1、有機物在衣食住行方面應(yīng)用廣泛,1.乙醇 2.乙酸,第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物,1.了解 乙醇和乙酸的組成、結(jié)構(gòu)； 2.掌握官能團的概念，理解烴的衍生物； 3.熟悉乙醇的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。,知識與能力,通過比較鈉和水反應(yīng)、鈉和乙醇反應(yīng)，比較乙酸和碳酸的酸性，鍛煉學(xué)生分析和推理能力。,過程與方法,情感、態(tài)度與價值觀,結(jié)合生活經(jīng)驗和化學(xué)實驗，進一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機化學(xué)的興趣，提高科學(xué)素養(yǎng)，意識到化學(xué)知識可以幫助我們認識并改造世界。,情感、態(tài)度與價值觀,官能團的概念、乙醇乙酸的組成、乙醇的取代和氧化反應(yīng)、乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。,重點：,難點：,乙醇和乙酸的立體結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)角

2、度認識乙醇的氧化和乙酸的酯化反應(yīng)。,展示乙醇樣品，讓學(xué)生觀察,1.乙醇,1.1 物理性質(zhì),乙醇俗稱酒精，是無色、有特殊香味的液體，密度比水小，密度0.789g/cm3易揮發(fā)，能夠溶解多種有機物和無機物，能與水以任意比互溶。,思考：,1.如何證明乙醇中有水呢？,2.如何得到無水乙醇呢？,無水CuSO4,加入生石灰后蒸餾,乙醇的結(jié)構(gòu)式可能有兩種情況：,1.2 組成與結(jié)構(gòu),1.2.1分子式：C2H6O,結(jié)構(gòu)探究：乙醇與金屬鈉的反應(yīng),實驗 3-2,鈉沉在液面下,慢慢溶解，有氣泡產(chǎn)生。,火焰為淡藍色，干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水沒有變渾濁。,說明反應(yīng)生成的氣體是H2,定量實驗證明：1mol乙醇與足量的鈉

3、反應(yīng)可以產(chǎn)生 0.5mol氫氣。據(jù)此推測，乙醇的結(jié) 構(gòu)式應(yīng)該是第一種情況。,1.2.2結(jié)構(gòu)式：,結(jié)構(gòu)簡式：,CH3CH2OH 或 C2H5OH,OH稱為羥基,烴的衍生物： 烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。,官能團：決定有機物化學(xué)特性的原子或原子團。,如：碳碳雙鍵、乙醇中的羥基、硝基苯中的硝基、溴苯中的溴原子等。,1.3 化學(xué)性質(zhì),乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑。,1.3.1 乙醇與金屬鈉的反應(yīng),浮、熔、游、響,劇烈,沉、不溶、動、不響,平緩,淡藍色的火焰，同時放出大量的熱,1.3.2 乙醇的氧化反應(yīng),(1) 燃燒,銅絲變黑,(2

4、) 催化氧化,在試管中加入3mL乙醇，取一段15cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次，觀察現(xiàn)象。,總方程式,氧化銅變亮,乙醛,(3) 被強氧化劑氧化,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色； 使酸性重鉻酸鉀由橙色變?yōu)榫G色。,視頻：乙醇的催化氧化,1.4 乙醇的用途,當(dāng)作醫(yī)用酒精,食品加工業(yè)的原料,重要的有機溶劑,燃料的添加劑,乙酸俗稱醋酸，是有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點，熔點，當(dāng)溫度低于熔點時，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇。,2.1 乙酸的物理性質(zhì),看樣品嘍！,2.乙酸,2.2 乙酸的結(jié)構(gòu),比例模型,球棍模型,結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)構(gòu)

