1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí),1、知道原子、分子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，并能用分子的觀點(diǎn)解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象。 2、知道原子能直接構(gòu)成物質(zhì)，也能構(gòu)成分子，知道原子的構(gòu)成，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念， 初步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 3、知道離子的形成，能根據(jù)離子的形成書寫簡(jiǎn)單的離子符號(hào)，知道離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。 4、能正確書寫一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)。了解地殼中含量較高的幾種元素及其存在。知道元素的簡(jiǎn)單分類。初步了解元素周期表的有關(guān)知識(shí)。,復(fù)習(xí)目標(biāo),物 質(zhì),知識(shí)梳理,1、分子的特點(diǎn),一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子,2、分子與物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系,3、分子的定義：,4、從分

2、子角度說(shuō)說(shuō)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),1.用分子觀點(diǎn)解釋“干冰升華”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 分子不停地運(yùn)動(dòng) B. 分子間間隔變大 C. 分子體積急劇增大 D. 分子本身不發(fā)生變化 2.下列物質(zhì)中存在在氧分子的是（ ） A、二氧化碳 B、氧化汞 C、氧氣D、高錳酸鉀 3.下列關(guān)于原子、分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子 B.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 C.溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越快 D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,練習(xí)：,C,C,A,1、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 “最小”指在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。,2、原子的特點(diǎn),分子與原子的主要

3、區(qū)別： 分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分,二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子,原子核 核外電子,質(zhì)子 中子,決定,原子質(zhì)量,（+）,（）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),原子,3、原子結(jié)構(gòu),二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子,原子構(gòu)成的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同,原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,電子層,該電子層上的電子數(shù),原子核,核內(nèi)質(zhì)子數(shù),（核電荷數(shù)）,Na原子結(jié)構(gòu)示意圖,二、構(gòu)

4、成物質(zhì)的微粒-原子,.原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切,二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子,5.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),6.相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1. 離子形成的過(guò)程,3. 離子符號(hào)： 陽(yáng)離子：Na+ , Mg2+ 陰離子：Cl ,三、離子,2.定義：帶電的原子叫做離子。,（分類）陽(yáng)離子：帶正電荷的離子 陰離子：帶負(fù)電荷的離子,5. 離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：,2Mg2+,表示2個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,4. 離子符號(hào)的意義：,離子符號(hào),表示一種離子,表示一個(gè)離子,三、離子,什么是離子？,練習(xí)：,讀上

5、圖回答下列問(wèn)題： 1、離子的形成:離子是由原子 形成的，離子也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由 、 構(gòu)成 的。 元素易失去形成陽(yáng)離子帶 電 ， 元素易得到電子形成陰離子帶 電。 2、離子的書寫： 寫出下列離子符號(hào)：鎂離子 鋁離子 氯離子 。,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）,6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,三、離子,1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。,注意事項(xiàng)：,（1）原子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。,元素是一類原子的總稱，只能講種類，不 能講個(gè)數(shù)。,四、元素,2、地殼、空氣、人體中含量較多的幾種元素

6、,四、元素,3.元素符號(hào)書寫的要求：,(1至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣,元素符號(hào),宏觀：表示一種元素,4、元素符號(hào)表示的意義,微觀：表示該元素的一個(gè)原子,注意事項(xiàng)： （1）在元素符號(hào)前加系數(shù)，只表示原子的個(gè)數(shù)，只有微觀意義，不再表示元素。,四、元素,5、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系,區(qū)別：,聯(lián)系：,元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個(gè)數(shù) 原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù),（1）、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上; （2）、元素種類由_決定， 元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，,四、元素,原子的質(zhì)子數(shù),原子的最外層電子數(shù),(1)周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。 (2)族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。 (3)原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),6、元素周期表,26 Fe 鐵 55.847,元素名稱,相對(duì)原子質(zhì)量,原子序數(shù)(核電荷數(shù)