1、1什么是化學(xué)鍵？ 提示使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。 2如何用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋H2與Cl2反應(yīng)的過程？ 提示如果用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來解釋H2與Cl2反應(yīng)的過程，可以想象為兩個(gè)步驟：H2與Cl2中的化學(xué)鍵斷裂(舊化學(xué)鍵)，生成H和Cl；H和Cl結(jié)合成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵(新化學(xué)鍵)。,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)和能量的變化。 3了解反應(yīng)熱和焓變的含義。 4認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，并能正確書寫熱化學(xué)方程式。,篤學(xué)一 焓變反應(yīng)熱 1.反應(yīng)熱 (1)定義 化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)時(shí)所 的熱量。 (

2、2)特殊值焓變 在條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的即為焓變。 (3)符號(hào)及單位 符號(hào)：，單位，或。,釋放或吸收,恒壓,熱效應(yīng),H,kJ/mol,kJmol1,2化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因 (1)微觀角度 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及特點(diǎn),舉例(以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例),(2)宏觀角度,436,243,431,679,862,3化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表示 (2)舉例 1 mol C 和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 。,131.5_kJmol1,+,篤學(xué)二 熱化學(xué)方程式 1.熱化學(xué)方程式 能表

3、示參加反應(yīng)和關(guān)系的化學(xué)方程式。 2熱化學(xué)方程式的意義 熱化學(xué)方程式不僅表示的變化，還表明了 的變化。 例如：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJmol1，表示在和 的條件下， C(s)和 H2O(g)完全反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)時(shí) 的熱量為131.5 kJ。,物質(zhì)的量,反應(yīng)熱的,物質(zhì),能量,25 ,101 kPa,1 mol,1 mol,吸收,【慎思1】 下列說法正確的是()。 A反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)H0 C在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成

4、物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“” 解析反應(yīng)在恒壓條件下吸收或放出的熱量為反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)誤。反應(yīng)熱與反應(yīng)物所具有的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件沒有直接關(guān)系，所以C錯(cuò)誤。在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少，即H0，反應(yīng)放熱，反之就吸熱，因此B錯(cuò)誤，D正確。 答案D,【慎思2】 由圖分析，下列說法正確的是()。 AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等 BABCH0 CA具有的焓高于B和C具有的焓總和 DABCH0，則BCAH0,解析由圖可看出，BC的焓高于A的焓，則反應(yīng)BCA一定是放熱反應(yīng)，H0；反之，ABC的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，H0，根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)吸收和放出的熱量一定相等。 答案D,【慎思3】

5、如右圖汽油燃燒是個(gè)放熱反應(yīng)，請(qǐng)舉出我們常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？ 提示(1)常見的吸熱反應(yīng) 多數(shù)分解反應(yīng)，如石灰石分解。 銨鹽與堿反應(yīng)，如：NH4Cl與Ba(OH)2反應(yīng)。 以C、H2、CO作還原劑的氧化還原反應(yīng)，如：制水煤氣。 (2)常見的放熱反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng)，如：CaO與水反應(yīng)。 活潑金屬與酸反應(yīng)，如：Mg與稀H2SO4反應(yīng)。 酸堿中和反應(yīng)，如：NaOH與稀鹽酸反應(yīng)。 燃燒反應(yīng)，如：C、CO、H2的燃燒。,【慎思4】 請(qǐng)用表格的形式比較熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的差別。 提示,【例1】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是()。 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

6、BCO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量 C該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行 D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量,解析由能量變化可知，反應(yīng)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但并不是不需要加熱；當(dāng)1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)時(shí)，要吸收41 kJ熱量。 答案B 反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其逆過程為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無必然的聯(lián)系。,【體驗(yàn)1】下列說法中正確的是()。

7、A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有能量變化的都是化學(xué)反應(yīng) B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓一定不同 D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓,解析物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)也伴有能量變化，在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓(設(shè)為x)與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓(設(shè)為y)之間的關(guān)系為xy，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；xy，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；xy，故選C。 答案C,1熱化學(xué)方程式書寫的基本步驟 第一步寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；第二步依據(jù)題目信息注明物質(zhì)狀

8、態(tài)；第三步計(jì)算焓變數(shù)值；第四步確定焓變的符號(hào)(即正負(fù)號(hào))；最后寫出熱化學(xué)方程式。,2書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題 (1)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，焓變H不同。因此，只有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義和特點(diǎn)。一般用英文字母g、l、s表示物質(zhì)分別為氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，稀溶液中的溶質(zhì)則用aq來表示。 (2)H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊且中間有空格。若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位一般為kJmol1，該單位是表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相對(duì)應(yīng)，并不是指1 mol物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。,(3)注明反應(yīng)

9、條件 焓變(H)與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，如同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行時(shí)的焓變是不同的。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)H是在25 、101 325 Pa下測(cè)定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。 (4)熱化學(xué)方程式中H的數(shù)值必須與化學(xué)式前面的系數(shù)相對(duì)應(yīng)。,解析1 g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱22.68 kJ，則1 mol甲醇(32 g)燃燒放熱：22.68 kJ32725.76 kJ，2 mol甲醇燃燒放熱1 451.52 kJ。A、D中H的符號(hào)不正確，C中H的數(shù)值不正確。 答案B 熱化學(xué)方程式正誤判斷的“四看” “一看”化學(xué)原理是否正確； “二看”狀態(tài)是否標(biāo)

10、明； “三看”反應(yīng)熱符號(hào)及單位是否正確； “四看”反應(yīng)熱數(shù)值是否與系數(shù)和狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。,解析A中未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C中H的單位錯(cuò)，應(yīng)為kJmol1，D中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0。 答案B,實(shí)驗(yàn)探究一測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：燒杯(250 mL)、量熱計(jì)、量筒、溫度計(jì)。 藥品：鹽酸(1.0 molL1)、氫氧化鈉溶液(1.0 molL1)。,【實(shí)驗(yàn)步驟】 (1)制作簡(jiǎn)易的量熱計(jì) (2)向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0 molL1的鹽酸100 mL，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后，記錄初始溫度T1； (3)向250 mL的燒杯中加入1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，調(diào)節(jié)其溫度，使之與量熱計(jì)中的溫度相同； (4)快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中蓋好杯蓋，均勻攪拌，記錄