裝酸性、中性或強(qiáng)氧化性溶液，不能盛裝堿性溶液,（2）堿式滴定管（內(nèi)有玻璃球的橡膠管）用于盛裝堿性溶液，不能盛裝強(qiáng)氧化性溶液，,3、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法,0刻度處,25ml刻 度處,0刻度在上方 精密度：0.01ml,讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。 實(shí)際滴出的溶液體積 =滴定后的讀數(shù)V1滴定前的讀數(shù)V0,練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù),25ml酸式滴定管,4、使用注意事項(xiàng),（1）檢查儀器：檢查活塞是否漏水,（2）潤洗儀器：蒸餾水、待測(cè)液潤洗,（3）注入溶液：0刻度以

3、上,（4）調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：0或0刻度以下，讀數(shù)V0,（5）放出反應(yīng)液: 讀數(shù)V1，消耗溶液V1-V0,三、酸堿滴定曲線,【活動(dòng)與探究】P70,反應(yīng)終點(diǎn)： pH = 7,突變范圍： pH 3.610.4,四、酸堿指示劑（P72） 1、酸堿指示劑的作用原理,HIn H+ + In-,紅色(酸色) 藍(lán)色(堿色),逆向,紅,正向,藍(lán),2、常用指示劑的變色范圍,無色,粉紅,紅,8.210.0,紅,橙,黃,3.14.4,紅,橙,黃,4.46.2,3、指示劑的選用,甲基橙,黃橙,23滴,酚酞,無色紅,溶液剛好變色且半分鐘內(nèi)不褪色,酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們的變色范圍并不包括pH=7，這樣對(duì)中

4、和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響呢？,【交流與討論】：,在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中逐滴滴入40.00mL0.1000mol/L氫氧化鈉溶液，請(qǐng)分別計(jì)算下列情況下溶液的pH.,a.未滴氫氧化鈉溶液時(shí)鹽酸溶液的pH.,b.滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差一滴（0.04mL)時(shí)，溶液的pH.,c.完全反應(yīng)后再多加1滴氫氧化鈉溶液時(shí)的pH.,d.逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL時(shí)溶液的pH.,pH=1,pH=4,pH=10,pH=12.5,跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴(或多加一滴),對(duì)計(jì)算鹽酸濃度的影響有多大？,跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小.,.在滴定終點(diǎn)前后

5、，溶液的pH發(fā)生突躍.,【結(jié)論】：,.酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液pH的突躍范圍內(nèi).,.按pH突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度.,所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點(diǎn)!,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,顏色突變范圍,中和滴定曲線,酚酞,甲基橙,五、酸堿中和滴定的操作步驟.,用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液.,(1).滴定前的準(zhǔn)備.,.檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活.,.洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液潤洗23次，每次35ml.錐形瓶用蒸餾水洗滌干凈.,.用滴定管分別

6、裝入標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù).,(2).滴定.,.取25mLNaOH待測(cè)液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中，并加入酚酞試液23滴.,. 滴定時(shí)左手控制活塞或玻璃球，右 手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中顏色變化,.確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）.,.讀數(shù)（視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平).,.重復(fù)操作23次.,.數(shù)據(jù)處理.,六、誤差分析,依據(jù)：,c待測(cè),c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè),（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)NaOH溶液為例）,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,偏高,錐形瓶用待測(cè)液潤洗,偏高,錐形瓶中裝待測(cè)液后加水稀釋,無影響,錐形瓶洗滌后仍留有少量蒸餾

7、水,無影響,滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,偏高,滴定時(shí)有幾滴標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶上,偏高,滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù),偏高,偏低,練習(xí)：分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響.,a.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液.,d.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡.,b.滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液.,c.錐形瓶用待測(cè)液潤洗后再盛裝待測(cè)液.,e.用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，仰視刻度.,f.滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都出現(xiàn).,g.移液管移液時(shí)，將最后一滴吹入錐形瓶內(nèi).,h.標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外.,i.取待測(cè)液的滴定管或移液管未用待測(cè)液潤洗直接量取待測(cè)液.,j.移液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠”入錐形瓶內(nèi).,k.搖蕩錐形瓶使溶液濺出.,l.接近終點(diǎn)時(shí)，停止搖動(dòng)錐形瓶.,m.指示劑變色不足半分鐘即褪色.,練習(xí)：用已知準(zhǔn)確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時(shí)，下列操作將使測(cè)定結(jié)果偏大、偏小還是不變：,1、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就裝入溶液,2、讀堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，調(diào)零時(shí)仰視，滴定