1、化學(xué)計(jì)算(技巧篇)、金華區(qū)中振惠金、化學(xué)計(jì)算是綜合應(yīng)用基本概念、基本理論、元素、化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等的基本技術(shù)，同時(shí)涉及化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種茄子知識(shí)，通過計(jì)算可以進(jìn)一步了解和鞏固化學(xué)基礎(chǔ)。應(yīng)用問題解決技術(shù)不僅可以加快問題解決速度，還可以提高故障診斷的準(zhǔn)確性。以下是一些最常用的茄子問題解決技術(shù)：一，巧找關(guān)系，一，關(guān)系量法在化學(xué)式計(jì)算中的應(yīng)用。感到一成不變的泰然。(1)基礎(chǔ)：化學(xué)表達(dá)的含義；化合物的每個(gè)元素質(zhì)量比是原子的相對(duì)原子量總和的比率。化合物的每個(gè)元素質(zhì)量比=每個(gè)元素原子(微粒)數(shù)牙齒原子相對(duì)原子質(zhì)量的比率。(2)典型示例：示例1，相同分子數(shù)的SO2和SO3中的O元素質(zhì)量比。解決方案：2O SO

2、2 SO3 3O 2 16 3 16是SO2和SO3的O元素質(zhì)量比2: 3、示例2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子數(shù)的比率。解決：牙齒問題仍然可以使用關(guān)系量詞。假定相同質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)的比率：Y，關(guān)系量：SO2 yso 3 64 80y 1 64:80y=1:1 A:相同質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)的比率為5: 4。Y，5 4，=，例3，X元素中一個(gè)原子的質(zhì)量為M克，Y元素相對(duì)原子質(zhì)量為A，化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量為M，W KXY2包含Y原子的數(shù)量。a，2W(M-2A)/Mm B，2WA/(M-2A) C，W(M-2A)/2Mm D，m(M-2A)/2Mw Y原子的解決：對(duì)于雜質(zhì)的元素

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，除了用公式解決之外，還可以用關(guān)系量法解決問題。為了便于理解，我們假設(shè)牙齒樣品的質(zhì)量為M克，純度為?；瘜W(xué)式可用性關(guān)系：(NH4)2SO4 2N 132 28 m m 20%=94.3% A:樣品中硫酸銨純度為94.3%。142，28，20%，=，摘要已知的微粒數(shù)是否求質(zhì)量，已知的質(zhì)量是否求微觀數(shù)，我們可以根據(jù)化學(xué)表達(dá)式列出物質(zhì)中的每個(gè)微粒數(shù)大于牙齒關(guān)系量，用不變的策略來(lái)解決。(大衛(wèi)亞設(shè)，美國(guó)電視電視劇，)，2，關(guān)系量表在多階段化學(xué)反應(yīng)一級(jí)計(jì)算中的應(yīng)用。感受到簡(jiǎn)單計(jì)算的樂趣。這些計(jì)算基于多級(jí)化學(xué)反應(yīng)方程中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立已知量和未知量之間的關(guān)系，然后進(jìn)行計(jì)算。例5，將13克鋅顆

4、粒投入足夠的稀硫酸后，釋放的氫能與幾克高錳酸鉀完全分解時(shí)釋放的氧正確反應(yīng)嗎？解決方案：與牙齒問題相關(guān)的化學(xué)方程式：znh 2 so 4=znso 4 H2 2 kmno 4=k2 MnO 4 MnO 2 O2 H2 O2=2H2O如果是一般計(jì)算，牙齒問題首先要根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫的質(zhì)量，然后再求出氫的質(zhì)量中反應(yīng)的氧的質(zhì)量。牙齒問題的化學(xué)方程式計(jì)算至少有三個(gè)階段，氫和氧的質(zhì)量不是我們的最終目標(biāo)，在這里只是一種橋梁關(guān)系。，點(diǎn)火，分析：如果需要KMnO4的質(zhì)量，則反應(yīng)：znh2so 4=znso 4 h2kmno 4=k2mno 4 MnO 2 O2 H2 O2=2H2O關(guān)系量：2KMNO4 O4，第

5、二，差異，1的巧妙使用，基礎(chǔ)：質(zhì)量守恒定律。2，一般類型：(1)2KClO3 2KCl 3O2 CaCO3 CaO CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量有所差異。(2)H2金屬氧化物金屬水CO金屬氧化物金屬CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差異(減少量)是金屬氧化物失去的氧元素質(zhì)量。(3)C金屬基化合物金屬CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量下降，差異為產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。muo2，差異等于參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量減去生成的金屬的質(zhì)量。(6)不溶性堿堿性氧化物H2O牙齒反應(yīng)中固體的質(zhì)量下降，其差異為生成的H2O的質(zhì)量。例6: H2進(jìn)入包含8克CuO的試管，加熱后停止加熱，將繼續(xù)H2通過試管冷卻，固體殘留物的質(zhì)量為7

6、克。殘留物中Cu的質(zhì)量是多少克？分析：在牙齒反應(yīng)中，試管的固體質(zhì)量減少，其減少量是參與反應(yīng)的氧元素質(zhì)量。其馀Cu的質(zhì)量為kh2 CuO Cu H2O m=CuO Cu 64 80-64=16 8-7=1 64:16=:2=4(克)a:略。例7:現(xiàn)在將質(zhì)量為30克的干凈鐵絲放在1硫酸銅溶液中，過了一會(huì)兒(假設(shè)析出的銅完全附著在鋼絲表面)，將鐵絲除去并洗凈，干燥后質(zhì)量稱為30.4克，有多少銅附著在鐵板表面？分析：在牙齒反應(yīng)中熔化的鐵(反應(yīng)的鐵)的質(zhì)量小于產(chǎn)生的銅(附在鋼絲上的銅)的質(zhì)量，因此固體的質(zhì)量增加，產(chǎn)生的銅和反應(yīng)的鐵的差異。銅附著在鋼板表面的Fe cuso 4 feso 4 Cu m=Cu

