1、章啟炎，龍山高級(jí)中學(xué)，元素周期表，1。核外電子的排列，1。核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：(1)極小電子質(zhì)量：9.10910-31千克。(2)電子圍繞原子核的運(yùn)動(dòng)是在極小的原子空間中進(jìn)行的(原子的直徑約為10-10米)。(3)電子圍繞原子核高速運(yùn)動(dòng)(運(yùn)動(dòng)速度接近光速，約108米/秒)。電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的軌道，所以不可能同時(shí)測(cè)量它的位置和速度，但有可能找到它出現(xiàn)在空間某處的機(jī)會(huì)。在一個(gè)有多個(gè)電子的原子中，電子的能量是不同的：一些電子能量較低，并在靠近原子核的區(qū)域移動(dòng)；一些電子能量更高，遠(yuǎn)離原子核?？茖W(xué)上，不同能量的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域被稱為電子殼。能量最低且離原子核最近的電子被稱為在第一個(gè)電子殼層上運(yùn)動(dòng)；

2、能量較高且離原子核稍遠(yuǎn)的電子被稱為在第二個(gè)電子殼層上運(yùn)動(dòng)；從里到外，它們被稱為三、四、五、六和七電子層。3。核外電子組態(tài)定律：電子按照能量從低到高的順序從里到外分層排列。N層中的電子數(shù)最多為2n2，最外層中的電子數(shù)為8。(k層是最外層，不超過(guò)2層)。第二外層中的電子數(shù)是18，第三底層中的電子數(shù)是32。為了形象地表達(dá)原子的結(jié)構(gòu)，人們創(chuàng)造了特殊的圖形“原子結(jié)構(gòu)示意圖”。15，第1層，第2層，第3層，第k層，第l層，第m層，第2，8，5層，原子結(jié)構(gòu)圖，觀察和討論，1，2，3，8，8，2，周期性，原子半徑，結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，元素的原子半徑。隨著原子序數(shù)的增加，核外電子構(gòu)型周期性變化，元素的性質(zhì)

3、周期性變化。其次，元素的周期性規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著元素原子數(shù)的增加而周期性變化。這個(gè)定律叫做元素周期定律。1，相同的周期元素，相同的電子層數(shù)。從左到右，原子核的電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力增加，失去電子的能力逐漸減弱，獲得電子的能力逐漸增加。也就是說(shuō)，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)。2。同一個(gè)主族的元素具有相同數(shù)量的最外層電子。從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增加，原子核對(duì)外部電子的吸引力減弱，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱。從上到下，元素的金屬性逐漸增加，而非金屬性逐漸降低。元素周期表中主族元素性質(zhì)的漸變規(guī)律是：同周期同主族元素的漸變

4、規(guī)律依次增加，逐漸增加，相同，逐漸減少，周期性變化，金屬性降低，非金屬性增加，還原性降低，氧化性增加，堿性降低，酸性增加，逐漸增加，周期元素?cái)?shù)量增加，相同，依次增加， 還原性增加，酸性降低，堿性增加，逐漸降低，1，b，al，si，ge，as，sb，te，2，3，4，5，6，7，a，a，a，a，a，a，0，po在H2的強(qiáng)堿中，Mg(OH)2通過(guò)與酸的劇烈反應(yīng)釋放出來(lái)，在H2的兩性氫氧化物中，Al(OH)3通過(guò)與酸的快速反應(yīng)釋放出來(lái)。 結(jié)論：金屬納姆加、應(yīng)用實(shí)例、二氧化硅、P2O5、SO3、Cl2 O7、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HCLO4、弱酸、中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸等。SiH4，PH3，H2

5、S，HCl，非金屬性逐漸增強(qiáng)。本章的應(yīng)用實(shí)例、核心命題和目標(biāo)、原子結(jié)構(gòu)中的元素周期定律、原子結(jié)構(gòu)、元素周期定律和元素周期表、核核素、元素周期表、元素周期表的應(yīng)用、元素周期定律、核外電子組態(tài)、元素與原子的關(guān)系、核外電子組態(tài)定律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、元素周期定律、結(jié)構(gòu)金屬和非金屬元素在周期表中的位置、 了解同周期元素的漸變規(guī)律，預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)，指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，同周期元素族和周期的概念，同主族元素的漸變規(guī)律，知識(shí)和技能，本章的核心命題和目標(biāo)，原子結(jié)構(gòu)元素的周期規(guī)律，元素周期規(guī)律和元素周期表，核核素，元素周期表， 元素周期表的應(yīng)用、元素周期規(guī)律、核外電子組態(tài)、科學(xué)研究方法的假設(shè)和模型、通過(guò)圖

6、表和其他方法處理數(shù)據(jù)的能力、通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論的意識(shí)、了解元素性質(zhì)在同一時(shí)期的漸變規(guī)律、預(yù)測(cè)同一主族元素的性質(zhì)、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐。 運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、調(diào)查探究等方法進(jìn)行綜合探究的能力。元素周期定律和元素周期表的意義。1.在哲學(xué)上，元素的周期性規(guī)律揭示了元素性質(zhì)的周期性變化是由元素的核荷數(shù)的增加引起的這一事實(shí)，有效地論證了事物的量變引起的質(zhì)變的規(guī)律性。元素周期表是周期規(guī)律的具體體現(xiàn)，它將元素納入一個(gè)系統(tǒng)，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，打破了元素之間相互隔離的形而上學(xué)觀點(diǎn)。通過(guò)研究元素的周期規(guī)律和周期表，我們可以加深對(duì)物質(zhì)世界中對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的理解。在自然科學(xué)中，周期表為物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展提供了客觀依據(jù)。原子的電子殼層結(jié)構(gòu)與元素周期表密切相關(guān)，這為過(guò)渡元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展提供了線索，甚至為指導(dǎo)新元素的合成和預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。元素周期定律和元素周期表是自然科學(xué)許多部門(mén)的重要工具，首先是化學(xué)、物理、生物、地球化學(xué)等。3.生產(chǎn)中的一些應(yīng)用：由于元素在元素周期表中相互靠近的相似性質(zhì)，它激發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼哪承﹨^(qū)域?qū)ふ倚碌奈镔|(zhì)。農(nóng)藥大多是含有氯、磷、硫、氮、砷等元素的化合物