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文檔簡介

1、第三節(jié) 化 學 鍵（2）,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,學習目標： 1、 通過對Cl2、HCl形成過程的分析，理解共價鍵、共價化合物和化學鍵的涵義以及化學反應(yīng)的本質(zhì)。 2、學會用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程。 重點：共價鍵、共價化合物和化學鍵的涵義以及化學反應(yīng)的本質(zhì)。 難點：用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程。,題1： 某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。,X2+,題2： 鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，請用電子式表示氧化鈉的形成過程。,2Na,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成

2、離子鍵嗎？為什么？,一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成）,討論,再如氫分子的形成：,H ,又如氯化氫分子的形成：, H,H ,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。,特點：,特點：,HH（結(jié)構(gòu)式）,HCl（結(jié)構(gòu)式）,非極性共價鍵,極性共價鍵,碘,用電子式表示下列共價分子的形成過程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氫,2 H ,3 H ,2,定義：原子之間通過

3、共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,成鍵微粒：原子,相互作用：共用電子對,成鍵元素：同種或 不同種,含有共價鍵的化合物 不一定是共價化合物,二、共價鍵,非金屬元素,不同種非金屬元素的原子間形成極性共價鍵,同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子 以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧 以共價鍵結(jié)合。, ,Na,過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與 鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩 個氧原子以共價鍵結(jié)合。,O,：,：,Na, ,2-,如:NaOH Na2O2,定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。,化學鍵,離子鍵,金屬鍵,共價鍵,非極性鍵,極性鍵,由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵,原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵,三、化學鍵,用化學鍵的觀點來分析化學反應(yīng)的本質(zhì)

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