5、式,分子式,或CH3COOH,官能團 羧基 （COOH）,C2H4O2,基本性質(zhì)表現(xiàn)為OH 和 COH鍵能夠斷裂,用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)呢？你能比較出醋酸和碳酸的酸性強弱嗎？,2.3 乙酸的化學(xué)性質(zhì),2.3.1 弱酸性,CH3COOH CH3COO- +H+,具有酸的通性 使石蕊試液變紅 與金屬反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng),Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O,Na2SO3+CH3COOH=不反應(yīng),除水垢原理,酸性比較： H2SO3 CH3COOH H2CO3,2.3.2

6、酯化反應(yīng),為什么酒越陳越香呢？,(2)導(dǎo)管末端不插入溶液中，防止倒吸。,(3)飽和碳酸鈉溶液的作用 a.溶解乙醇 b.吸收乙酸,便于聞到酯的氣味 c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出,(4)用小火加熱保持微沸，有利于產(chǎn)物的生成和蒸出,(1)濃硫酸作用：催化劑、脫水劑、吸水劑,乙酸乙酯,酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)。,原理: 酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，稱為酯化反應(yīng)。,方式一：,方式二：,那么酯化反應(yīng)的脫水方式又是怎樣的呢？,脫水方式：,酸脫羥基醇脫氫原子,示蹤原子法:將乙醇分子中羥基上的氧用18O做標(biāo)記，即用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，結(jié)果測得乙酸乙酯中含有18O，從而

7、揭示了酯化反應(yīng)的實質(zhì)。,乙酸是一種重要的有機化工原料，也是一種有機溶劑。,2.4 乙酸的用途,1.乙醇的物理性質(zhì),2.乙醇的結(jié)構(gòu)及所含官能團,3.乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng),4.乙酸的物理性質(zhì),5.乙酸的結(jié)構(gòu)及所含官能團,6.乙酸具有酸的通性、能發(fā)生酯化反應(yīng),7.乙醇和乙酸都可作為化工原料和有機溶劑,1 (08寧夏卷)下列說法錯誤的是（ ） A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高 C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng) D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng),D,解析：,乙醇和乙酸是常用的調(diào)味劑（酒精、食醋）主要

8、成分，A正確；乙醇和乙酸常溫呈液態(tài)， C2H6、C2H4常溫呈氣態(tài)，所以乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高，B正確；乙醇和乙酸在空氣中都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，此反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。,2(07廣東卷)下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( ) A. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) C. 高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成,B,解析：,乙醇不存在碳氧雙鍵，所以A錯；高錳酸鉀的氧化性不能氧化甲烷，所以C錯；苯

9、可以和氫氣加成生成環(huán)己烷，所以D錯。,3 (07寧夏卷)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。 A. B. C. D. ,B,解析：,中氯氣通入含有乙烯的乙烷中，則生成的二氯乙烷與乙烷互溶不能分離，該項錯誤； 二氧化硫通過碳酸鈉的過飽和溶液則有部分會溶于水生成亞硫酸所以不能用來分離，該項錯誤。,1.乙醇與鈉反應(yīng)時在何處斷鍵（ ）,A. ,B. ,C. ,D. ,A,2.乙

10、醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時在何處斷鍵（ ）,A. ,B. ,C. ,D. ,B,3.在下列物質(zhì)中加入溴水?dāng)?shù)滴，振蕩，溴水不褪色的是（ ）,A. NaOH溶液,B. 酒 精,C. SO2溶液,D. 氫硫酸溶液,B,A.乙酸是具有強烈刺激性氣味的液體B.乙酸分子里含有4個氫原子，所以乙酸不是一元酸C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 D.乙酸易溶于水和乙醇,4.下列關(guān)于乙酸的說法中不正確的是（ ）,B,A. 乙酸和水能任意比例混溶 B. 1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C. 醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體 D. 0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L,D,5. 可以證明乙酸是弱酸的事實是（ ）,A. 乙酸乙酯和醋酸 B. 醋酸和飽和碳酸鈉溶液 C. 酒精和甘油 D. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液,D,6. 能用分液漏斗分離的一組物