7、 Fe 64 64 56=8 30.4 30=0.4 64:8=:0.4=3.2(g)a:略。示例8: NaCl和Na2CO3的混合物15.6克和108.8克特定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸正確反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后得到溶液，得到干燥晶體16.7克，求出原混合物的NaCl質(zhì)量嗎？解決方案：在牙齒反應(yīng)中，NaCl不參與反應(yīng)，Na2CO3和HCl反應(yīng)生成NaCl，質(zhì)量增加，增量是兩者的差異。如果圓混合物中有NaCl牙齒克，則Na2CO3的質(zhì)量為(15.6-)CNA 2 co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2 m=Na2 co 3 2 NaCl 106 117 106=11(15.6-)16.7 15解決問

8、題的關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后引起質(zhì)量變化的量的關(guān)系，列出關(guān)系量，簡(jiǎn)化計(jì)算過程，簡(jiǎn)化計(jì)算過程中的數(shù)據(jù)處理，提高解決問題的準(zhǔn)確度和問題解決速度。第三，巧妙地創(chuàng)造假設(shè)補(bǔ)充問題中不足的關(guān)鍵量，尋求突破口。假設(shè)標(biāo)題中抽象或不確定的物質(zhì)1替換為具體的物質(zhì)，主要類型假設(shè)標(biāo)題中未知的數(shù)據(jù)2，典型的例子：(1)標(biāo)題中抽象或不確定的物質(zhì)替換為具體的物質(zhì)。例9:完全中和江珊溶液，需要一定質(zhì)量的NaOH。例如相同質(zhì)量的KOH，比反應(yīng)后溶液的PH () A. 7 B大。小于7C。等于7 D。不確定。解決：標(biāo)題所給的強(qiáng)酸是鹽酸，鹽酸這給解決問題帶來(lái)了困難，因此我們對(duì)問題中的不確定物質(zhì)提出了假說，彌補(bǔ)了其中的不足量，進(jìn)行了簡(jiǎn)明的

9、問題解決過程。標(biāo)題中的強(qiáng)酸溶液為硫酸溶液，H2SO498 H2SO4 2 NAOH=Na2 so 4 2 H2O 98 80 h2so 4 2 KOH=k2so 4 2 H2O 98 112目前只有h2so 4和80克反應(yīng)，因此反應(yīng)中的h2so 4過量，溶液PH 7。(2)假設(shè)用特定數(shù)據(jù)替換標(biāo)題中的未知數(shù)據(jù)。設(shè)定：解決“100”方法問題的使用案例10:在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到。解決方法：如果將化合物X2Y的糧食設(shè)定為 100 ，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40。x的相對(duì)原子量=(100-40)=30根據(jù)含義得出100%=5

10、0%=50% Z=20，其中y%=100%=100%=25%，分析：20%的NaCl溶液的質(zhì)量為“100”克，倒出3/4后將水放入原始質(zhì)量，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5%，倒出2/3，其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。答案：有點(diǎn)。100 20%(1-3/4)100，例12: T已知的情況下，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求T時(shí)硝酸鉀溶解度。解決方法：牙齒問題可以用公式法解飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，也可以用關(guān)系量法求。如果將牙齒飽和溶液的質(zhì)量設(shè)定為100g，則溶質(zhì)為100 20%=20g溶劑：100-20=80g M質(zhì)量M制=m飽和溶液S100 2080s :100。S 100 S，例13，為了制

11、造氧氣，在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)提取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應(yīng)后一段時(shí)間內(nèi)混合物中的二氧化錳的含量為25%，求氯酸鉀分解率嗎？分析：原始混合物的總質(zhì)量為100g，MnO2的質(zhì)量為100 20%=20g。反應(yīng)后殘留的固體質(zhì)量為80(克)。質(zhì)量守恒定律：氧的質(zhì)量為100 80=20g。參與反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為克2KCLO3 2KCL。MNO2、20 25%、51 80、摘要：即使設(shè)置方法“100”，也可用于設(shè)置“1”。在無(wú)數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)不足計(jì)算中，可以補(bǔ)充問題解決條件以簡(jiǎn)化計(jì)算過程。假設(shè)將特殊數(shù)據(jù)(通常使用相對(duì)分子量)應(yīng)用于無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算問題。例14，某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小

12、組的同學(xué)在一次定量實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室中有有趣的稀硫酸牙齒，實(shí)驗(yàn)時(shí)取幾克，充分的氯化鋇溶液反應(yīng)后結(jié)果的沉淀質(zhì)量都等于采集的稀硫酸的質(zhì)量。你能根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)分析牙齒特殊稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？解決：牙齒問題是常見的無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算問題，關(guān)鍵是在主題中找到相關(guān)數(shù)據(jù)關(guān)系，并創(chuàng)建數(shù)據(jù)(特殊數(shù)據(jù)假設(shè))進(jìn)行有效計(jì)算。牙齒問題將相對(duì)分子量(糧食)用作假設(shè)數(shù)據(jù)，可以大大簡(jiǎn)化計(jì)算過程。設(shè)定：同學(xué)從實(shí)驗(yàn)中提取的稀硫酸的質(zhì)量為233克，按照問題的意思生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量也為233克?；瘜W(xué)方程式：根據(jù)H2SO4 BaCl2=BaSO4 2H2O 98 233，如果233g的稀硫酸中含有98g硫酸，則牙齒稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=42.1%。答：有點(diǎn)，98，233，4，首先要通過充分量的熱氧化銅作出充分