1、解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。 三原則：三原則：不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)；不變：被提純的物質(zhì)不能改變；易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì) 易分離。 三步驟：三步驟：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 五種初中化學(xué)常用除雜方法：初中化學(xué)常用除雜方法有：五種初中化學(xué)常用除雜方法：初中化學(xué)常用除雜方法有： 1、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過過濾而除去。 例題 1：下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（） AKNO3BaCl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaClDCa(NO3)2 Mg( NO3

2、)2 答案：CNaCl+ Ag NO3= AgCl+ NaNO3 DMg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2 小結(jié)：一般說來，如果雜質(zhì)中有一種離子與原來的物質(zhì)中的離子相同， 那所選試劑只需有一種離子與原來物質(zhì)中 的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。 2、氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成 硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，或得硝酸鈉固體。 例題 2：下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣化法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)

3、2B.NaCl Mg(OH)2C.KNO3K2CO3D.Na2SO4MgSO4 答案：C：K2CO3 小結(jié)：雜質(zhì)一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽 ，試劑一般是酸。 3、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。 如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸 發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體； Cu 中混有少量 CuO 除了用酸除去外， 可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。 練習(xí)：1 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（） AZnBFeCCuDMg 答案 B 2 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分靜止過

4、濾，結(jié)果是 A濾出了混雜在其中的鐵粉 B濾出了混雜在其中的鋅粉C濾出了一些銅粉D什么也沒濾出 答案：C 小結(jié)：根據(jù)雜質(zhì)的類別，一般考慮金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物 來選擇試劑。 4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。 練習(xí)：下列氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))用吸收法除去，所選試劑正確的是 AO2(H2O) 用濃 H2SO4除水B CO2（HCl）用 NaOH 溶液除 HCl CNH3(H2O) 用濃 H2SO4除水D CO2

5、（HCl ）用 Na2CO3溶液除 HCl 答案：A D 小結(jié)：氣體的吸收劑可考慮： 濃硫酸吸收水蒸氣、 氨氣；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、 二氧化硫、氯化氫氣體等； 水吸收氨氣、氯化氫氣體等。 5、 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。 如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空 氣中，除去雜質(zhì)。 1、下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是D 序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程 證明變質(zhì) 確定成分 測定純度 除去雜質(zhì) 取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水 取少量溶液，加入石灰水，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液 取一定量

6、溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾 ABCD 2、 某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應(yīng)提供熱量?，F(xiàn)將該混合物分成四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中 所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 C 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A. B. C. D. 用磁鐵充分接觸該混合物，磁鐵上吸附有少量黑 色粉末 用化學(xué)方法可以分離鎂和鐵 向該混合物中加入少量水， 劇烈反應(yīng)放出大量熱， 該氣體一定是氧氣 有氣泡產(chǎn)生 將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn) 生，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余 將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng) 結(jié)束后有固體剩余 剩余固體中一定有鐵 剩余固體中一定有銅，一

7、定沒 有鎂 3、鑒別下列各組物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不合理的是（C） A、C2H5OH 和 NaCl 溶液（聞氣味）B、NaOH 溶液和稀 H2SO4（酚酞試液） C、Ca(OH)2溶液和 NaOH 溶液（稀鹽酸） D、KMnO4和 KClO3（觀察顏色） 4、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去的是（A） A、Cu(SO4)2(Na2SO4)B、C (CuO) C、CO2(CO)D、NaCl (MgCl2) 5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是D A將一氧化碳倒出 B將氣體點(diǎn)燃 C將氣體通過足量澄清石灰水中 D將氣體通過灼熱的氧化銅 6、鑒別日常生活中的下列各組物質(zhì)

8、，操作1 和操作 2 均有錯(cuò)誤的是 B 選項(xiàng) A B C D 鑒別的物質(zhì) 軟水和硬水 一氧化碳和甲烷 氧氣和二氧化碳 真黃金和假黃金 （銅鋅合金） 操作 1 滴加肥皂水 滴加澄清石灰水 滴加紫色石蕊試液 滴加稀鹽酸 操作 2 加熱蒸發(fā) 觀察顏色 伸入燃著的木條 灼燒 7、要鑒別碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇三種無色溶液，可選用下列試劑中的A A. 硫酸 B. 硝酸 C. 鹽酸 D. 石蕊試液 8、要除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸銅，可加入下列試劑中的是A A. 氫氧化鋇溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 氫氧化鈉溶液 9、用經(jīng)濟(jì)、簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選

9、用的一種試劑是C A.稀鹽酸 B.紫色石蕊試液 C.水 D.氫氧化鈉溶液 10下列各組溶液，不用其他試劑，就能區(qū)別出來的一組是D A.NaCl、H2SO4、NaOH B.CuCl2、CuSO4、NaOH C.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3D.BaCl2、CuSO4、Na2CO3 11要除去氯化鋅溶液里混有的少量鹽酸和氯化銅，可加入下列試劑中的 D A. NaOH 溶液 B.AgNO3溶液 C. Fe D.Zn 12、如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（C） A. 點(diǎn)燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳 B. 把混合氣體通入石灰水中 C. 使混合氣體通過灼熱的氧化

10、銅 D. 把混合氣體從一容器倒入另一容器 13、含 CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的 CuO 和濃硫酸，最后剩下的氣體 是（A） A. N2和 CO2B. N2和 H2 C. N2和 COD. 無任何氣體 14、某無色氣體可能含有H2、CO、CO2和 N2中的一種或幾種，當(dāng)混合氣體依次通過紫色石蕊試液時(shí)，紫色石蕊 試液沒有變色；通過灼熱的氧化銅時(shí)有紅色的銅生成，通過澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁。該氣體一定含有 _CO_，一定不含_ CO2_，可能含有_ H2和 N2_。 15、有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾

11、種?，F(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)， 第一步：取樣品， 高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體， 將該氣體通入澄清的石灰水中， 石灰水變渾濁； 第二步： 把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答： 混合物中一定不含有的物質(zhì)是NH4HCO3和 CuO； 混合物中一定含有的物質(zhì)是C 和 Fe2O3； 混合物中可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣（CaCO3）；為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法是若證明存在碳 酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含 有碳酸鈣。 解析：由第一步實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無色無味的氣體可推知， 混合物中肯定不存在碳酸氫銨。 能使

12、澄清的石灰水變渾濁 的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物， 所以此 時(shí)不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)加稀鹽酸后殘留物全部溶解， 且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單 質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因?yàn)樘颗c氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸， 進(jìn)而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭， 而無氧 化銅。 16下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是A AKNO3、NaCl、NaOHBKOH、Na2CO3、HCl CKNO3、NaOH、FeC13DAgNO3、BaC12、HNO3 17為除去 CaCO3粉末中混有少量 CaCl2，可采用的方法是 B A加熱B溶解后過濾 C加適量稀